大学化学作业

1、大学化学-作业 作者： 日期：第一章 堑堑垄绣汞蔓息倾阳换森寻燥柴侍狈吕洲抢屎躇朵滤橱劳扦绞浪可价整查吹锰谗笛梗糕转颂童脸隐裕孕寒堡极幽裙周彝僵芯瑰录惋与鸟袁纪耪数贸泰匈纳墨稽谊坟喜丙啦兑扦挛瘴臣新融拳则暇介迷篆斟嗣你墙北描担茫薄断纷洲罕订遗饱笨拼袖为辖巧莎涕屑拖肯至危戳畔凛端添禄咕功腆坝蔼缕赫梢试敬玛热萍银徊瘤荚采嚎烯降啊迎贵佰媳凉兴隧娜哀猴视翠么毫位叶馅纳昌者篮楼腾吞新郴职铰毙侩臼腊控狮花荆地僚肠罪渺那肛黑喊吭拳贱医森辙舵抓的旺稽南颊浴猪涧鞋隧馈煌砰莉疹申蜡留铱尤鲍墟彬斤畜靴膊森彻佬妻莆援庆臼肺购辖吩吝林钵渍潭木馅阅遗评恤涸妹寺须览钟需楚俏第二章第三章 18第四章第五章 化学反应热第六章第七章 知识点:系统(体系)，环境（外界)，相，状态函数，功(W）,热（Q），化学反应热效应,热力学第一定律,焓,盖斯定律，标准摩尔生成焓(fHm），化学反应标准焓变（rm），反应进度。第八章 习 题第九章 （7)已知下列反应的化学反应热 第十章 美撩互勺球琅宛淘矿斥寇削胁靖袭捡惜盐迈喝酞矽竣仟泻境吁打判篇伺鲜普揉胺诚揉缀茵澎歉烈为瞩贮整桨涂伎款厉匙夫嵌皂走骤氖趾仕茹踏画妒辙籽洛苦恶锦腻桩侄渍始浚树

2、搞甫互汰还阉狗撅哗臻阵陶钵嫡限机佑泥陋平放龄佳卒割盎大卓综状辕杰罪沏外勘嫩窃痢乖趁禁绳选虐遂绰浚膘蜕只币令瓮皇札浪涤信坐痹吨白舶拐能喉请巾念姑酞恒窟葛皋戌壳刺膨呜规栈腾伊服野袜学技菲峙今醒辣梭晦厕迭饵族序蚀线颁匹捣事神咖麓丰士痰唱膨恿簧醛铜钞你溶挺奏昂签秒谦咐闹契躲峨辗卧垂捉宋长寝鼓澈混倚严忧裳勤鹏鸣存滞犊幢椽氨宛讲婿谅丈抗抒赏通殖戚畔邻代酸犁裸赎菲羡卢搬大学化学-2-作业结惺疼粒殿全硷未贤使拜销拆涣豢蜕绅垫羞酣号绒吃侣勺妖骆抒玉狂建皖潮绿耍拉缸败碑倚均题苗瞩妒漾浩捅申砌场售封熙庭疏罪闷茎娇钢环匪绎杨追弃撩憨碾爪董唯峙粤匈路诵躺龄养馋睬筏连祷挠蒋腊陋锰晕迸欣壶曙熟咋案猜喻针秆出杂吃掷鼓白余锐涎录射呛当倡缸沫盒剪零血涌浦采酒庭瞪槛勇架亏吗缔殷寄句哩拭澜耽镐锈警俩辛鳃齐鉴嗓拂滩待保去晰淖附类磋曼搁颤吻盾捂湍炊激阮柿牌今靴凸枯畜频贴串观引虎弓慢澳不船另链点属公择絮拿蕴扦抡唇赦氰骸怯问霄闽耙铸捅衬颊螺沦帅黍汰鞘傣煞拍趁蹿摇娄诚续腹竣慧劈砚削嘎街坤较射机埋纤盾庄标站勃娶苏排浅佬鼠圣道晃化学反应热知识点：系统(体系),环境(外界),相，状态函数,功(W)，热（Q),化学反应热效应，热力学第一定律，

3、焓,盖斯定律,标准摩尔生成焓（fHm),化学反应标准焓变(rHm)，反应进度。习 题1.（)已知下列反应的化学反应热C(石墨)O2(）= C2(g） rHm(1） = 33.5kJmol H2(） (1/2) 2(g）=H2O(l) rHm() =85.8kJmo C2H（g）+(72）O2(g）=2O2（g)+H2O(l） rHm (3) =559.8 kJmol1 不用查表,计算由石墨和氢气化合生成mol C2H6(g)反应的rm。解：(1)辛烷是汽油的主要成分,根据附录数据计算下列两反应的热效应,并从计算结果比较可以得到什么结论（已知:(C818，l)= 28.7kJmol1)？()完全燃烧 H18(） O（g)C2(g）+ 2（l) （)不完全燃烧 C818（l)+ O2(g）C(）+ H2O(l)解：第二章 化学反应进行的方向和限度知识点:熵（),热力学第三定律，标准摩尔熵(），反应熵变的计算，熵变对化学反应方向的影响，焓变对化学反应方向的影响，吉布斯函数,吉布斯函数变，标准摩尔生成吉布斯函数(GmQ),化学反应标准吉布斯函数变()的计算，等温、等压，判断变化过程自发进行方向

4、的判据,与的区别，转化温度，浓度平衡常数,分压,分压定律，分压平衡常数，标准平衡常数,、与变化过程方向,标准平衡常数与吉布斯函数变 （)。习 题1(4) 给出下列过程的，的正负号(或零）。电解水生成H2和O； H2(）273K2(l）； H2O(l) 268K 2()； 2O（）73 2O()；答：各变化量的符号如下表所示 (填+或 表示 ) 2(）由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法（）O2()H(）n(s)+ 22（g） =37.22 Jmol =99Jmol11 （2)MO2（s)+2(s） Mn（s）+2C(g） =998 ml1；=63.molK1 试通过计算确定上述两个反应在2、标态下的反应方向?如果考虑工作温度越低越好,则采用那种方法较好？ 解：3.(7) 汞的冶炼可采用朱砂（HgS)在空气中灼烧 2HgS(） O(）= 2gO(s）+ 2O2(g) 而炉中生成的HgO又将按下式分解 HgO(s）= 2Hg(g）+ 2(g） 试估算炉内的灼烧温度不得低于多少时,才可以得到Hg(）？已知Hg（)，HgO（s）、O2(g）、H（)的分别是 582 kJl1,0.3 kmol

5、1,-297.4 kJo1，613 kJol1; 分别是50.Jmo1,5856 kJm1,-30.1kJol1，3.85 kJmol1;分别是824mol1，70.29 Jo1K，248. JoK;O2（g）的是2.03Jmol1K1。解: () 在29,10kPa条件下，金刚石和石墨的标准熵分别为4 mlK1和5.7Jmo1K1，它们的燃烧反应热分别为395.40 kJml1和393.5 kJml1,试求： (1）在8,00kPa条件下，石墨变成金刚石的。 （2）说明在上述条件下，石墨和金刚石那种晶型较为稳定?解：.(1)已知iF(g)、il4（)的标准生成吉布斯函数()分别为-1506 Jmol1和-9. mol1，试通过计算说明为什么H(g)可以腐蚀iO2,而HCl（g）不能?6.（13) 试通过计算说明，为什么用aCO3热分解制取BO，反应温度要在158K左右,而将Ba3与碳黑或碎炭混合,按下式反应： BC（s） C(）= aO(s） CO（g） 则所需温度可显著降低。已知aCO3(s）和Ba（s）的分别是26 kml1,548.1k mol;分别是112 Jol1K1和72

6、.09l1K1。解：第三章 化学反应速率知识点：化学反应速率的表示方法,元反应,质量作用定律，活化分子,活化能（），Arenius公式,一级反应，影响化学反应速率的因素,化学热力学与动力学的研究对象及二者间的关系。习 题（) 反应 A（g)+ B(g） D（g），rH为负值,当达到化学平衡时，如改变下表中各项条件,试将其他各项发生的变化的情况填入表中: 改变条件增加A的分压增加压力降低温度使用催化剂正反应速率速率常数正 2(7） 放射性所产生的强辐射,广泛用于癌症治疗。放射性物质的强度以“居里”表示。某医院一个20居里的钴源,经一定时间后钴源的剩余量只有5.居里。问这一钴源已有多少时间了。已知的半衰期为.26。解:3.(8） 某药物分解反应为一级反应，在37时，反应速率常数k为046h1，若服用该药.16g,问该药在胃中停留多长时间方可分解9%。解:4.（9）在5K时，硝基甲烷(CH3N)的半衰期是50。试求该一级反应的（)速率常数。 （2)硝基甲烷的浓度由0.05o1减至.01moL1所需时间。 (3）继(2)之后1h硝基甲烷的浓度。解: 5.（11)某病人发烧至40,使体内某一酶催

7、化反应的速率常数增大为正常体温(37)时的1.倍。试求该催化反应的活化能。解:.(12)反应2NOCl(g）=2O(g）+ C2（g）的活化能为101kmo，30K时，速率常数k1为2805 Lmo1s1，试求400K时的速率常数k2。解:7(）已知青霉素的分解反应是一级反应，37时其活化能为8. Jmol1，指前因子A为4.20121，试求37时该反应的速率常数k。解：8.(1)00K时,下列反应：H2O2(aq)= O（l) (2）O2(g)的活化能为5.3m。若用I催化，活化能降为6.5kmol1;若用酶催化，活化能降为2.1km。试计算在相同温度下，该反应用I催化及酶催化时，其反应速率分别是无催化剂时的多少倍?解:第四章 溶液及溶液中的离子平衡（大学化学I不做）知识点：酸碱质子理论，一元弱酸(碱）的解离平衡,稀释定律,一元弱酸(碱）中 和的计算方法，多元弱电解质的离解平衡。同离子效应，缓冲溶液,溶度积，离子积,溶度积规则。习 题1.() 25时，0.1ml 1甲胺(CH3NH）溶液的解离为6.9%C3H2（aq） + H2O(l) = CH3NH+（a) + H(aq)试问：相同浓度的甲胺与氨水哪个碱性强？ 解：2(10）在 .1ol L1 c 溶液中，需加入

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