2021年高考真题——化学(福建卷)高考】
高考资源网() 您身边的高考专家化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 建盏是久负盛名的陶瓷茶器,承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏,下列说法错误的是A. 高温烧结过程包含复杂的化学变化B. 具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C. 制作所用的黏土原料是人工合成的D. 属硅酸盐产品,含有多种金属元素【答案】C【详解】A高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程,A正确;B陶瓷成分是硅酸盐,经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点,B正确;C黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤,一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成,不是人工合成的,C错误;D陶瓷主要原料是黏土,属硅酸盐产品,含有多种金属元素,D正确;故选C。2. 豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质,其分子结构如下图所示。关于豆甾醇,下列说法正确的是A. 属于芳香族化合物B. 含有平面环状结构C. 可发生取代反应和加成反应D. 不能使酸性溶液褪色【答案】C【详解】A该结构中不含苯环,不属于芳香族化合物,故A错误;B由结构简式可知,其所含的环状结构中大多数为饱和碳原子,饱和碳原子为四面体构型,因此形成的环状结构不是平面结构,故B错误;C该结构中含有碳碳双键能发生加成反应,含有醇羟基能发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,故C正确;D碳碳双键和醇羟基均能被高锰酸钾溶液氧化使其褪色,故D错误;故选:C。3. 设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 所含极性共价键的数目为B. 晶体中阴、阳离子总数为C. 与足量反应生成的分子数为D. 电解熔融制,电路中通过的电子数为【答案】B【详解】A没有标明气体的存在状态,的物质的量不一定为0.5mol,故A错误;B硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子,硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol,所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol,阴、阳离子总数为,故B正确;C甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,因此与足量反应生成的分子数小于,故C错误;D电解熔融氯化镁生成金属镁,镁由+2价降低到0价,因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁,转移2mol电子,电解熔融制(物质的量为0.1mol),电路中通过的电子数为,故D错误;故选B。4. 明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法,其主要流程(部分产物已省略)如下:下列说法错误的是A. FeSO4的分解产物X为FeOB. 本流程涉及复分解反应C. HNO3的沸点比H2SO4的低D. 制备使用的铁锅易损坏【答案】A【详解】A据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3,部分S元素被还原,则Fe元素应被氧化,X为Fe2O3,A错误;BH2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4,为复分解反应,B正确;CH2SO4与KNO3混合后,蒸馏过程中生成HNO3,说明HNO3的沸点比H2SO4的低,C正确;D硫酸、硝酸均可以和铁反应,所以制备使用的铁锅易损坏,D正确;综上所述答案A。5. 实验室配制碘水时,通常将溶于溶液:。关于该溶液,下列说法正确的是A. 的电子式为B. 滴入淀粉溶液,不变蓝C. 加水稀释,平衡逆向移动D. 加少量固体平衡正向移动【答案】C【详解】A是离子化合物,电子式为,A错误;B该溶液存在,滴入淀粉溶液,变蓝,B错误;C根据勒夏特列原理,加水稀释,平衡朝着离子浓度增大的方向移动,即逆向移动,C正确;D加少量固体,与生成沉淀,浓度下降,平衡逆向移动,D错误;故选C。6. 室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A. 的溶液:、B. 的溶液:、C. 的溶液:、D. 的溶液:、【答案】D【详解】A是强酸弱碱盐,的溶液显酸性,H+与生成硅酸沉淀不能大量共存,A不符合题意;B的溶液,与生成不能大量共存,B不符合题意;C的溶液,H+、共同作用发生氧化还原反应,不能大量共存,C不符合题意;D的溶液,、能大量共存,D符合题意;故选D。7. 利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是ABCD比较Zn与Cu的金属性强弱除去Cl2中HCl并干燥制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)实验室制取氯气A. AB. BC. CD. D【答案】D【详解】A该装置中,若Zn比Cu活泼,则总反应为Zn与硫酸的反应,此时Zn为负极,Cu为正极;若Cu比Zn活泼,则总反应为Cu与硫酸锌的反应,此时Cu为负极,Zn为正极,所以可以比较Zn与Cu的金属性强弱,A正确;B稀硫酸中含有大量氢离子,可以抑制氯气的溶解,而稀硫酸中的水可以吸收HCl,洗气后再用浓硫酸干燥,B正确;C乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯,饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度,同时吸收乙酸和乙醇,便于分液分离得到乙酸乙酯,沸石可以防止暴沸,C正确;D制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热,稀盐酸不与二氧化锰反应,D错误;综上所述答案为D。8. 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期,X、Z同主族,R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等,Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是A. 简单氢化物的稳定性:B. Y的氧化物是两性氧化物C. R、W、X只能组成共价化合物D. 最高正价:【答案】B【详解】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成,五种元素分处三个短周期,X、Z同主族,R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等,R为H元素,X元素原子序数应比Z小8,则W为N元素,X为O元素,Z为S元素;Y原子的最外层电子数是Z原子的一半,则Y为Al元素;A. 元素非金属性,故简单氢化物的稳定性:,选项A错误;B. Y的氧化物Al2O3是两性氧化物,选项B正确;C. R、W、X能组成离子化合物NH4NO3,选项C错误;D. 最高正价:Y为+3,W为+5,X一般没有正价,选项D错误;答案选B。9. 催化剂()的应用,使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是A. 电池可使用有机电解液B. 充电时,由正极向负极迁移C. 放电时,正极反应为D. 、和C都是正极反应的中间产物【答案】D【详解】ALi是活泼金属能与水发生反应,因此不能采用水溶液作为电解质,应使用有机电解液,故A正确;B充电时原电池的负极与电源负极相连作阴极,原电池的正极与电源正极相连作阳极,阳离子由阳极向阴极移动,则由正极(电池中标注“”,实际阳极)向负极(电池中标注“”,实际阴极)迁移,故B正确;C由装置可知,该原电池的正极为二氧化碳得电子生成C单质,电极反应式为:,故C正确;D由正极的反应历程图示可知,C为最终的产物,不是中间产物,故D错误;故选:D。10. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是A. a点溶液的比c点溶液的小B. a点时,C. b点溶液中,D. ab段,pH减小说明升温抑制了的水解【答案】A【详解】AKw=c(H+)c(OH-),随着温度的升高,Kw增大;a点、c点的pH相同,即氢离子浓度相同,但是不同,c点的Kw大,所以a点溶液的比c点溶液的小,故A正确;B碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡,根据图示可知,碳酸氢钠溶液显碱性,水解过程大于电离过程,Kh= ,所以,故B错误;Cb点溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒:,由于c(H+)10-11.2mol/L,c(S2-)=10-11.2mol/L时,lg(10-11.2)=pH-15.1,pH=15.1-11.2=3.9,综上所述,为了使溶液中的杂质离子浓度小于,应控制溶液的pH不小于3.9;【小问4详解】溶液中若有低价钼(以表示),可加入适量将其氧化为,则氧化剂为,还原产物为-2价的O,还原剂为,氧化产物为,则反应的离子方程式为;【小问5详解】由流程可知“沉淀”时,产生的沉淀为(NH4)2Mo4O132H2O,因此加入的目的是提供,使充分转化为沉淀析出;【小问6详解】高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼,结
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化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 建盏是久负盛名的陶瓷茶器,承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏,下列说法错误的是
A. 高温烧结过程包含复杂的化学变化 B. 具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C. 制作所用的黏土原料是人工合成的 D. 属硅酸盐产品,含有多种金属元素
【答案】C
【详解】A.高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程,A正确;
B.陶瓷成分是硅酸盐,经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点,B正确;
C.黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤,一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成,不是人工合成的,C错误;
D.陶瓷主要原料是黏土,属硅酸盐产品,含有多种金属元素,D正确;
故选C。
2. 豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质,其分子结构如下图所示。关于豆甾醇,下列说法正确的是
A. 属于芳香族化合物 B. 含有平面环状结构
C. 可发生取代反应和加成反应 D. 不能使酸性溶液褪色
【答案】C
【详解】A.该结构中不含苯环,不属于芳香族化合物,故A错误;
B.由结构简式可知,其所含的环状结构中大多数为饱和碳原子,饱和碳原子为四面体构型,因此形成的环状结构不是平面结构,故B错误;
C.该结构中含有碳碳双键能发生加成反应,含有醇羟基能发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,故C正确;
D.碳碳双键和醇羟基均能被高锰酸钾溶液氧化使其褪色,故D错误;
故选:C。
3. 设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A. 所含极性共价键的数目为
B. 晶体中阴、阳离子总数为
C. 与足量反应生成的分子数为
D. 电解熔融制,电路中通过的电子数为
【答案】B
【详解】A.没有标明气体的存在状态,的物质的量不一定为0.5mol,故A错误;
B.硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子,硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol,所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol,阴、阳离子总数为,故B正确;
C.甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,因此与足量反应生成的分子数小于,故C错误;
D.电解熔融氯化镁生成金属镁,镁由+2价降低到0价,因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁,转移2mol电子,电解熔融制(物质的量为0.1mol),电路中通过的电子数为,故D错误;
故选B。
4. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法,其主要流程(部分产物已省略)如下:
下列说法错误的是
A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应
C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏
【答案】A
【详解】A.据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3,部分S元素被还原,则Fe元素应被氧化,X为Fe2O3,A错误;
B.H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4,为复分解反应,B正确;
C.H2SO4与KNO3混合后,蒸馏过程中生成HNO3,说明HNO3的沸点比H2SO4的低,C正确;
D.硫酸、硝酸均可以和铁反应,所以制备使用的铁锅易损坏,D正确;
综上所述答案A。
5. 实验室配制碘水时,通常将溶于溶液:。关于该溶液,下列说法正确的是
A. 的电子式为 B. 滴入淀粉溶液,不变蓝
C. 加水稀释,平衡逆向移动 D. 加少量固体平衡正向移动
【答案】C
【详解】A.是离子化合物,电子式为,A错误;
B.该溶液存在,滴入淀粉溶液,变蓝,B错误;
C.根据勒夏特列原理,加水稀释,平衡朝着离子浓度增大的方向移动,即逆向移动,C正确;
D.加少量固体,与生成沉淀,浓度下降,平衡逆向移动,D错误;
故选C。
6. 室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A. 的溶液:、、、
B. 的溶液:、、、
C. 的溶液:、、、
D. 的溶液:、、、
【答案】D
【详解】A.是强酸弱碱盐,的溶液显酸性,H+与生成硅酸沉淀不能大量共存,A不符合题意;
B.的溶液,与生成不能大量共存,B不符合题意;
C.的溶液,H+、、共同作用发生氧化还原反应,不能大量共存,C不符合题意;
D.的溶液,、、、、、能大量共存,D符合题意;
故选D。
7. 利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是
A
B
C
D
比较Zn与Cu的金属性强弱
除去Cl2中HCl并干燥
制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)
实验室制取氯气
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【详解】A.该装置中,若Zn比Cu活泼,则总反应为Zn与硫酸的反应,此时Zn为负极,Cu为正极;若Cu比Zn活泼,则总反应为Cu与硫酸锌的反应,此时Cu为负极,Zn为正极,所以可以比较Zn与Cu的金属性强弱,A正确;
B.稀硫酸中含有大量氢离子,可以抑制氯气的溶解,而稀硫酸中的水可以吸收HCl,洗气后再用浓硫酸干燥,B正确;
C.乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯,饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度,同时吸收乙酸和乙醇,便于分液分离得到乙酸乙酯,沸石可以防止暴沸,C正确;
D.制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热,稀盐酸不与二氧化锰反应,D错误;
综上所述答案为D。
8. 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期,X、Z同主族,R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等,Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性: B. Y的氧化物是两性氧化物
C. R、W、X只能组成共价化合物 D. 最高正价:
【答案】B
【详解】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成,五种元素分处三个短周期,X、Z同主族,R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等,R为H元素,X元素原子序数应比Z小8,则W为N元素,X为O元素,Z为S元素;Y原子的最外层电子数是Z原子的一半,则Y为Al元素;
A. 元素非金属性,故简单氢化物的稳定性:,选项A错误;
B. Y的氧化物Al2O3是两性氧化物,选项B正确;
C. R、W、X能组成离子化合物NH4NO3,选项C错误;
D. 最高正价:Y为+3,W为+5,X一般没有正价,选项D错误;
答案选B。
9. 催化剂(Ⅱ)的应用,使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。
下列说法错误的是
A. 电池可使用有机电解液
B. 充电时,由正极向负极迁移
C. 放电时,正极反应为
D. 、、和C都是正极反应的中间产物
【答案】D
【详解】A.Li是活泼金属能与水发生反应,因此不能采用水溶液作为电解质,应使用有机电解液,故A正确;
B.充电时原电池的负极与电源负极相连作阴极,原电池的正极与电源正极相连作阳极,阳离子由阳极向阴极移动,则由正极(电池中标注“+”,实际阳极)向负极(电池中标注“-”,实际阴极)迁移,故B正确;
C.由装置可知,该原电池的正极为二氧化碳得电子生成C单质,电极反应式为:,故C正确;
D.由正极的反应历程图示可知,C为最终的产物,不是中间产物,故D错误;
故选:D。
10. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
A. a点溶液的比c点溶液的小
B. a点时,
C. b点溶液中,
D. ab段,pH减小说明升温抑制了的水解
【答案】A
【详解】A.Kw=c(H+)c(OH-),随着温度的升高,Kw增大;a点、c点的pH相同,即氢离子浓度相同,但是不同,c点的Kw大,所以a点溶液的比c点溶液的小,故A正确;
B.碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡,根据图示可知,碳酸氢钠溶液显碱性,水解过程大于电离过程,Kh= ,所以,故B错误;
C.b点溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒:,由于c(H+)10-11.2mol/L,c(S2-)=10-11.2mol/L时,lg(10-11.2)=pH-15.1,pH=15.1-11.2=3.9,综上所述,为了使溶液中的杂质离子浓度小于,应控制溶液的pH不小于3.9;
【小问4详解】
溶液中若有低价钼(以表示),可加入适量将其氧化为,则氧化剂为,还原产物为-2价的O,还原剂为,氧化产物为,则反应的离子方程式为;
【小问5详解】
由流程可知“沉淀”时,产生的沉淀为(NH4)2Mo4O13·2H2O,因此加入的目的是提供,使充分转化为沉淀析出;
【小问6详解】
高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼,结
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