专题3《从海水中获得的化学物质》测试题（含答案） 上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx

专题3《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题(共16小题) 1.关于钠的叙述中，正确的是(　　)A． 钠是银白色金属，硬度很大B． 钠燃烧时发出黄色火焰C． 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D． 金属钠的熔点很高2.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 (　　)A． 碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法B． 碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳C． 碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水D． 碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法3.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42−等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是(　　)A． 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B． 饱和食盐水中先通入的气体为CO2C． 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D． 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用4.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒U形管中注有浅红色的水。

将气球用橡皮筋紧缚在试管口实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是(　　)A． U形管内红水褪色B． 试管内溶液变红C． 气球a被吹大D． U形管水位：d

下列关于海水资源利用的说法中不正确的是(　　)A． 电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B． 采用太阳光照射法晒制工业用食盐C． 针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D． 铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取10.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为(　　)A．4g100g+2.3g100%B．4g100g+4g−1.8g100%C．4g100g+4g100%D．4g100g+2.3g−0.1g100%11.离子方程式 Ba2＋＋SO42−===BaSO4↓可以表示(　　)①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应A． ①③B． ①②④C． ②③D． ①②③12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O下列有关该反应的说法正确的是(　　)A． KClO3在反应中失去电子B． ClO2是还原产物C． H2C2O4在反应中被还原D． 1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移13.下列说法正确的是(　　)A． 海水中含量最高的元素是氯B． 海水中含量最高的物质是氯化钠C． 加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D． 加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物14.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)A． K＋　MnO4−　Cl－　SO42−B． Na＋　CO32−　SO42−　Cl－C．NO3−　Na＋　HCO3−　Ba2＋D． Na＋　NO3−　H＋　SO42−15.松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是(　　)A． 化合反应B． 分解反应C． 复分解反应D． 置换反应16.将22.70 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO310H2O)的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200 mL溶液，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50 molL－1；另一份加热至恒重，则固体质量减少(　　)A． 6.05 gB． 5.35 gC． 12.10 gD． 16.40 g二、非选择题（共11题）17.实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。

试回答下列问题1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为________接________接________接________接________接________接________2)E装置的作用是____________________，G装置的作用是___________________________，(3)D中的现象为________________________，B中的现象为________________________4)写出下列反应的离子方程式：B中________________________________________________，G中__________________________________________18.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算1)坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________2)实验中，需加热至恒重的目的是________________________________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3−===BaCO3↓＋H2O)1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________2)实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________________[方案三]按如下图所示装置进行实验：(1)D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为__________3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是______________________________19.用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象造成浑浊的难溶物主要是(　　)A.碳酸镁 B.硫酸钡 C.氢氧化镁 D.碳酸钡20.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为________________________________2)反应②的离子方程式为__________________________________3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式__________________________________21.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________，B________，C__________，D__________，E__________2)写出下列反应的化学方程式：①A生成B：____________________；②B与水反应生成E：__________________________22.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应，又知E溶液是无色的。

请回答：(1 )写出E物质的化学式________2 )写出G→H的化学方程式____________________________3 )写出B＋F→D的离子方程式__________________________23.18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数24.已知氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气将镁条在空气中燃烧的全部产物(设为氧化镁和氮化镁)，溶解在50 mL浓度为1.8 molL－1的盐酸中，用20 mL 0.9 molL－1的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的氢氧化钠，把生成的氨气全部蒸发出来，经测定氨气的质量为0.102 g1)写出氮化镁与盐酸反应的化学方程式2)计算原镁条的质量25.将70 g过氧化钠和氧化钠混合物与98 g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98 g的酸溶液中和，求：(1)原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？(2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？26.现要除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁，得到纯净的氯化钠晶体。

请回答下列问题：(1)需用的两种试剂(蒸馏水除外)是______________、____________2)实验操作过程是________、________、________3)实验仪器有烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、________、________、________27.回答下列问题：(1)84消毒液(有效成分NaClO)和洁厕灵(含有盐酸成分)不能混用，请用离子方程式解释原因：__________________________________2)某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式：________________________________________参考答案1.B 2.C 3.C 4.。