【9A文】云南省高中化学会考复习纲要.doc

MeiWei_81重点借鉴文档】必修1、必修2.、选修1化学基础知识点纲要必背学业水平测试复习纲要——必修11． 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等2． 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体3． 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物4． 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离5． 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6． 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应7． 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8． 摩尔是物质的量的单位9． 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-110． 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体注：水在标准状况下为液体11． n=NNA=mM=VVm=c∙V12． c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液）·V(稀溶液)13． 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：RRmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管14． 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗15． 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”16． 萃取可用于提取碘水中的碘单质主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精17． 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水主要仪器：分液漏斗使用时注意“上倒下放”18． 蒸发的主要仪器：蒸发皿当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热19． 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中20． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞21． 金属钠、钾存放在煤油中22． 氯水存放在棕色瓶中23． 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL24． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚25． 点燃可燃气体前要验纯26． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27． 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++OH-NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O28． 钠是质软、密度小、熔点低29． 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

30． 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3>NaHCO3热稳定性Na2CO3>NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3

48． 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复49． 多余的氯气用NaOH溶液吸收50． 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)251． 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52． SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53． 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）54． 浓硫酸与金属反应不能生产氢气55． NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO256． NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO57． NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水58． 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝59． 氨气用向下排空气法收集60． 硝酸不能与金属生成氢气61． 不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO362． 电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO32-63． 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。

64． 离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O65． 不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-66． 不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-67． 不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子68． Cl-不能与Ag+共存69． SO42-不能与Ba2+共存70． 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要——必修21． 符号ZAX，其中：质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：614C其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8电子数=62． 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA3． 第三周期元素（11~17号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大→小元素性质→金属性减弱，非金属性增强→最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸递变性→碱性减弱，酸性增强→最低负价——————-4-3-2-1氢化物——————SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性→稳定性增强→4． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强5． 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强6． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7． 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。

8． O元素和F元素没有正价9． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料10． 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间共价键存在于非金属元素之间11． 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物如：NaCl、CaCl2、NaOH等共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）如：H2O、CO2、H2SO4等12． 电子式：化学式电子式化学式电子式H2N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH13． 同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、异丁烷（）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体14． 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因15． 断键吸收能量，形成键放出能量16． 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量17． 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等18． 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19． 原电池是将化学能转变为电能的装置。

其中活泼金属做负极负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极CuZn稀硫酸20． 原电池工作原理：Cu－Zn原电池：负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn21． 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等22． H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl323． 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物24． 当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应。