化学人教版九年级下册复分解发生的条件.ppt

复分解反应发生的 条 件,人教版九年级化学下册,执教人：曹方荣,学习目标：,1、了解复分解反应的定义及判断方法 2、掌握复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间能否发生反应,一、复习,1、概念： 2、字母表达式：AB+CD =,AD+CB,,,3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：,在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应反应前后各元素的化合价保持不变.,,复分解反应：,,盐+酸 盐+碱 盐+盐 酸+碱,,,思考：,是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？,盐+酸→新盐+新酸 AgNO3+ HCl == AgCl + HNO3 BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl CaCO3+2HCl==CaCl2+ +CO2 盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 盐+盐→两种新盐 AgNO3+ NaCl==AgCl +NaNO3 BaCl2+ CuSO4==BaSO4 +CuCl2 酸+碱→盐+水 2HCl+ Ca(OH)2==CaCl2+2 H2SO4+ 2NaOH==Na2SO4+,↓,↓,↓,↓,↓,↓,↓,H2O,↑,H2O,H2O,观察生成物的特点,归纳：复分解反应发生的条件,,,碱 + 盐,,须二者都可溶,,盐 + 盐,,须二者都可溶,盐 + 酸,有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成,酸 + 碱,CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑,H+ +OH- = H2O,怎么才能知道物质的溶解性?,口诀,钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,酸、碱、盐的溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 硫酸盐中钡不溶、氯化物中银不溶； 碳酸盐 最特殊, 只有钾钠铵镁溶； 要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找。

合作探究：,教材第75页探究题,学习要求： 1、独立思考（2分钟） 2、小组交流展示，每人回答 一题4分钟）,【课堂检测】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl -------,5、H2SO4 + BaCl2------- 6、Ba(OH)2+ KCl ------ 7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH -----,AgCl↓+HNO3,CaCO3↓+ 2KOH,CaCO3↓+2 NaCl,BaSO4↓+ 2 HCl,NaNO3 + H2O,。