重庆市2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷.doc

重庆市2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·江西开学考) 某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（ ） A . 将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B . 用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC . 测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH﹣）=10﹣10 mol/LD . 该工业废水中c（H+）＜c（OH﹣）2. （2分） (2019高三上·白城期中) 物质的性质决定其用途下列说法错误的是（ ） A . 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B . 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C . 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D . 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸3. （2分） (2016高一上·潮南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A . 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB . 通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC . 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为0.4NAD . 标准状况下，11.2L He分子数为0.5NA4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A . +3    B . +4    C . +5    D . 0    5. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） Cu④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ． A . ①③⑤    B . ②③④    C . ②④⑤    D . ①④⑤    6. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列各组物质的性质比较中，不正确的是（ ） A . 金属性强弱：Na＞Mg＞Al    B . 氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3    C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH    D . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4    7. （2分） (2016·成武模拟) 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO ．下列离子反应方程式正确的是（ ） ①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO ②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO +HClO═HCO +ClO﹣③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2+CO +H2O═HCO +Cl﹣+HClO④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO ═2CO2↑+Cl﹣+ClO﹣+H2O．A . ②④    B . ①③    C . ②③    D . ①④    8. （2分） 准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ） A . 1.75 mol/L    B . 3.5 mol/L    C . 2.25 mol/L    D . 无法计算    9. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（ ） A . 36g       B . 40g       C . 80g       D . 160g    10. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一    B . 在标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L    C . 25℃和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol    D . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数    11. （2分） (2017高二上·武汉期末) 体积为1L的某溶液中含有的离子如表所示：用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ） 离子Cu2+Al3+NO3﹣Cl﹣11a1A . 阴极析出的金属是铜与铝    B . a=3    C . 阳极生成1.5 mol Cl2    D . 电解后溶液的pH=0    12. （2分） 以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。

下列说法不正确的是（ ） A . 化合价发生变化的元素有3种    B . Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂    C . 1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol    D . SO2被分离、回收后氧化生成SO3 ， 作为制取硫酸的原料    13. （2分） 不属于氧化还原反应的是（ ）A . 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3    B . 2Mg+CO22MgO+C    C . N2+3H22NH3    D . si+CaOCaSi    14. （2分） X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（ ）A . 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B . 化合物乙中一定只有共价键C . W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D . X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM15. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体    B . 装置②可用于吸收NH3    C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体    D . 装置④可用于制备乙酸乙酯    16. （2分） (2018·石家庄模拟) NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。

以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示下列说法错误的是（ ）A . 离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移    B . 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O    C . 电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液    D . 每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g    二、 非选择题 (共5题；共29分)17. （9分） 用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理． H2S+ZnO═ZnS+H2O；   C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O；C2H5SH+H2═C2H6+H2S；   COS+H2═CO+H2S；   CS2+4H2═CH4+2H2S（1） 钴原子在基态时核外电子排布式为________． （2） 下列有关分子结构的说法正确的是       （填字母）． A . C2H4分子中有5个σ键和1个π键    B . COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S    C . H2S分子呈V形结构    D . CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化    （3） 下列有关说法不正确的是       （填字母）． A . H2O、CO、COS均是极性分子    B . 相同压强下沸点：CS2＞CO2    C . 相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH    D . 相同压强下沸点：CO＞N2    （4） β﹣ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2数目为________个． （5） 具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于________． （6） 钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位数为________． 18. （5分） 在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、HCO3﹣ ． 取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4 ， 振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．（已知氧化性：Cl2＞I2） （1） 根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是________． （2） 若步骤②中消耗0.02molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为________（3） 写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：________． 19. （3分） (2017·浙江模拟) 固体D是一种红色氧化物． （1） 混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有________． （2） 白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为________． （3） 固体D与HCl溶液反应的离子方程式为________． 20. （6分） (2018高二下·临汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ， 其主要实验流程如下： 已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N21） 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是________ （2） 步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________；使用冷凝管的目的是________ （3） 步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）图-2 图。