高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析.docx

高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理 +高一化学易错题集锦及分析高中化学易错点归纳整理化学易错知识整理高中化学易错点归纳(新课标)一、 物理性质1、 有色气体： 2 （淡黄绿色） 、Cl2（黄绿色）、Br2 （g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2 （红 棕色）、O3（淡蓝色） 其余均为无色气体其它物质的颜色见会考手册的颜色表2、 有刺激性气味的气体 、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g） 有臭鸡蛋气味 的气体 2S3、 熔沸点、状态① 同族金属从上到下熔沸点减小 同族非金属从上到下熔沸点增大② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大 含氢键的 NH3、H2O、HF 反常③ 常温下呈气态的有机物 碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛④ 熔沸点比较规律： 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 金属晶体不一定⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键 离子晶体熔化只破坏离子键 分子晶体熔化只破坏分子间作用力 ⑥ 常温下呈液态的单质有 Br2、 ；呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、Cl2 ；常温呈液态的无 机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大 熔沸点越高 支链越多 熔沸点越低 同分异构体之间： 正＞异 ＞＞新， 邻＞间＞对⑧ 比较熔沸点注意常温下状态 固态＞液态＞气态如 白磷＞二硫化碳＞干冰⑨ 易升华的物质： 碘的单质、干冰 还有红磷也能升华（隔绝空气情况下）， 但冷却后变成白磷 氯化铝也可 三氯化铁在 100 度左右即可升华⑩ 易液化的气体 3、Cl2 ， 3 可用作致冷剂4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小 3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2极易溶于水在空气中易形成白雾的气 体 能做喷泉实验的气体 3、HF、HCl、HBr、 能溶于水的气体 2、SO2、Cl2、Br2（g） 、 H2S、NO2极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置② 溶于水的有机物 低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸苯酚微溶③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳⑤ 苯酚微溶于水（大于 65℃易溶） 易溶于酒精等有机溶剂⑥ 硫酸盐三种不溶钙银钡 氯化物一种不溶银 碳酸盐只溶钾钠铵⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大 少数受温度影响不大（如 NaCl）极少数随温度升高而变小【如 Ca（OH）2】。

气体溶解度随温度升高而变小 随压强增大而变大5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大② 气体密度大小由相对分子质量大小决定③ 含 C、H、O 的有机物一般密度小于水（苯酚大于水）， 含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于 水④ 钠的密度小于水 大于酒精、苯6、一般 具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 不一定:石墨有此性质但它却是非金属二、结构1、半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）② 离子半径从上到下增大 同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小 但非金属离子半径大于金 属离子半径③ 电子层结构相同的离子 质子数越大 半径越小2、化合价① 一般金属元素无负价 但存在金属形成的阴离子② 非金属元素除 O、F 外均有最高正价且最高正价与最低负价绝对值之和为 8③ 变价金属一般是铁 变价非金属一般是 C、Cl、S、N、O④ 任一物质各元素化合价代数和为零能根据化合价正确书写 化学式（分子式），并能根据化学式判断 化合价3、分子结构表示方法① 是否是 8 电子稳定结构 主要看非金属元素形成的共价键数目对不对卤素单键、氧族双键、氮族叁 键、碳族四键一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳定结构。

② 掌握以下分子的空间结构 2 、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4 4、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系③ 掌握分子极性与共价键的极性关系④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子⑤ 常见的非极性分子 2、SO3、PCl3、CH4 、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非金属单质 三、基本概念区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念正确书写常见元素的名称、符号、 离子符号 包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1-20 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au 等物理变化中分子不变 化学变化中原子不变 分子要改变常见的物理变化 蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布 朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等常见的化学 变化 化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫 化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫 酸脱水等。

注 浓硫酸使胆矾失水是化学变化 干燥气体为物理变化）理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系纯净物有固定熔沸点 冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物 混合物没 有固定熔沸点 如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2 与 O3 ）、同分异构体组成的物质 C5H12 等 掌握化学反应分类的特征及常见反应a. 从物质的组成形式 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应b. 从有无电子转移 氧化还原反应或非氧化还原反应c. 从反应的微粒 离子反应或分子反应d. 从反应进行程度和方向 可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应 吸热反应或放热反应同素异形体一定是单质 同素异形体之间的物理性质不同、 化学性质基本相同红磷和白磷、 O2 和 O3、金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体 2 和 D2 不是同素异形体 2O 和 D2O 也不是同素异形体同 素异形体相互转化为化学变化 但不属于氧化还原反应同位素一定是同种元素 不同种原子 同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系强氧化性酸 （浓 H2SO4、浓 HNO3 、稀 HNO3、 ）、还原性酸 （H2S、H2SO3 ）、两性氧 化物 (Al2O3 )、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物 (Na2O2) 、酸式盐 （NaHCO3、NaHSO4）酸的强弱关系：（强） HClO4 、 HCl（HBr、HI） 、H2 SO4、HNO3＞（中强）H2SO3 、 H3PO4 ＞（弱） CH3COOH ＞ H2CO3＞H2S ＞ HClO ＞ C6H5OH ＞H2SiO311. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 只生成酸的氧化物 才能定义为酸性氧化物12. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应但 它是酸性氧化物13. 甲酸根离子应为 HCOO- 而不是 COOH-14. 离子晶体都是离子化合物 分子晶体不一定都是共价化合物 分子晶体许多是单质15. 同温同压 同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 均为 10-100nm17. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2 S3、Mg3N2、CaC2 等一定条件下皆能发生水解 反应18. 过氧化钠中存在 Na+与 O-为 石英中只存在 Si、O 原子， 不存在分子。

11. 溶液的 pH 值越小 则其中所含的氢离子浓度就越大 数目不一定越多12. 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质11. 氯化钠晶体中 每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有 6 个12. 失电子多的金属元素 不一定比失电子少的金属元素活泼性强 如 Na 和 Al在室温（20C）时溶解度在 10 克以上——易溶 大于 1 克的——可溶 小于 1 克的——微溶 小于 0.01 克的——难溶胶体的带电 一般说来 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电 非金属氧化物、金属硫化 物的胶体粒子带负电氧化性 4- ＞Cl2 ＞Br2 ＞Fe3+ ＞I2 ＞S能形成氢键的物质 2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨取代反应包括 卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等胶体的聚沉方法 （1）加入电解质 （2）加入电性相反的胶体 （3）加热常见的胶体： 液溶胶 （OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等气溶胶 雾、云、烟等固溶胶 有色玻璃、烟水晶等31 氨水的密度小于 1，硫酸的密度大于 1，98%的浓硫酸的密度为 浓度为 18.4mol/L。

碳水化合物不一定是糖类 如甲醛四、基本理论1、 掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化 学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写1、 最简式相同的有机物 ① CH：C2H2 和 C6H6 ② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲 酸甲酯 ④ CnH2nO： 饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成 但氕原子（1H）中无中子4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始 如第一周期是从氢元素开始3、 ⅢB 所含的元素种类最多 碳元素形成的化合物种类最多 且ⅣA 族中元素组成的晶体常常属于原 子晶体 如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等3、 质量数相同的原子 不一定属于同种元素的原子 如 18O 与 18F、40K 与 40CaⅣA-ⅦA 族中只有ⅦA 族元素没有同素异形体 且其单质不能与氧气直接化合8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物 但 AlCl3 却是共价化合物（熔沸点很低 易升华 为 双聚分子 所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构）。

9、 一般元素性质越活泼 其单质的性质也活泼 但 N 和 P 相反 因为 N2 形成叁键8、 非金属元素之间一般形成共价化合物 但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物9、 离子化合物在一般条件下不存在单个分子 但在气态时却是以单个分子存在 如 NaCl10、 含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物 如 Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物11、 单质分子不一定是非极性分子 如 O3 是极性分子12、 一般氢化物中氢为+1 价 但在金属氢化物中氢为-1 价 如 NaH、CaH2 等13、 非金属单质一般不导电 但石墨可以导电 硅是半导体14、 非金属氧化物一般为酸性氧化物 但 CO、NO 等不是酸性氧化物 而属于不成盐氧化物 17、酸 性氧化物不一定与水反应 如 SiO218、 金属氧化物一般为碱性氧化物 但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物 如 2O7、CrO3 等 反而属于酸性氧物， + Mn2O。