氧化还原反应.doc

氧化还原反应（3）学案【学习目标】1、学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应【学习重点】氧化还原反应相关概念和表示方法【学习过程】一、［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题：1氧化还原反应的特征是____________________ ,氧化还原反应的本质是____________？2.以2CuO＋H2Cｕ＋H2O为例，思考：①在该反应中，氧化剂是_______,还原剂________；②该反应中被氧化的物质是____________，被还原的是________________；氧化产物是______________,还原产物是___________；③电子得失情况怎样？氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?（引入氧化还原反应的表示方法）二、新课 （一）“双线桥”表示氧化还原反应以为例)①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)画法：（1）标明元素反应前后的化合价 （2）连接反应前后不同价态的同种元素。

（3）线桥跨越“=” （4）得失电子总数相等例 失去3X2 e-，化合价升高，被氧化 Fe2 O3+ 3 C O 高温 2 Fe + 3 C O2, 得到2x3 e-,化合价降低,被还原 练习1：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂① 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑ 氧化剂_____，还原剂_____思考：化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？ （二）、氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法 (1) 单线桥①意义：表示电子转移的方向和总数②画法：A连接化合价变化的不同元素；B线桥不跨过“=”，只在左边从还原剂指向氧化剂；C写出得失电子的总数例： Fe2 O3+ 3 C O 高温 2 Fe +3 C O2,2. 对比两个示例：双线桥法较具体，单线桥更简洁明了。

练习2：1.用单线桥表示下列各反应不同元素的电子转移情况 2Fe +3Cl2=== 2FeCl3注意：箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素不标得与失2.用双线桥和单线桥表示分析下列反应2KClO3  2KCl + 3O2↑ 2KClO3  2KCl + 3O2↑ 3.变式训练；用单线桥法分析氧化还原反应 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2注意：双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素注明得与失小结：本节课学习了氧化还原反应的两种表示方法，更进一步加深了对氧化还原反应相关概念的认识请大家根据所学完成下表：氧化剂—____ 性 — 化合价____ — ____ 电子—被_____ — _____反应 — ____产物 物质 性质 变价 转移电子 过程 反应 产物 氧化剂— _____ 性 — 化合价____ — ____ 电子— 被_____ — _____反应 — ____产物作业：练习册P45第15题，46页7，8题.。