化学平衡移动PPT精品课件
96页1、 1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识 其一般规律。 2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。第三讲化学平衡移动 1外界条件对化学平衡的影响规律。 2利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题 。 3化学平衡图像的分析与应用 一、化学平衡移动 1概念可逆反应达到平衡状态以后,若反应条件(如 、 、 等)发生了变化,平衡混合物中各组分的浓度也会随之 ,从而在一段时间后达到_ _。这种由向的变化过程,叫做化学平衡的移动。温度压强浓度改变新的平衡状态原平衡状态新平衡状态 2平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正 v逆,平衡向正反应方向移动。(2)v正 v逆,平衡不移动。(3)v正 v逆,平衡向逆反应方向移动。某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若化学反应速率改变,平衡一定发生移动吗 ?若平衡发生移动,化学反应速率一定改变吗 ?提示(1)不一定,如反应前后气体分子数不变的反应,增大压强或使用催化剂,正逆反应速率同等程度发生变化,但平衡不移动。一定,化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变,使v正v逆才发生移动的。 二、外界条件对化学平衡的影响
2、 1温度的影响(假设正反应为吸热反应)(1)T升高KQc K化学平衡向方向移动(2)T降低KQc K化学平衡向方向移动增大放热反应 2浓度的影响(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时,QcK平衡_移动。正向逆向 3压强的影响(1)(2)V0的反应:改变压强,平衡 。不移动 4催化剂的影响使用催化剂,v正和v逆同等程度增大,化学平衡不发生移动,但能改变达到平衡的。 5勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够_ _的方向移动。时间减弱这种改变升高温度,化学平衡会向着吸热反应的方向移动,此时放热反应方向的反应速率会减小吗?提示不会。因为升高温度v吸和v放均增大,但二者增大的程度不同,v吸增大的程度大于v放增大的程度,故v吸和v放不再相等,v吸v放,原平衡被破坏,平衡向吸热反应的方向移动,直至建立新的平衡。降温则相反。一个实质 化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率,使得v正v逆,平衡将发生移动。两个注意 应用勒夏特列原理分析问题时应注意: 不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同,只有v正v逆时,才使化学平衡向正反应
3、方向移动。 不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同,当反应物总量不变时,化学平衡向正反应方向移动,反应物的转化率提高;当增大一种反应物的浓度,使化学平衡向正反应方向移动时,会使另一种反应物的转化率提高,而本身的转化率降低。 我的警示 问题征解 改变物质的浓度,化学平衡是否一定移动? 必考点57 化学平衡移动方向的判断浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡基本无影响。(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。解析根据降温后平衡()到平衡()反应的物质的量减少,说明降低温度使反应的平衡向着气体体积减少的方向移动了,则反应的正反应是放热反应;由于隔板右边的总物质量始终为2 mol,故压强之比与气体体积成反比,达到平衡()时的压强与开始时的压强之比为22.21011;由于反应是一个气体体积不变的反应,因此反应的体系中气体的物质的量始终是2 mol, 答案C化学平衡移动方向
4、判断的思维模型 气体体积/Lc (Y)/(molL1)温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()。AmnBQ0C温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动解析温度不变时(假设100 条件下),体积是1 L时,Y的物质的量为1 mol,体积为2 L时,Y的物质的量为0.75 molL12 L1.5 mol,体积为4 L时,Y的物质的量为0.53 molL14 L2.12 mol,说明体积越小,压强越大,Y的物质的量越小,Y的质量分数越小,平衡向生成X的方向进行,m0,B、D项错误。答案C 必考点58 化学平衡及其移动图像中的数形思想化学平衡图像题的解题步骤 【典例2】一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()。解析本题考查化学平衡知识,通过分析图像确定可能符合的反应。观察图像可知,达到平衡用的时间短反应速率快,T2T1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低,说明平衡逆向移动,正反应放热,Hv(逆),应是增大体系的压强所致,A项错;图中图像显示v(
5、正)v(逆)都高于原平衡体系,而体系中通入氦气只能增大体系的总压,并未改变各组分的分压,故不影响v(正)、v(逆),B项错;催化剂只能改变化学反应速率,对化学平衡无影响,因而加入催化剂后,甲、乙能达到同一平衡状态,C项错;图中乙比甲到达平衡所需时间短,其他条件不变时,T(乙)T(甲),且此反应是H0,温度由T(乙)T(甲)降低,(SO2)升高,符合曲线变化,D项正确。答案D有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点,在审题时,一般采用“看特点,识图像,想原理,巧整合”四步法。第一步:看特点。即分析可逆反应化学方程式,观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应,还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应,还是吸热反应)等。第二步:识图像。即识别图像类型,横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平,数值大”判断,即曲线先出现拐点,先达到平衡,其温度、压强越大。第三步:想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理,特别是影响因素及使用前提条件等。第四步:巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表,重点看图表是否符合可逆反
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