金属与酸反应的规律大总结.doc

金属与酸反应的规律大总结贵州 王昭华一、金属与酸反应的规律1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2 2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2 3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2 ，而是H2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO：铁不足：Fe + 4HNO3（稀） Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O铁过量：3Fe + 8HNO3（稀） 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2 ：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。

金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、相同物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H2的体积比等于金属元素的化合价之比可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H原子个数，如：Zn ～ 2H ～ H2 Al ～ 3H ～ H22、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H2的体积比等于金属的 之比3、相同物质的量的不同酸与足量金属反应时，产生H2的体积比等于酸的元数之比，与酸的强弱无关4、相同质量的不同酸与足量的金属反应时，产生H2的体积比等于 之比三、金属与强氧化性酸反应的计算规律解答此类试题，应注重下面三个重要的规律：1、电子守恒例如：金属与硝酸反应属于氧化还原反应，N原子得到电子的电子数等于金属原子失去的电子数2、原子守恒例如：金属与硝酸反应时，根据N原子守恒，硝酸总的物质的量可按下式进行计算：n(HNO3) = n(金属)×金属元素的化合价 + n(NO) + 2n(N2O4) + n(HNO3)例题：铜和镁的合金4.6 g完全溶解于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4.480 L的NO2气体和0.336 L的N2O4气体（都已折算到标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是（ ）A. 7.04 g B. 8.26 g C. 8.51 g D. 9.02 g 解析：根据题意，可找到金属与沉淀以及电子转移数之间的对应关系式： Cu ～ Cu(OH)2 ～ 2e ～ 2OH Mg ～ Mg(OH)2　～ 2e ～ 2OH由上述关系式可知：合金与沉淀相比较，沉淀的质量等于合金与OH的质量之和，而OH的物质的量又等于反应中电子转移的物质的量，则：n(OH) = n(e) = + = 0.23 molm(沉淀) = 4.6 g + 0.23 mol×17 g/mol = 8.51 g故选 C 。

3、利用离子方程式进行计算金属与硝酸和硫酸的混合溶液反应，当金属足量时，不能用金属与硝酸反应的化学方程式进行计算，应用离子方程式进行计算，因为生成的硝酸盐的NO借助H仍然能与金属反应例题：在100 mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu的物质的量浓度是（假定反应后溶液的体积不变）（ ）A. 0.0225 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.225 mol/L D. 0.45 mol/L解析：n(Cu) = = 0.03 mol n(H) = 0.1 L×0.4mol/L + 0.1L×0.1mol/L×2 = 0.06 mol n(NO) = 0.1 L×0.4mol/L = 0.04 mol由于硫酸的存在，因而可用离子方程式进行计算：3Cu + 8H + 2 NO 3Cu + 2NO↑ + 4H2O3 8 20.03mol 0.06mol 0.04mol根据过量判断，可根据H进行计算，则：n(Cu) = = 0.0225 molc(Cu) = = 0.225 mol/L故选C 。

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