北京香营学校高三化学知识点试题含解析.docx

北京香营学校高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列离子方程式正确的是A．将Na2O2固体投入中：B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C．实验室制取氯气：D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：参考答案：C略2. 镁铁混合物13．8 g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3 mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为A．26 g B．28 g    C．29．5 g   D．29．1 g参考答案：D试题分析：分别设铁和镁的物质的量，结合电子守恒计算，注意铁被氧化为三价铁3. 某反应的△H＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（    ）A．正反应活化能不小于100kJ·mol－1B．正反应活化能小于100kJ·mol－1C．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1参考答案：A略4. 将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224L．则下列判断中正确的是（　　）A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C．无法计算出原混合物的质量D．此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1参考答案：A考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算． .专题：计算题．分析：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，计算生成氢气消耗Fe和HCl的物质的量，进而计算氧化铁消耗HCl的物质的量，再根据方程式计算出Fe2O3及氧化铁消耗Fe的物质的量，根据m=nM可以计算混合物的质量．解答：解：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，生成氢气的物质的量==0.01mol，HCl物质的量=0.8L×1mol/L=0.8mol，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol，故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl为0.08mol﹣0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×=0.01mol，Fe2O3的物质的量=0.06mol×=0.01mol，A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正确；B．反应后溶液为FeCl2，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误；C．Fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=nM可以计算混合物的质量，故C错误；D．溶液中含有Fe2+离子，没有Fe3+离子，故D错误，故选A．点评：本题考查混合物计算，关键是根据氧化性Fe3+＞H+判断发生的反应，注意利用总反应方程式简化计算，难度中等．5. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．Cu            B．Na           C．Al           D．Fe参考答案：【知识点】金属的性质C2  C3【答案解析】C   解析：铝表面自然形成的氧化层很致密，能保护内层金属不被空气氧化。

故答案选C【思路点拨】本题考查了金属的性质，根据生活经验即可解答6. 下列离子方程式书写正确的是（　　）　A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣　B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣　D．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案：C解析：A．氯气跟水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，离子方程式：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正确； D．铜与盐酸不反应，故D错误；本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意碳酸根于氢离子反应的过程，为易错点．7. 某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO42―、I―                 B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+                 D．K+、SO42―、Cl―、CO32―参考答案：D8. 可逆反应正反应的△H<0），气体的平均相对分子质量与温度的变化关系如图所示，则下列叙述正确的是 (    )A．A和B可能都是固体                  B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定为气体    D．A和B不可能都是气体参考答案：答案：C9. 下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略10. (08东莞调研)在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。

下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是（　　）A .可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3       　   B.可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C. 其中钇、铁的化合价均为＋3价   　 D.其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价参考答案：答案：C11. 下列反应在一定条件下可以实现的是（   ）①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应  ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应  ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性A.1个 B.2个 C.3个 D.4个参考答案：D12. 下列关于胶体的说法中正确的是A. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C. 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D. 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析参考答案：C【详解】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误；C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C正确；D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误；综上所述，本题应选C。

13. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期参考答案：B略14. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂关于维生素P的叙述错误的是                                         A．可以和溴水反应   B．可溶于有机溶剂C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P最多可以和3molNaOH反应参考答案：CD略15.   下列物质固态时，必定是分子晶体的是 (     )A．酸性氧化物    B．非金属单质     C．碱性氧化物    D．含氧酸参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，查阅包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，现用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用H2C2O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度（NaOH溶液的准确浓度为c mol·L－1）。

1）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因2）滴定前将白醋稀释10倍准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂用上述NaOH标准溶液滴定，滴定终点的现象为                                 ；重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL （3）原白醋中醋酸准确的物质的量浓度＝____________ mol·L－14）若在上述②操作中，滴定终点读数时，俯视装有H2C2O4标准溶液的滴定管，则最终的实验结果    （填序号）a、偏大             b、偏小            c、无影响参考答案：（共8分，每空2分）（1）小        （2）溶液变成(浅、或粉)红色,且30秒内不褪色表达不完整酌情扣分）（3）cV/2      （4）b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾（成分为KAl（SO4）2·12H2O，易溶于水）相似，此外还含有Al2O3和少量Fe2O3杂质。

具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：   (1）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋检验NH4＋的方法是____________________________________________________   (2）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________   (3）写出向沉淀物中加NaOH溶液发生反应的化学方程式：       ________________________________________       ________________________________________参考答案：（1）取滤液少许，加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝2）Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3.    （3） Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O   Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O略18. 次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂l) NaClO.中，氯元素的化合价为________。