酸碱盐月考复习.ppt

酸 碱 盐一、酸 碱 盐1、常见的酸：、常见的酸： 盐酸盐酸 硫酸硫酸 硝酸硝酸 醋酸醋酸HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH酸的形式：酸酸的形式：酸→H++酸根离子酸根离子2、常见的碱：、常见的碱： 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钙氢氧化钙 氨水氨水 NaOH KOH Ca(OH)2 NH3·H2O火碱火碱 烧碱烧碱 苛性钠苛性钠苛性钾苛性钾熟石灰熟石灰消石灰消石灰碱的形式：碱碱的形式：碱→金属离子金属离子+ OH-常见的不溶于水的碱：氢氧化铁常见的不溶于水的碱：氢氧化铁 氢氧化铜氢氧化铜Fe(OH)3 Cu(OH)23、常见的盐：、常见的盐：氯化钠氯化钠 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钙碳酸钙 硫酸铜硫酸铜 硫酸亚铁硫酸亚铁 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CuSO4 FeSO4蓝色蓝色溶液溶液 BaCl2 AgNO3不溶于水的盐：硫酸钡不溶于水的盐：硫酸钡 氯化银氯化银 碳酸钙碳酸钙浅绿色浅绿色溶液溶液特殊的盐：氯化钡特殊的盐：氯化钡 硝酸银硝酸银鉴别硫酸鉴别硫酸根离子的根离子的存在存在鉴别氯离鉴别氯离子的存在子的存在BaSO4 AgCl CaCO3都是白色固体都是白色固体盐的形式：盐盐的形式：盐→金属离子金属离子+ 酸根离子酸根离子二、酸的化学性质1、、酸与指示剂反应酸与指示剂反应 紫色石蕊变红紫色石蕊变红 无色酚酞不变色无色酚酞不变色2、、酸与金属反应酸与金属反应 酸酸+金属金属→盐盐+氢气氢气 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 ↑3、、酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应 酸酸+金属氧化物金属氧化物→盐盐+水水 3H2SO4 + Fe2O3= Fe2 (SO4 ) 3 + 3H2O 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O二、酸的化学性质1、、酸与指示剂反应酸与指示剂反应2、、酸与金属反应：酸与金属反应： 酸酸+金属金属→盐盐+氢气氢气3、、酸与金属氧化物反应：酸与金属氧化物反应： 酸酸+金属氧化物金属氧化物→盐盐+水水4、、酸与碱反应：酸与碱反应： 酸酸+碱碱→盐盐+水（中和反应）水（中和反应） HCl + NaOH = NaCl + H2O5、、酸与盐反应：酸与盐反应： 酸酸+盐盐→新盐新盐+新酸（复分解反应）新酸（复分解反应） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl 三、碱的化学性质1、、碱与指示剂反应碱与指示剂反应 紫色石蕊变蓝紫色石蕊变蓝 无色酚酞变红色无色酚酞变红色2、、碱与非金属氧化物反应碱与非金属氧化物反应 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 →盐盐+水水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O3、、碱与酸反应碱与酸反应 酸酸+碱碱→盐盐+水（中和反应）水（中和反应） 3H2SO4 + 2Fe (OH ) 3 = Fe2 (SO4 ) 3 + 3H2O3、、碱与盐反应碱与盐反应 碱碱+盐盐→新盐新盐+新碱（复分解反应）新碱（复分解反应）Ca (OH ) 2 + Na2CO 3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH复分解反应发生在酸、碱、盐复分解反应发生在酸、碱、盐溶液溶液之间，之间，当两种化合物互相交换成分时，生成物中当两种化合物互相交换成分时，生成物中 ①①或有沉淀；或有沉淀； ②②或有气体；或有气体； ③③或有水生成时，或有水生成时， 复分解反应才能发生！！！复分解反应才能发生！！！复分解反应发生的条件归纳：复分解反应形式：1、酸、酸 + 碱碱 → 盐盐 + 水水2、酸、酸 + 盐盐 → 新盐新盐 + 新酸新酸3、碱、碱 + 盐盐 → 新盐新盐 + 新碱新碱4、盐、盐 + 盐盐 → 新盐新盐 + 新盐新盐水水或气体或沉淀或气体或沉淀其一沉淀其一沉淀其一沉淀其一沉淀生成物中生成物中化学反应的基本类型：1、化合反应：、化合反应：2、分解反应：、分解反应：3、置换反应：、置换反应：4、复分解反应：、复分解反应：A + B → ABAB → A + B A + BC → B + ACAB + CD → AD + CB2H2+O2 = 2H2O2KCl3 = 2KCl+3O2 ↑ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3点燃点燃MnO2 △△溶液的酸碱度——pHpH的范围：通常为的范围：通常为0~14之间之间pH < 7 酸性溶液酸性溶液pH = 7 中性溶液中性溶液pH < 7 碱性溶液碱性溶液测定测定pH最最简便的方法是使用简便的方法是使用pH试纸。