2022年辽宁省沈阳市第一八四中学高三化学模拟试题含解析.docx

2022年辽宁省沈阳市第一八四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 关于有机物的下列说法，错误的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化参考答案：B略2. （2010·福建卷）12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A 2.5和2.0B 2.5和2.5C 3.0和3.0D 3.0和3.0参考答案：B本题考察化学反应速率的计算第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10，为4秒，所以在4~8间的平均反应速率为2.5，可以排除CD两个答案；图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反应物的浓度为2.5，所以可以排除A而选B 3. 下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。

则下列有关叙述正确的是A．反应①属于加成反应     B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z这四种物质中最多有三种能与NaOH溶液反应 D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：B略4. 下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．离子晶体熔化时离子键未被破坏参考答案：A5. a、b、c、d是四种短周期元素a、b、d同周期，c、d同主族a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为  下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b         B．非金属性  b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b         D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D略6. HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示下列有关HPE的说法正确的是  A．HPE不能跟浓溴水反应           B．1molHPE最多可以和2mol NaOH反应C．HPE在核磁共振氢谱中有６种D．HPE分子中有2个手性碳原子参考答案：B7. 下列相关离子方程式书写正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－参考答案：AA、符合氧化还原反应规律和守恒关系，故A正确；B、食醋中的醋酸是弱电解质，应该保留化学式，故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒，应该是4Fe2＋＋4H＋＋O2===       4Fe3＋＋2H2O，故C错误；D、生成物中Mg(OH)2是沉淀应该保留化学式，故D错误。

故答案选A8. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M下列叙述准确的是  (    )A. X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MB. Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱   C. Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素   D. W和M的氧化物均可做耐高温材料参考答案：D略9. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（  ）A.所含分子数和质量均不相同           B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数           D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D【Ks5u解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压，同体积的气体含有相同的分子数，一氧化氮和一氧化碳的相对分子质量不同，则质量不相同，A错误；一氧化氮分子中有15个电子，一氧化碳分子中有14个电子，所以分子数相同，电子数不同，B错误；质子数和核外电子数相同，所以质子数也不相同，错误；选D。

10. 葡萄糖分子通过缩合反应，将10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的化学式为（  ）（A）C60H102O51      （B）C60H112O51      （C）C60H120O60     （D）C60H100O52参考答案：A略11. 下列除去杂质的方法正确的是（    ） A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C 本题考查除杂的常用方法做题基础是熟练掌握相关物质的物理、化学性质,并注意二者的不同点尤其注意除杂的一个基本原则:在除杂的同时不能引入新的杂质当然,更不能将要保留的组分损失掉A项中澄清石灰水能吸收CO2;B项中BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O，杂质BaSO4不溶于酸D项中Cu与稀硝酸也能反应A、B、D三项均是未除去杂质,反而将有用成分处理掉了，C项正确12. 在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是A．Fe - 2e—＝Fe2+                       B． O2＋4e-＋2H2O＝4OH-C．4OH- - 4e-＝O2↑＋2H2O                D． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3参考答案：B略13. 下列说法错误的是  A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3  B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大  C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋  D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者参考答案：C14. 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（　　）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；故选C．15. 用特殊惰性电极a、b电解稀硫酸产生臭氧，在相同条件下a极产生氢气x升，  b极产生氧气和臭氧的混合气y升。

则y升混合气中臭氧所占体积分数为(不考虑此条件下臭氧的分解)    A．    B．    C．    D．参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下： 该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3参考答案：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）请按要求回答下列问题．（1）根据图1回答①②：①打开K2，闭合K1．A电极可观察到的现象　     　；B极的电极反应式　    　．②打开K1，闭合K2．A电极可观察到的现象是　    　；B极的电极反应式为　     　．（2）根据图2回答③④：③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为　       　，电解反应的离子方程式为　         　；④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积　   　L．参考答案：（1）①锌不断溶解；Cu2++2e﹣═Cu；②锌极镀上一层红色物质；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（2）③4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；④0.175a 【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①若断开K2，闭合K1，形成原电池反应，Zn为负极，被氧化，Cu为正极，发生还原反应生成铜；②若断开K1，闭合K2，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，Zn为阴极，发生还原反应生成铜；（2）电镀时，石墨为阳极，发生氧化反应，生成氧气，铜为阴极，发生还原反应，以此解答．【解答】解：（1）①若断开K2，闭合K1，形成原电池反应，Zn为负极，被氧化而锌不断溶解，Cu为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，故答案为：锌不断溶解；Cu2++2e﹣═Cu；②若断开K1，闭合K2，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，Zn为阴极，发生还原反应，锌极镀上一层红色的铜，故答案为：锌极镀上一层红色物质；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（2）③电镀时，石墨为阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，生成氧气，铜为阴极，总反应式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；④铜电极增重a g，n（Cu）=mol，转移mol电子，由可知4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，生成n（O2）=×mol，则体积为×mol×22.4L/mol=0.175aL故答案为：0.175a．【点评】本题综合考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写，难度中等．　18. 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种由A、B组成的10电子阳离子A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族用甲进行如下实验：①取少量甲的晶。