（浙江专用）2020版高考化学一轮复习 专题十一 从矿物到基础材料教师用书（pdf，含解析）.pdf
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专题十一从矿物到基础材料 真题多维细目表 浙江真题涉分 考点 从铝土矿 到铝合金 铁、铜的获 取及应用 含硅矿物与 信息材料 关联考点题型难度试题结构核心素养 ２０１９．４，８２ＳｉＯ２的存在 Ｃｌ、Ｓ 及其重要化 合物 选择易选项并列宏观辨识与微观探析 ２０１９．４，２７６ 铜 及 其 重 要化合物 物质的量的有关 计算 填空中设问递进宏观辨识与微观探析 ２０１９．４，２８４ Ｆｅ （ ＯＨ ）２ 的制备 物质的制备填空中设问递进宏观辨识与微观探析 ２０１８．１１，８２ 玻 璃 的 生 产原料 Ｍｇ、Ｃｌ２、Ｈ２ＳＯ４的 工业制法 选择易选项并列宏观辨识与微观探析 ２０１８．４，２４２ 铜 的 重 要 化合物 物质的制备选择中选项并列宏观辨识与微观探析 ２０１７．１１，２８（２）２ 铁、铜及其 重 要 化 合 物的性质 填空易设问递进宏观辨识与微观探析 ２０１７．１１，３１（１）２ 铝 及 其 重 要 化 合 物 的性质 物质的制备填空易设问递进宏观辨识与微观探析 ２０１７．４，６／２４２／２ ＦｅＣｌ３的 用 途／ 铁的重 要化合物 酸 雨， ＮａＨＣＯ３的 用途／ 物质的制备 选择 易／ 中 选项并列宏观辨识与微观探析 ２０１７．４，２７／２８（２）６／２ 铜 的 重 要 化 合 物／ Ｆｅ ３＋ 的检验 物质的量的有关 计算／ ＳＯ２的检验 填空 中／ 易 设问递进宏观辨识与微观探析 ２０１６．１０，６２ＳｉＯ２的用途ＮａＣｌ、ＭｇＯ 的用途选择易选项并列宏观辨识与微观探析 ２０１６．１０，２７６ 铜 的 重 要 化合物 物质的量的有关 计算 填空中设问递进宏观辨识与微观探析 ２０１６．４，２７６ 铁 的 重 要 化合物 填空易设问递进宏观辨识与微观探析 ２０１５．１０，１９／２７２／６ 铁、铜及其 重 要 化 合 物的性质 Ｓｉ 的用途 Ｎａ、Ｋ、Ｃｌ２、ＣＯ２的 用途 选择／ 填空 易 选项并列／ 设问递进 宏观辨识与微观探析 总计 卷均分６．８１ 题／８ 卷１１ 题／８ 卷４ 题／８ 卷 选择／ 填空 易／ 中宏观辨识与微观探析 占比６．８％考频常见考法 命题规律与趋势 ０１考查内容 从铝土矿到铝合金，铁、铜的获取及应用， 含硅矿物与信息材料。
０２考频赋分 本专题内容中铁、铜的获取及应用为高考 热点，分析已有的选考试题可以发现，考查 从铝土矿到铝合金 １ 次，铁、铜的获取及应 用 １１ 次，含硅矿物与信息材料 ４ 次 分值 ２～８ 分 ０３题型难度 试题题型固定为 １ 道选择题，填空题中第 ２７ 题无机推断题及第 ２８ 题实验题有可能 涉及本专题内容 考题难度以容易题或中 等题为主 ０４核心素养 以宏观辨识与微观探析及证据推理与模型 认知为主 ０５命题趋势 预计 ２０２０ 年学考、选考分卷后选考试题选 择题中考查本专题知识的可能性大减，有 可能在填空题第 １５ 题无机推断、第 １６ 题 工业制备工艺流程题中出现 ０６备考建议 继续重点关注铁、铜及其重要化合物的相 关内容 专题十一 从矿物到基础材料 ７３ 对应学生用书起始页码 Ｐ１３０ 考点一从铝土矿到铝合金 低频考点 １．铝及其化合物间的转化关系 ①２Ａｌ＋２ＯＨ －＋２Ｈ ２Ｏ２ＡｌＯ － ２＋３Ｈ２↑； ②Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ － ２ＡｌＯ － ２ ＋Ｈ ２Ｏ； ③ＡｌＯ － ２＋ＣＯ２＋２Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３↓＋ＨＣＯ － ３； ④Ａｌ ３＋ ＋３ＮＨ３·Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３↓＋３ＮＨ ＋ ４； ⑤２Ａｌ（ＯＨ）３ △ Ａｌ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ； ⑥Ａｌ ３＋ ＋３ＡｌＯ － ２＋６Ｈ２Ｏ４Ａｌ（ＯＨ）３↓。
２．从铝土矿中提取铝 由铝土矿（主要成分是 Ａｌ２Ｏ３，含 ＳｉＯ２、Ｆｅ２Ｏ３、ＭｇＯ 等杂质） 提取 Ａｌ 的两大工艺流程： （２０１６ 上海单科，２０，４ 分）已知 ＮａＯＨ＋Ａｌ（ＯＨ）３→ Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］ 向集满 ＣＯ２的铝制易拉罐中加入过量 ＮａＯＨ 浓 溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重 新凸起 上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ） Ａ．ＣＯ２＋２ＯＨ － → ＣＯ ２－ ３ ＋Ｈ ２Ｏ Ｂ．Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ －＋３Ｈ ２Ｏ → ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ － Ｃ．２Ａｌ＋２ＯＨ －＋６Ｈ ２Ｏ → ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －＋３Ｈ ２↑ Ｄ．Ａｌ ３＋ ＋４ＯＨ － → ［Ａｌ（ＯＨ）４］ － 本题考查 Ａｌ、Ａｌ２Ｏ３的化学性质，试题难度不大， 体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养 注意 ＮａＯＨ 过 量，确定罐中的反应及先后顺序是解答本题的关键 解析 向集满 ＣＯ２的铝制易拉罐中加入过量氢氧化钠， 首先 ＣＯ２与氢氧化钠反应，表现为易拉罐变瘪，ＣＯ２反应完后氢 氧化钠再与铝罐表面的 Ａｌ２Ｏ３反应，当 Ａｌ２Ｏ３反应完后 Ａｌ 参与 反应生成 Ｈ２，故可发生 Ａ、Ｂ、Ｃ 的反应。
答案 Ｄ １．（２０１９ 宁波镇海中学复习检测，６）下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性 及两者间因果关系的判断，完全正确的是（ ） 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 续表 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 Ａ 铝制炊具最好不要盛 放酸性或碱性较强的 液体食物 因为 Ａｌ 和 Ａｌ２Ｏ３既可 以与酸反应又可以与 碱反应 Ⅰ 对， Ⅱ 对，有 Ｂ 铝箔在酒精灯火焰上 加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较 强的吸附作用 Ⅰ 对， Ⅱ 对，有 Ｃ 海啸使水源发生污染 可用明矾进行消毒和 净化 因为明 矾水解 生成 Ａｌ（ＯＨ）３胶 体， 具 有 吸附性 Ⅰ 对， Ⅱ 错，无 Ｄ 铁或铝制成的槽车可 以密封贮运浓硫酸或 浓硝酸 因为铁和铝不能与浓 硫酸或浓硝酸反应 Ⅰ 错， Ⅱ 对，无 １．答案 Ａ 因为 Ａｌ 和 Ａｌ２Ｏ３既可以与酸反应，又可以与碱反 应，故铝质炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，两 者有因果关系，Ａ 正确；铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点 高，故铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，Ｂ 错误； 明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮 物而净化水，不能杀菌消毒，Ｃ 错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸 发生钝化反应，Ｄ 错误。
２．（２０１９ 杭州学军中学单元检测，１０）下列实验过程中产生沉淀 的物质的量（Ｙ）与加入试剂的物质的量（Ｘ）之间的关系正确 的是（ ） Ａ．甲：向 ＡｌＣｌ３溶液中逐滴加入 ＮａＯＨ 溶液至过量且边滴边 振荡 Ｂ．乙：向 ＮａＡｌＯ２溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 Ｃ．丙：向 ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２溶液中逐滴加入 ＮａＯＨ 溶液直至过量 Ｄ．丁：向 ＮａＯＨ、Ｂａ（ＯＨ）２、ＮａＡｌＯ２的混合溶液中逐渐通入 ＣＯ２ 至过量 ２．答案 Ｃ 向 ＡｌＣｌ３溶液中逐滴加入 ＮａＯＨ 溶液至过量且边滴 边振荡，先产生 Ａｌ（ＯＨ）３沉淀：ＡｌＣｌ３＋３ＮａＯＨＡｌ（ＯＨ）３ ↓＋ ３ＮａＣｌ，继续滴加 ＮａＯＨ 溶液，Ａｌ（ＯＨ）３和 ＮａＯＨ 溶液反应，生 成偏铝酸钠，沉淀溶解：ＮａＯＨ＋Ａｌ（ＯＨ）３ＮａＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ， 所以沉淀量达到最大时消耗 ＮａＯＨ 和沉淀完全溶解时消耗 ＮａＯＨ 的物质的量之比为 ３ ∶ １，Ａ 项错误；向 ＮａＡｌＯ２溶液中滴 加稀盐酸，开始阶段先产生 Ａｌ（ＯＨ）３沉淀，发生反应：ＡｌＯ － ２＋ Ｈ ＋ ＋Ｈ ２ＯＡｌ（ＯＨ）３↓，随着盐酸的继续加入，沉淀开始溶 解，发生反应：Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋ Ａｌ ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ，所以沉淀量达 到最大消耗的 ＨＣｌ 和沉淀完全溶解消耗的 ＨＣｌ 的物质的量之 比是 １ ∶ ３，Ｂ 项错误；向 ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２溶液中逐滴加入 ＮａＯＨ 溶 液，开始滴加 ＮａＯＨ 溶液发生反应：Ａｌ ３＋ ＋３ＯＨ － Ａｌ（ＯＨ）３↓， 先产生 Ａｌ（ＯＨ）３沉淀，当 Ａｌ ３＋ 沉淀完全后，发生反应：ＮＨ ＋ ４＋ ＯＨ － ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，此时沉淀 Ａｌ（ＯＨ）３的量不变，最后继续 滴加 ＮａＯＨ 溶液，发生反应：Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ － ＡｌＯ － ２＋２Ｈ２Ｏ， Ａｌ（ＯＨ）３沉淀溶解，沉淀量达到最大、沉淀量不变和沉淀完全 溶解消耗 ＮａＯＨ 的物质的量之比为 ３ ∶ １ ∶ １，故 Ｃ 项正确；向 ７４ ５年高考３年模拟Ｂ 版（教师用书） ＮａＯＨ、Ｂａ（ＯＨ）２、ＮａＡｌＯ２的混合溶液中逐渐通入 ＣＯ２至过量， 先发生反应：Ｂａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ，产生沉淀，然 后发生反应：ＣＯ２＋２ＮａＯＨＮａ２ＣＯ３ ＋Ｈ ２Ｏ，此时沉淀的量不 变，再发生反应：２ＮａＡｌＯ２＋ ＣＯ２＋ ３Ｈ２Ｏ２Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋ Ｎａ２ＣＯ３，产生沉淀，然后又发生反应：ＣＯ ２－ ３ ＋Ｈ ２Ｏ＋ＣＯ２ ２ＨＣＯ － ３，沉淀量不变，最后又发生反应：ＢａＣＯ３ ＋Ｈ ２Ｏ＋ＣＯ２ Ｂａ（ＨＣＯ３）２，沉淀部分溶解，Ｄ 项错误。
３．（２０１７ 宁波龙赛中学月考，２１）铝是一种应用广泛的金属，工业 上用 Ａｌ２Ｏ３和冰晶石（Ｎａ３ＡｌＦ６）混合熔融电解制得 ①铝土矿的主要成分是 Ａｌ２Ｏ３和 ＳｉＯ２等 从铝土矿中提炼 Ａｌ２Ｏ３的流程如下： 铝 土 矿 ＮａＯＨ 溶液 反应 １ △ 滤渣→ 滤液 Ⅰ → ＣａＯ 滤液 Ⅱ → 过量 气体 Ａ 反应 ２ 滤液 Ⅲ → Ｂ→ 煅烧 → Ａｌ ２Ｏ３ 沉淀→ 图一 ②以萤石（ＣａＦ２）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： ＣａＦ２ Ｃ △ Ｅ→ 气体 Ｄ→ Ｎａ２ＣＯ３，Ａｌ（ＯＨ）３ Ｎａ３ＡｌＦ６ 图二 回答下列问题： （１）写出反应 １ 的化学方程式： （２）滤液Ⅰ中加入 ＣａＯ 生成的沉淀是 ，反应 ２ 的 离子方程式为 （３）Ｅ 可作为建筑材料，Ｃ 是 ，写出由 Ｄ 制备冰晶石的化学方程式： （４）电解法制铝的化学方程式是 ３．答案 （１）２ＮａＯＨ＋ＳｉＯ２ △ Ｎａ２ＳｉＯ３ ＋Ｈ ２Ｏ、２ＮａＯＨ＋Ａｌ２Ｏ３ △ ２ＮａＡｌＯ２ ＋Ｈ ２Ｏ （２）ＣａＳｉＯ３ ＡｌＯ － ２＋ＣＯ２＋２Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３↓＋ＨＣＯ － ３ （３）浓 Ｈ２ＳＯ４ １２ＨＦ＋３Ｎａ２ＣＯ３＋２Ａｌ（ＯＨ）３２Ｎａ３ＡｌＦ６＋ ３ＣＯ２＋９Ｈ２Ｏ （４）２Ａｌ２Ｏ３ 通电 冰晶石 ４Ａｌ＋３Ｏ２↑ 解析 （３）由图二知，ＣａＦ２ ＋Ｃ △ →Ｅ＋Ｄ↑，Ｅ 可作为建筑材 料，故 Ｃ 是浓 Ｈ２ＳＯ４，Ｅ 是 ＣａＳＯ４，Ｄ 是 ＨＦ，ＨＦ 与 Ｎａ２ＣＯ３、 Ａｌ（ＯＨ）３反应制备冰晶石，该反应的化学方程式为 １２ＨＦ＋ ３Ｎａ２ＣＯ３＋２Ａｌ（ＯＨ）３２Ｎａ３ＡｌＦ６＋３ＣＯ２＋９Ｈ２Ｏ。
考点二铁、铜的获取及应用 高频考点 一、铁及其重要化合物 １．铁及其化合物间的转化关系 ①Ｆｅ＋Ｓ △ ＦｅＳ； ②２Ｆｅ＋３Ｃｌ２ 点燃 ２ＦｅＣｌ３； ③Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２或 Ｆｅ２Ｏ３＋２Ａｌ 高温 Ａｌ２Ｏ３＋２Ｆｅ； ④２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｌ ２２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｃｌ －或 ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｈ ２Ｏ２＋２Ｈ ＋ ２Ｆｅ ３＋ ＋ ２Ｈ２Ｏ； ⑤２Ｆｅ ３＋ ＋Ｆｅ ３Ｆｅ ２＋ 或 ２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｕ ２＋ ； ⑥４Ｆｅ（ＯＨ）２ ＋Ｏ ２＋２Ｈ２Ｏ４Ｆｅ（ＯＨ）３ ２．Ｆｅ ２＋ 和 Ｆｅ ３＋ 的。
