天津第一职工中学高三化学联考试卷含解析.docx
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天津第一职工中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0．5 molNO与0．5 molO2混合后气体分子数为0．75 NAB．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NAC．0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子D．1．0 L1．0 mol ． L-l Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA参考答案：B试题分析：A、在标准状况下，0．5 mol如何气体含有0．5 NA分子，A错误；B、常温常压下，14 g的CH2的物质的量为1mol，含有的原子数为3 NA，B正确；C、胶体粒子是多个分子形成的聚合体，0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成少于0．l NA个胶体粒子，C错误；D、Na2 SiO3水溶液中还含有水分子，含有的氧原子数大于3 NA，D错误2. （2009·重庆卷）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ） 参考答案：D 此题考查平衡状态的影响因素及平衡移动方向。
A项，加入乙酸钠固体，增大乙酸根的浓度，平衡左移，H+浓度减小，pH增大；B项，该反应的实质是:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入KCl对平衡几乎无影响，Fe3+的浓度几乎不变；C项恒温恒压下充入氩气，原平衡体系中各组分的分压减小，相当于温度不变，减小体系的压强，故平衡左移，氢气的转化率减小D项，反应是吸热反应，升高温度反应向正方向移动，故CH3OCH3的转化率增大 3. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 下列说法正确的是A、还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B、氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C、Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略4. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是BaSO3 D．FeCl3全部被还原为FeCl2参考答案：D略5. 下列叙述正确的是（ ）A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性参考答案：D略6. 下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是 （ ）参考答案：答案：D7. 已知，常温下CH3COOH的电高平衡常数为1.76×10－5，常温下将pH＝3的 CH3COOH溶液用水稀释一后，溶液的pH值为A 3 B 3.15 C 3.3 D 2.7参考答案：B略8. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C略9. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式： C．铵根离子的结构式： D．甲酸甲酯的实验式：CH2O 参考答案：D略10. 据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。
在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是( )A. 每生成转移4mol电子B. 负极反应式为：C. 电池工作时,溶液中的Na+向负级移动D. 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同参考答案：B略11. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解 KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑下列有关说法正确的是（ ） A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I –+ 3H2O → IO3 – + 6H++ 6e – C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解后溶液的pH明显减小 参考答案：B略12. 下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A． Cl2通入Na2CO3溶液中 B． CO2通入CaCl2溶液中 C． NH3通入AgNO3溶液中 D． SO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B13. 能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是 （ ） A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．NaHCO3溶液 D．氨水参考答案：答案：A14. 铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，下列说法不正确的是 A．充电时转移1mol电子则生成0.5mol H2SO4 B．放电时正极的电极反应为：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O C．充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 D．放电时，Pb失电子发生氧化反应参考答案：A15. 利用盐酸具有氧化性的反应是（ ） A、与 NH3反应制NH4Cl B、除去铜粉中的铁粉 C、与MnO2反应制Cl2 D、除去钢铁表面的铁锈参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）在烧杯里加入20 mL 0．1 moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶液的导电性。
实验装置如下图（夹持仪器已去掉）实验现象如下：①灯泡逐渐变暗； ②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失请依据实验现象回答下列问题：（1）灯泡变暗的原因是 2）红色变浅说明 3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为 mL，离子反应方程式为 4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为____ 参考答案：（1）溶液中可自由移动的离子的浓度减小 （2）H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱（3）20 Ba2++OH-+ SO42—+H+=BaSO4+H2O （4）H++OH-=H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (化学--有机化学基础)氢化阿托醛 是一种重要的化工原料，其合成路线如下： （1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 。
2）在合成路线上②③的反应类型分别为② ③ 3）反应④发生的条件是 4）由 反应的化学方程式为 （5）1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，氢化阿托醛核磁共振氢谱共有_________种峰6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种 参考答案：（1）羧基 （2）消去反应 加成反应（3）NaOH溶液加热 （4） （5）4 ； 6 （6）CH3COOH 6略18. （12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、K五种元素原子序数依次增大，其中X原子电子数等于其周期序数，Y原子的最外层电子数是内层电子数2倍，W原子P轨道上成对电子数等于未成对电子数，W与J同主族，K的原子序数为291）元素Y、Z、W第一电离能从大到小的顺序是 ▲ （2）X与Z形成的最简单分子比X与J形成的简单化合物在水中的溶解度大，其原因是 ▲ ；（3）Y与Z能形成（YZ）2无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
已知（YZ）2分子中键与键之间的夹角为180℃，并有对称性，其结构式为 ▲ ，该结构中Y原子的杂化类型 ▲ 与YZ—互为等电子体的单质的分子式为 ▲ 写出（YZ）2气体与氢氧化钠反应的化学方程式 ▲ （4）元素K的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ▲ ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 ▲ 参考答案：（1）N>O>C（2分）（2）氨气与水分子间易形成氢键增大其溶解度（2分）（3）N≡C─C≡N （1分） sp（1分） N2 （1分） (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O（2分）(4)CuCl（1分） CuCl+2HCl=H2CuCl3（2分）略19. 【化学—物质结构与性质】（15分）Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。
请回答下列问题：⑴当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个π键A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是 杂化⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)⑵①与N2。
