上海港湾学校高三化学下学期期末试卷含解析.docx
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上海港湾学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是A. A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物B. 化合物BD2是直线型分子，若遇E 同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C. 化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点D. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀参考答案：AA、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，则A为氢元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则C、D分别为氮元素和氧元素；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素。
故A. A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物（如HSCN）又能形成离子化合物（如NH4HCO3），选项A正确；B. CO2能与镁在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，镁不能用CO2灭火，选项B错误；C. 化合物甲只含有A、C两种元素，为NH3或N2H4，常温下均为气态，化合物乙只含有A、B两种元素，为烃，烃的种类很多，有些常温下为液态或固态，故甲的沸点不一定高于乙的沸点，选项C错误；D. 用铝作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始阴极区氢氧根离子放电，氢离子浓度增大，可能会产生气泡，不一定出现白色沉淀，选项D错误答案选A2. 下列关于有机物的说法正确的是 A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体 B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物 C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同 D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个参考答案：A略3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃、101 kPa时，22．4 L氢气中含有NA个氢原子 C．14 g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0．5 mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C略4. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解其中不正确的是 ( )参考答案：C略5. 下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B略6. 拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能有关这种拟晶的说法错误的是 （ ） A、Al65Cu23Fe12可用作长期浸泡在海水中的材料 B、Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零 C、Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大 D、1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子参考答案：答案：AD7. 已知某溶液中只含有四种离子，且c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)，则此溶液中的溶质可能是 A．NH4Cl B．NH4Cl与HCl C．NH4Cl与 NH3·H2O D．NH3·H2O参考答案：B略8. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. 乙烯能发生加聚反应，可用于合成塑料B. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D. 氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂参考答案：C略9. 下列实验能达到预期目的的是 A．用溴水鉴别苯和溴苯B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和CO32-C．用浓HNO3和Cu反应制取NOD．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl参考答案：A略10. 、向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法不正确的是（ ） A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1 B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1 C．3号实验中沉淀的质量x为1.398 g D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL 参考答案：D略11. 在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为 A．3mol B．11mol C．6mol D．5mol参考答案：A12. 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图K3－18－3所示。
下列有关说法正确的是( )图K3－18－3A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol/LB．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热参考答案：C略13. 磷酸铁锂电池（LiFePO4，简称LFP）的电池的内部结构如右图所示左边是橄榄石结构的磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子e-不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装下列关于电池的说法不正确的( ) A. LFP电池在充电时，正极中的锂离子Li+通过聚合物隔膜向负极迁移.B. LFP电池放电时，锂离子从负极中脱出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中C. 负极反应：C6Li－xe－==C6Li(1－x)＋xLi+ （C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）D. 正极反应：Li(1－x)FePO4 ＋ x Li+ == Li ＋ x e－＋FePO4 （LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物 ） 参考答案：D略14. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是，坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（ ）A.遇FeCl 3 溶液显紫色，因为该物质属于酚类B该分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2 分别为4mol和7molD.滴入KMnO4 (H＋)溶液，观察紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键. 参考答案：D略15. 下列物质中只含有Cl2分子的是A．氯水 B．液氯 C．盐酸 D．食盐参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C12的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略) 回答下列问题： (1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积(标准状况下)总是小于1.1 2 L的原因是_________________________________________2)①装置B中盛放的试剂名称为_________，作用是__________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________________________③装置F的作用是_________________________④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在________与_________之间(填装置字母序号)，装置中应放入_____________________(填写试剂或用品名称) 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3 0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率 ；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将 （填“变大”、“减小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将 （“变大”、“减小”、“不变”）．（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化。
