九年级化学上学期 6.3海水“制碱”学案鲁教版.doc

九年级化学上学期 6.3海水“制碱”学案鲁教版教师寄语：不下决心培养思考习惯的人，便失去了生活中最大的乐趣 学习目标：1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；2.知道工业制取纯碱的化学反应原理；3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观学习重难点：氨碱法制取纯碱的反应原理预习导学：1.碳酸钠（俗称___________或_________）就是以__________、_________为原料，以______为媒介，采用__________法制得的2.纯碱在化学工业中用途极广，如：石油精炼、____________、_____________、人造纤维及________生产等均需大量的纯碱另外，纯碱还广泛的应用于冶金、__________、纺织印染、_____________生产等领域3.碳酸氢钠俗称____________，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，___________于水，在生产和生活中有许多重要的用途在灭火器里，它是产生____________的原料之一；在食品工业中，它是__________的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗________________的一种药剂。

4.1926年，我国化学家____________在氨碱法的基础上，创立了更为先进联合制碱法(即：侯氏制碱法)课堂展示：知识点：氨碱法制纯碱思考讨论1. 由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化？________________________________2. 用氯化钠制取碳酸钠，还需要含什么元素的物质？_______________________________________________合作学习氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下：盐水 精盐水 氨盐水 碳酸氢钠 纯碱探究以下问题：1.粗盐通过重结晶法提纯后的食盐中仍然含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质离子除净，通常依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，最后再调和至PH为7其中，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠的目的是什么？最后加什么物质调和至PH为7？2.“吸氨”是指什么？“碳酸化”是什么意思？“过滤、热解”呢？3.写出上述工业生产中发生化学反应的方程式：（1）_______________________________（2）_______________________________小组讨论1.为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？（提示：氨气溶于水即得氨水。

2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：结合课本“几种物质的溶解度曲线”进行分析针对练习1.某探究性学习小组学习了“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl+ NH+ CO+ HO == NaHCO+ NHCl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠的过程呢？【实验验证】右图是该学习小组进行模拟实验时用到的部分主要装置已知浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气请回答下列问题：（1）检验A装置的气密性的方法是：塞禁带长颈漏斗的橡胶塞，加紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，是漏斗内的水面高于使馆内的水面，停止加水后，若____________，说明装置不漏气2）D只连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是_____（填a或b），D的作用是除去_________气体3）实验时先向饱和的氯化钠溶液中通入较多的NH3（溶液呈碱性），再通入足量的CO2，其原因是_______（填写序号）①使二氧化碳更易吸收 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大（4）用__________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可制取NaHCO3。

2.完成下列氨碱法制取纯碱的原理图：浓氨水饱和氨盐水 Na2CO3归纳总结：1. 工业上通常用___________法制取纯碱2. 纯碱（化学式__________）和碳酸氢钠（俗称___________，化学式_______）在生产和生活中都有重要的作用当堂达标1.下列物质与氨碱法制取纯碱无关的是（ ）A．石灰石 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．氨气2.下列用途一定与纯碱无关的是（ ）A．粗盐精制 B．洗涤剂生产 C． 造纸工业 D ．制作发酵粉3. 下列有关叙述正确的是（ ）A．制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B．海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C．向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D．因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性4. 实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：①向浓氨水中加入足量食盐晶体，制取饱和氨盐水；②向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；③将操作②中产生的晶体过滤出来；④将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠1）对上述信息的理解中不正确的是（ ）A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B.氯盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C. 产品碳酸钠中不含有N元素，因此在生产过程中氨气作用不大D.在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液不一定饱和（2）第②步适宜在________（填“较高”或“较低”）的温度下进行结晶比较合适。

5.氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性氨在化学工业中用途很广泛；近年来，氨还用于环境治理1）氨气中氮、氢元素的质量比为________；（2）氨碱法制取纯碱关键的一步反应为：NH2+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A 其中产物A可用作化肥，其化学式是____，该物质中氮元素的质量分数为__________第二课时 纯碱的性质 教师寄语：水不流要臭,刀不磨要锈,人不学习会落后学习目标：1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质，并能总结盐的性质；2.能应用复分解反应的实质解决实际问题学习重难点：1.盐的化学性质 2.复分解反应的实质预习导学：1. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钙与盐酸_____________________（2）碳酸钠与盐酸_____________________（3）碳酸钠与硫酸_____________________（4）碳酸钠与氢氧化钙_________________2. 今有下列物质：N、NaCO 、NaCl、 BaSO、Al (NO) 、 SO、 HNO、Al（OH）、NHCl 、、Ca CO 、Cu (NO) 其中属于盐的是：________________________________________________。

参照课本后的附录II，上述盐难溶于水的是_______________________，易溶于水的是_______________________3.大多数的盐溶于水是以________的形式存在的因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是____________________相互结合，生成________________________的过程课堂展示：知识点1 盐的性质 实验探究分组完成课本“实验探究”---纯碱的性质小组讨论根据上述实验，总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：1.与________作用：能使___________变红色，说明纯碱的水溶液呈_______2.与酸反应：碳酸钠与盐酸_________________________碳酸钠与硫酸________________________3.与氢氧化钙反应：__________________4.与氯化钡反应：_____________________合作学习1. 碳酸钠属于盐类，那么盐类应具有什么共同的化学性质？写出这些化学性质，并用一个典型的化学反应加以印证2. 结合书后附录II，总结盐的溶解性规律。

针对练习1.一些常见物质的pH如下： 其中能使洗涤用的苏打水（含Na2CO3）产生气泡的是（ ）CA.食盐水 B.矿泉水C.柠檬水 D.含氨洗涤液2.某烧碱样品中含有杂质碳酸钠请设计实验除去碳酸钠，得到比较纯净的氢氧化钠固体按要求将有关内容填入下表序号具体操作过程要达到的目的知识点2 复分解反应的实质思考讨论 1.今有下列反应：①碳酸钙与盐酸 ②硝酸钠与氢氧化钙 ③氯化钠与硝酸钙 ④盐酸与硝酸银 ⑤碳酸钠与氢氧化钙 ⑥氢氧化钠与硫酸其中能发生反应的是_____________，写出他们的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________不能发生反应的是____________，分别说出其中的原因２.结合课本“多识一点”，讨论复分解反应的实质针对练习3.某校实验室有三瓶标签已经损坏的无色溶液，只知道他们分别是盐酸、氯化钡、碳酸钠溶液甲乙丙三位同学各用一种试剂，即一次性鉴别成功。

试将试剂填入下表：待鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸氯化钡甲：一种指示剂乙：一种酸丙：一种钾盐４.不用任何其他试剂鉴别上题中的三种物质，简要叙述鉴别过程归纳总结：1.盐能与________、________、_______等物质发生反应2.复分解反应的实质是_______________________________________________________________________________________。