2021-2022学年山西省太原市杏花实验中学高一化学联考试题含解析.docx

2021-2022学年山西省太原市杏花实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1   ②所含O原子数之比为2：3   ③原子总数之比为3：4   ④S原子数之比为1：1   ⑤质子数之比4：5  A．①②③④⑤  B．②③   C．①⑤    D．③④⑤参考答案：A2. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论正确的是(　　)A. 淀粉尚有部分未水解    B. 淀粉已完全水解C. 淀粉没有水解    D. 淀粉已发生水解，但不知是否水解完全参考答案：D试题分析：由于在水解液中加入了过量NaOH溶液，I2会与碱发生反应生成碘盐而导致无法判断中和液中是否还有淀粉存在，因此也就无法判断淀粉是否水解完全若改为加入过量的碘水则可证明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可证明淀粉是否水解完全，因此答案选D点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力对培养和解题方法的指导与训练，旨在在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。

3. 实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950 mL,  111.2 g                    B．500 mL,  117 gC．1 000 mL,  117 g                    D．任意规格， 111.2 g参考答案：C略4. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（   ） LMQRT原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2 A. L 和 Q 形成的化合物含极性共价键B. L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞LC. T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体D. M的单质极易与 T的单质反应参考答案：DL和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素A．Mg与S形成MgO，属于离子化合物，不存在极性键，故A错误；B．L为Mg、R为Be，金属性Mg＞Be，则与盐酸反应速率：Mg＞Be，故B错误；C．T为O，对应的氢化物为水，常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，故C错误；D．M为Al，T为O，铝易与氧气反应，故D正确；故选D。

5. 反应N2O4(g)?2NO2(g)  △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（   ）A. a、c两点的反应速率：a＞cB. a、c两点气体的颜色：a深，c浅C. b、c两点的转化率：b＞cD. 由b点到a点，可以用加热的方法参考答案：D详解：A.压强越大，反应速率越快，故错误；B.a点二氧化氮的体积分数大于c点，但c点压强大，说明容器的体积变小，所以c点二氧化氮的浓度大，颜色深，故错误；C.b、c两点二氧化氮的体积分数相同，说明转化率相同，故错误；D.从b点到a点，压强不变，二氧化氮的体积分数增加，结合反应为吸热反应，说明反应条件为升温，故正确点睛：注意气体的颜色是二氧化氮的浓度大小的表示，二氧化氮的体积分数与浓度大小没有必然联系，注意改变压强时改变了容器的体积6. 化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（   ）A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展参考答案：C略7. 某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是   A．离子化合物中可能含共价键                   B．碱和铵盐都是离子化合物   C．离子化合物中不一定含金属元素               D．离子化合物中一定含离子键参考答案：D略8. 金属(M)﹣空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M(OH)n．已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能．下列说法不正确的是（　　）A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B. M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne﹣═4M(OH)nC. 比较 Mg、Al、Zn 三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高D. 在 Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜参考答案：B【详解】A、采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，故A项正确；B、由图可知，M－空气电池放电过程中，由于阴离子交换膜的存在，正极氧气得电子被还原，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B项错误；C、每生成1mol e-，消耗Mg、Al、Zn三种金属的质量分别为12g、9g、32.5g，所以Al－空气电池的理论比能量最高，故C项正确；D、在Mg－空气电池中，负极Mg失去电子变为Mg2+，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质，并且用阳离子交换膜阻拦正极区生成的OH-，故D项正确。

综上所述，本题正确答案是B9. 能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有   （    ）    A．氢氧化钠溶液与醋酸反应               B．氢氧化铁与硫酸反应       C．氢氧化钡与硫酸反应                   D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应参考答案：D略10. “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是   (　　)A. 质子数之比为1∶2∶3       B. 中子数之比为1∶1∶1C. 摩尔质量之比为8∶9∶10    D. 化学性质不相同参考答案：C11. 下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（    ）A.①②⑥        B.②③⑥       C.③④⑥      D.④⑤⑥参考答案：A12. 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子这种元素位于周期表的    A、第4周期ⅢA族  B、第4周期ⅦA族    C、第3周期ⅣB族   D、第3周期ⅣA族参考答案：D略13. 液晶是一类新型材料：MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。

它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物：、，醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有M个；胺B也有多种异构体，其中-C4H9处在对位的苯胺就有N个，则M和N的值分别为A  M=3，N=5     B  M=6，N=4     C  N=4，N=2     D  M=5，N=3参考答案：B14. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 用SO2漂白木耳制成银耳B. 用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：A试题分析：二氧化硫有毒，少量摄入没什么危害，肝脏会自身解毒，但摄入多了，就容易引发中毒事件15. 下列各组粒予中，只具有还原性的是  A．F-、C0、Fe3+                 B．Na、I-、Zn  C．Fe3+、O2、H2 O2                 D．I-、S2-、HCl参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，     盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mlHCl的质量分数：36.5%试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为          mol·L-1 。

2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是           A、溶液中HCl的物质的量             B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目                  D、溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0．4 mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取         ml 上述浓盐酸进行配制4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（  ）②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（  ）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度（写出计算过程）参考答案：略18. （11分） 向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液后生成了MCO3沉淀。

过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，收集到标准状况下4.48L的气体；将滤液加水稀释到250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，收集到标准状况下1.12 L的气体请回答：(1)M（OH）2与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式为：(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 (选填字母序号)．A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol/L)B.M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/L)D.题设数据充足，不需要补充数据根据你的选择，计算金属M的相对原子质量为3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度参考答案：(1)M(OH)2 +2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O （2分）(2）B（2分）解：因为沉淀与盐酸产生的CO2为4.48L(标准状况)，所以有下式成立：n(CO2)=n(MCO3)==0.2molM(MCO3)=[39.4g/0.2mol]=197g·mol－1M的相对原子质量为：197-60=137（2分）(3）解：因为25mL滤液与盐酸反应产生的CO2为1.12。