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学科教学资源 | Subject teaching resources人教版九年级上册第二单元化学知识点 化学没有要孤立地去记忆新学的学问，而应将新旧学问有机地联系起来记忆如学习氧化复原反响，要联系前面所学化合价的学问来记忆，这样既稳固了旧学问，又加深了对新学问的理解下面是整理的人教版九班级上册其次单元化学学问点，仅供参考盼望能够关心到大家 人教版九班级上册其次单元化学学问点 第一节水分子的运动 1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式 2、水上升温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态 3、分子的根本性质： ⑴分子很小，看没有见，摸没有着 ⑵分子没有断运动，获得能量运动加快 ⑶分子之间有间隔，3态变化分子之间间隔发生变化 4、分子是构成物质的一种根本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质 5、水的自然 循环：水的自然 循环通过3态变化实现，太阳为水的循环供应里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的自然 循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。

6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法(沉降过程中参加明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降 7、混合物纯洁物 混合物：有多种物质组成的物质没有固定的组成和性质 纯洁物：有一种物质组成的物质有固定的组成和性质 8、物质的提纯方法： ①过滤：把没有溶于液体的固体和液体分开 ②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开 ③蒸馏：别离沸点没有同的液体 水的分解与合成 一、水的分解 1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增加导电性 2、现象：两乐观有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:1 3、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气;②用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气 4、化学反响：2H2O2H2↑+O2↑ 5、结论：①水是由氢氧两种元素组成;②化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子化学变化的实质) 6、试验中留意的问题： ①氧气在水中溶解性比氢气大，氧气氧化性很强，有时会和电极发生反响，因此开场时氢气与氧气的体积比会大于2:1.②为增加水的导电性，电解水时向水中参加适量的稀硫酸和氢氧化钠。

7、分解反响：有一种物质生产两种或两种以上的其它物质的反响叫分解反响(一变多) 8、水的合成： ㈠氢气燃烧：2H2+O22H2O(氢气具有可燃性) ①现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水雾出现 ②点燃氢气前验纯方法：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇教导火，假如听到锋利的爆鸣声，就说明氢气没有纯，假如声音很小，就说明氢气较纯但凡可燃性气体与氧气接触，加热或点燃都有可能发生爆炸) ㈡氢气作为燃料的3大优点：来源广;放热量多;无污染 9、原子：是化学变化中最小的粒子(在化学变化中没有能在分) ①有些原子可以直接构成分子，有些原子可直接构成物质，有原子构成的物质，原子保持物质的化学性质 ②有原子构成的物质 10、化合反响：有两种或两种以上的物质生产一种物质的反响多变一) 11、氢气的性质： 原子的构成 ㈠、α粒子轰击金箔 1、现象：大多数α粒子穿过金箔且没有转变原来的方向，少数转变方向，极少数α粒子被方向弹回 2、缘由：大多数α粒子通过原子内部空间的空隙，没有转变运动方向;少数α粒子遇到原子核方向转变甚至方向弹回。

3、原子的构造 4、原子呈电中性：缘由是原子核所带的正电荷和海外电子带的负电荷，电量相等，电性相反 5、原子中的数量关系：①质子数=核电荷数=核外电子数 ②一个质子的质量=一个中子的质量(原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量忽视没有计) ③电子的多少打算原子的体积，电子越多体积越大 6、留意：①没有同原子，原子核内质子数肯定没有同 ②同种原子，原子核内质子数和中子数没有肯定相等 ③全部原子核内肯定含有质子，但没有肯定含有中子 ④质子数打算原子的种类 ㈡、原子中的电子 1、在原子中电子的能量没有同，能量高离核较远，能量低里核较近把电子离核远近没有同的区域运动称为电子的分成排布 2、原子构造示意图及含义： 3、原子的化学性质由最外层电子打算，在化学反响中原子核没有变，发生转变的只是核外电子 ①金属原子：最外层电子数小于4个在化学反响中易失电子，带正电荷形成阳离子 ②非金属原子：最外层电子数大于等于4个，易得电子，带负电荷，形成阴离子 ③稀有气体原子：最外层8个电子(氦原子最外层2个电子)到达稳定构造，极没有易失也没有易得。

4、原子得失电子形成离子，失电子形成阳离子，得电子形成阴离子带电的原子团也叫离子(如：SO42-CO32-OH-NH4+NO3-等) 5、原子和离子的关系(原子核没有变，质子和中子没有变，相对原子质量没有变，只是电子发生变化) ㈢、相对原子质量： 1、定义：以质子数和中子数都是6的碳原子(碳12原子)的质量的1/12(约1.66×10-27千克)作标准，其它原子质量跟它的比值，就是这种原子的相对质量(单位“1〞通常没有写) 2、相对原子质量的理解： ①某原子的相对原子质量= ②相对原子质量是个比值，单位“1〞 ③一个质子和一个中子质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，电子的质量忽视没有计，原子的质量主要集中在原子核上 ④相对原子质量=质子数+中子数 ⑤原子的实际质量与相对质量成正比： 物质在水中的溶解 一、溶解过程：溶质分子匀称的分散到溶液分子中间的过程 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物 2、溶质：被溶解的物质叫溶质溶质可以是气体、液态、固体 3、溶剂：溶解其他物质的物质叫溶剂一种溶液中溶剂只有一种，普通为液态。

4、溶液的根本性质(特征)： ①均一性：溶液中各局部的浓度性质都一样 ②稳定性：只要溶剂没有蒸发，外界条件没有转变，溶剂和溶质就没有会别离 均一、稳定的缘由：分散到水中分子和离子直径小于1纳米，匀称分散到水中，跟水分子一同没有停运动 ③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 5、溶液中溶质和溶剂的判定 ①固体、液态与气体之间形成溶液中普通把液体当作溶剂，固体和气体当作溶质 ②当两种液体形成溶液时，习惯上把量多的当作溶剂，量少的为溶质，只要溶液中有水时，无论水的量多少，水总是溶剂 ③溶液的命名：溶质的溶剂溶液如：氯化钠的水溶液，简称氯化钠溶液 6、电离：溶于水或熔化状态下能够产生自由离子的过程叫做电离 7、乳化作用：洗洁精、洗衣粉等含外表活性的物质可以使食用油等物质以细小液滴匀称分散到水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，油和洗洁精并没有形成溶液 溶液组成的定量表示 1、溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值叫溶质的质量分数 2、公式：溶质的质量=╳100% 3、留意问题： ①溶液的质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的质量，没有包括未溶解的质量。

②肯定溶液中溶质的质量分数肯定，溶液是均一稳定的 ③留意推断溶液中的溶质，特殊是能与水反响的物质，溶质是与水反响的生成物 4、几个相应公式： ①溶质的质量=溶液的质量╳溶质的质量分数 ②溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数 ③溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量 5、配制溶液质量分数肯定的溶液 ①主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、钥匙、滴管 ②主要步骤：计算、称量、溶解 初校化学常见物质的颜色 液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 6、紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色 7、红棕色气体：二氧化氮 8、黄绿色气体：氯气 9、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体 3大化石燃料：煤、石油、自然 气 (1)煤：“工业的粮食〞(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 (2)石油：“工业的血液〞(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)自然 气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

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