2010年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅰ）历年真题试卷答案解析

1、2010年全国统一高考化学试卷（全国卷）一、选择题1（3分）下列判断错误的是（）A熔点：Si3N4NaClSiI4B沸点：NH3PH3AsH3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）32（3分）下列叙述正确的是（）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2B将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4（3分）下列叙述正确的是（）A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH7C常温下，1.0103mol/L盐酸的pH=3.0，1.0108mol/L盐酸pH=8.0D若1mLpH=1盐酸与100

2、mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/sTiO2/S（激发态）TiO2/STiO2/S+eI3+2e3I2TiO2/S+3I2TiO2/S+I3下列关于该电池叙述错误的是（）A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少6（3分）如图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）ABCD7（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A1：2B2：3C3：1D5：38（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和

3、6个O原子二、非选题9在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L反应物A的浓度随时间的变化如图所示请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是： ； ； （2）实验平衡时B的转化率为 ；实验平衡时C的浓度为 ；（3）该反应的H 0，其判断理由是 （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：vB= 实验：vc= 10有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液

4、标号与相应溶质的化学式）： （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 11请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中改进后的优点是 ；（4）验证CO的方法是 12有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体由G转化为H的化学方程式是 ；（4）的反应类型是 ；

5、的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 ；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）则C的结构简式为 2010年全国统一高考化学试卷（全国卷）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）下列判断错误的是（）A熔点：Si3N4NaClSiI4B沸点：NH3PH3AsH3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体离子晶体分子晶体的顺序，故有Si3N4NaClSiI4，故A正确；B、N

6、H3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3PH3，故顺序为NH3AsH3PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性ClSP，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4H2SO4H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性NaMgAl，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正确。故选：B。【点评】本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，本题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类型的判断2（3分）下列叙述正确的是（）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【考点】EB：氨的化学性质；F5：二氧化硫的化学性质；GG：碱金属的性质菁优网版权所有【专题】523：氧族元

7、素；524：氮族元素；526：金属概论与碱元素【分析】A、锂的性质不同于钠，与镁的性质相似；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生；C、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行；D、在溶液中发生离子反应，生成氢氧化铜沉淀【解答】解：A、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故A错误；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故B正确；C、盐酸的酸性比亚硫酸强，将SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3沉淀，故C错误；D、将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀，而在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜，故D错误。故选：B。【点评】本题考查物质的性质，涉及锂的性质、盐酸和亚硫酸的酸性强弱、碳酸和次氯酸的酸性强弱以及氨气和硫酸铜溶液的反应，本题难度不大，注意D选项为易错点3（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2B将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+【考点】49：离子方程式的书写菁优网版权所有【

8、专题】516：离子反应专题【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点4（3分）下列叙述正确的是（）A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH7C常温下，1.0103mol/L盐酸的pH=3.0，1.0108mol/L盐酸pH=8.0D若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DA：pH的简单计算菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH。【解答】解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即ba，故A错误；B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色

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