2026版高考化学第一轮考点突破第一章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式考点1电解质及其电离.docx

考点1 电解质及其电离微考点1　电解质及其强弱的判断1．(2025·湖南长沙检测)下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH[答案]　A[解析]　B项中的CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2O是弱电解质，错误；D项中CH3COONH4属于强电解质，错误2．(2025·河北石家庄模拟)我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质结合所学知识判断下列叙述，其中正确的是(　　)A．石墨具有良好的导电性，属于电解质B．蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质C．固体MgCl2不能导电，所以MgCl2属于非电解质D．NH3、CO2的水溶液均能导电，NH3、CO2均是电解质[答案]　B[解析]　石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，符合非电解质的定义，则蔗糖属于非电解质，B正确；MgCl2是盐，其水溶液和熔融状态下均可以导电，是电解质，C错误；氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳本身电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，D错误。

3．现有9种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3A)属于非电解质的有　　　　　(填序号，下同)B)属于电解质，但熔融状态下不能导电的是　　　　　C)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是　　　　　D)属于强电解质的是 　　　　　E)分别写出③⑥⑨的电离方程式：____________________________、______________________________、______________________________[答案]　(A)④⑧　(B)③⑥(C)①②　(D)③⑤⑦(E)HCl===H＋＋Cl－　H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－[解析]　①Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；③HCl属于强电解质，熔融状态下不导电；④乙醇属于非电解质，不能导电；⑤NaCl易溶于水，属于强电解质；⑥H2S属于弱电解质，熔融状态下不导电；⑦CaCO3难溶于水，属于强电解质；⑧蔗糖属于非电解质；⑨Fe(OH)3属于弱电解质。

归纳拓展：电解质与非电解质概念的剖析与理解微考点2　电解质的电离及符号表征4．(2025·河北石家庄检测)NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连下列说法不正确的是(　　)A．图乙中的NaCl处于熔融状态B．NaCl电离产生自由移动的离子C．NaCl在外电场的作用下才能发生电离D．NaCl溶于水过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－[答案]　C[解析]　图乙中只有钠离子和氯离子，且能移动，则说明NaCl处于熔融状态，图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，A正确；NaCl电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子进行定向移动，B正确；根据甲可知NaCl在水的作用下就能发生电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，C错误；NaCl是强电解质，溶于水时发生电离，可表示为NaCl===Na＋＋Cl－，D正确5．下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是(　　)A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋COB．NH4HCO3在水溶液中的电离：NH4HCO3NH＋HCOC．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO[答案]　D[解析]　A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用等号；C项是HS－的水解。

6．写出下列物质在水溶液中的电离方程式①HClO4：_______________________________________________________②HClO：_______________________________________________________③H2SO3：_______________________________________________________④Ba(OH)2：_______________________________________________________⑤NaHCO3：_______________________________________________________[答案]　①HClO4===H＋＋ClO②HClOH＋＋ClO－③H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO④Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－⑤NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO归纳拓展：书写电离方程式的思维流程微考点3　溶液的导电性及变化7．(2025·山东潍坊检测)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合溶液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示下列说法不正确的是(　　)A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，实际上电导率不会为0C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．若用相同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同[答案]　D[解析]　Ba(OH)2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A项正确；由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，实际上电导率不会为0，B项正确；电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C项正确；若用相同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D项错误归纳拓展：电解质溶液的导电原理及影响因素1 电解质电离产生的阴、阳离子在外加电场作用下发生定向移动而实现导电过程。

一般来说，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力就越强2 若相同温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)及金属导体(c)的导电能力相同，升高相同温度后，其导电能力的大小顺序为b>a>c8．(2025·湖北武汉检测)化学图像可直观地描述化学反应的进程或结果下列导电性变化图像与实验操作不相符的是(　　)A．图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水B．图②可表示向HNO3溶液中通入少量NH3C．图③可表示向H2S水溶液中通入过量O2D．图④可表示向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2[答案]　A[解析]　冰醋酸不能导电，因此未加蒸馏水时导电能力为0，A错误；向强电解质HNO3的溶液中通入NH3反应生成强电解质NH4NO3和水，相比之下氢离子减少但铵根离子增多，离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B正确；向H2S水溶液中通入过量O2反应生成硫单质和水，离子浓度减小为0，溶液导电能力减弱直至为0，C正确；向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2先生成BaCO3沉淀，导电能力下降，过量的二氧化碳又能与BaCO3、H2O反应生成碳酸氢钡，导电能力又增强，D正确归纳拓展：外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响1 若未发生离子反应，则导电能力增强。

例：NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强2 若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。