教案2（1-1-2反应热的测量与计算）课件.ppt

反应热的测量与计算H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molH 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量 研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量：1mol 放出的热量：57.3kJ/mol注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol1、中和热：2、中和热的测定实验药品：0.50 mol/L和0.50 mol/L的盐酸和0.50 mol/L和0.50 mol/L的氢氧化钠溶液实验仪器：简易量热计实验原理：H= 4.18 mt10-30.025kJ/mol(4)实验步骤：1.组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表然后把温度计上的酸用水冲洗干净2 药品取用 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。

把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表3 酸碱混合4 数据处理5 重复以上实验两次议一议你所测得的数据是否为57.4 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因6 可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差2药品的选用不当引起的误差3实验过程中有液体洒在外面4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差5.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差6.测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差问题探究1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究减少热量损失3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？问题探究不能因为铜丝易导热，使热量损失较大问题探究4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确为什么？ 可以保证盐酸完全反应使测得的热量更加准确问题探究4、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。

大烧杯上没有盖硬纸板用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验变 小变 小变 小不 变1、为了减小误差某同学在实验中两次测定中和热第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液请你预测该同学两次测得的中和热结果 （相等或者不相等）概念辨析相 等概念辨析2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2 、H3 ；则三者的大小关系为 H1 H3 H2 讨论：是不是任一反应的反应热 均能直接测出?如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ；H1=?CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = 则H1 + H2 =H3 H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol应用了什么规律？ 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的焓变（H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关如何理解盖斯定律？H、H1、H2之间有何关系？H=H1+H2BHACH1H2 某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 例 题例 题 已知：C(s)+O2(g) CO2(g) H1 = 393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) H2 = 283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g) CO(g) 的 H3 = 110. 5 kJ/mol 已知：H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) ; H1 = 241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O(l) ; H2 = 285.8kJ/mol H2O(l) H2O(g) ; 则H1、H2、H3的关系 。

H1=H2+H3课堂练习H3 = +44.0kJ/mol已知：金刚石、石墨的热化学方程式： C(s，金刚石)+O2(g) CO2(g) H = 395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H = 393.5 kJ/mol 则石墨转化为金刚石的反应热 H= ， 两物质中 较为稳定 1.9 kJ/mol石 墨课堂练习。