安徽省宣城市第二高级职业中学2022年高三化学知识点试题含解析.docx

安徽省宣城市第二高级职业中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法正确的是      A．二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体      B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体      C．氕、氘、氚互为氢元素的同位素      D．乙炔、苯的最简式同为（CH）n，两者互为同系物[学+参考答案：C略2. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下22.4 L己烷中所含碳原子数为6NAB．84 g NaHCO3晶体中含有NA个阴离子C．1mol  （环己烷）中含有6 NA共价键D．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA参考答案：B略3. 银锌碱性蓄电池放电时的总反应为：    下列有关该电池的说法正确的是      A．每生成l  mol Ag转移1 mol电子      B．电池放电时负极反应为      C．电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低      D．电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn参考答案：B略4. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（   ）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色       D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色参考答案：C略5. 参考答案：答案：D 6. 某一有机物A可发生下列变化：    已知c为羧酸，且．C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有  A．1种    B．4种    C．3种    D．2种参考答案：D7. 下列有关物质性质的叙述正确的是A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：A略8. 下列说法正确的是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A9. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g则下列关系不正确的是A.               B.            C.n=m+17Vc         D. m＜＜参考答案：C略10. 下列离子方程式表示正确的是                                                     （    ）       A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O       B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O       C．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+       D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－参考答案：A略11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NAB．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NAC．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NAD．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA参考答案：略12. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。

兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）   A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系  物   B．滴入KMnO4(H＋)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键   C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol   D．该物质能发生银镜反应参考答案：答案：C 13. 只用水不能鉴别的一组物质是A．硝基苯和溴苯   B．乙酸乙酯和乙醇   C．苯和四氯化碳     D．环己烷和乙醛参考答案：A略14. 联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开减碳”措施之一是节能下列制氢方法最节能的是      A．金属钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑      B．焦炭与水反应：C+H2O==CO+H2       C．太阳能光催化分解水：2H2O==2H2↑+ O2↑       D．天然气与水反应：CH4+H2O==CO+3H2参考答案：C略15. 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2参考答案：C【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中H原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故A错误；B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，故B错误；C．醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故C正确；D．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，故D错误；故选C．　二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。

为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品② 有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式：_________________________________________________；E中反应的化学方程式：_________________________________________________3）C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________4）仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，在F中可能出现的现象是________________________________________________。

6）S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和____________________________参考答案：（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）           （1分）在G和H之间增加干燥装置                                     （2分）（2）MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O     2 S + C12 S2C12                                 （各1分，共2分）（3）饱和食盐水（或水）    浓硫酸                        （各1分，共2分）（4）分液漏斗    蒸馏烧瓶    导气、冷凝                  （各1分，共4分）（5）产率降低                                                       （2分）有固体产生（或其他正确描述）                                  （2分）（6）SCl2、C12、S（任写其中两种即可）                    （各1分，共2分）控制浓盐酸的滴速不要过快                                      （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：氢氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol·L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为       （用化学式表示）2）实验室制备氨气的化学方程式为      工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为       3）在3 L密闭容器中，起始投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量①则T1       T2（填“>”、“<”或“=”）②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)=   ，平衡时N2的转化率α（N2）=       。

若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将      （填“增大”、“减小”或“不变”）③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是     参考答案：（1）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O2。