2022年离子共存离子方程式.pdf
6页
学习好资料欢迎下载一、离子方程式的书写离子符号的正确书写：电解质只有在完全电离时才能写成离子（1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式易溶于水， 易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式如 NaHCO3改写 Na+、 HCO3-；NaHSO4应改写 Na+,H+,SO42-微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写固体与固体物质反应不写离子方程式如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O 浓H2SO4、浓 H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号如Cu片与浓 H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓） =CuSO4+SO2 +2H2O 注意： 酸式盐的电离情况：NaHSO4（水溶液） =Na+ + H+ + SO42NaHSO4（熔融） =Na+ + HSO4NaHCO3=Na+ + HCO3NH4HSO3=NH4+ + HSO3NaH2PO4=Na+ + H2PO4对微溶物的处理： 在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。
如 Ca(OH)2、 CaSO4、 Ag2SO4、MgCO3等对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子，例如，浓H2SO4与 Cu 的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子， 而不是 SO42， 且浓 H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离是离子反应的不一定都能写成离子方程式例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl 与 Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应 反应要符合实际符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质） ；符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）；H+优先跟碱性强的微粒（易电离出OH或易结合 H+的微粒）反应； OH优先跟酸性强的微粒（易电离出H+或易结合 OH的微粒）反应 配平要符合三个“守恒”质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒. 注意离子间量的比例关系：少量的物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比 .而且一般把少量的定量为“1 moL” 。
二、离子共存问题1分析是否能发生复分解反应：一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成2分析能否发生氧化还原反应：还原性离子（Fe2+、I、S2、SO32等）与氧化性离子（ NO3/H+、Fe3+、 ClO、MnO4等）因发生氧化还原反应而不能共存3分析是否发生双水解反应4、分析是否发生络合反应如：Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3（血红色溶液）Fe3+ + 6C6H5OH = Fe(C6H5O)63(紫色溶液 ) +6H+注意 :（1）弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH大量共存，如：（2）能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+和 SO42、 Ag+和 SO42、Mg2+和 CO32、Ca2+精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载和 OH等3）PO43与 H2PO4不能大量共存，因为前者水解呈碱性，后者电离为主显酸性，两者相遇要反应PO43+ H2PO4= 2HPO42（4）Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH 为 34 左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。
5）Ag(NH3)2+与 H+不能大量共存，因为在酸性溶液中，NH3与 H+以配位键结合成NH4+的趋势很强，导致Ag(NH3)2+ + 2H+ = Ag+ + 2NH4+发生6）解答此类问题还要抓住题干的附加条件，如溶液的酸性、碱性还是中性；是否有颜色；可能大量共存还是一定能大量共存；能与铝粉反应放出H2（可能是非氧化性酸溶液，也可能是强碱溶液）；由水电离出的 H+浓度为 1010molL1（可能是酸溶液，也可能是碱溶液）三、 .电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。
在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液举例强酸： HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱： KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐： BaSO4BaCl2. 等弱酸： CH3COOH 、HClO 、 HF、 HCN 、H2S、 H2CO3等弱碱： NH3H2O 、难溶性碱Cu(OH)2等 .H2O 及小部分盐： (CH3COO)2Pb 等. 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载练习 .CO2通入苯酚钠溶液中:_ .苯酚溶于饱和碳酸钠溶液中: 3. Fe(OH)3与氢碘酸反应:_ 4. 向溴化亚铁溶液中通入氯气（1）溴化亚铁过量:_ （2）氯气过量 : （3）两者的物质的量之比为1 : 1 （4）两者的物质的量之比为5 : 7 5. 向碘化亚铁溶液中通入氯气（1）碘化亚铁过量:_ （2）氯气过量 : （3）两者的物质的量之比为5 : 7 6. Ca(HCO3)2溶液与（1）少量 NaOH ：_ （2）过量 NaOH ：（3）少量石灰水反应：（4）过量石灰水反应：7. （1）将 H2S 气体通入 FeCl3溶液中 : （2）少量 Na2S溶液与 FeCl3的反应 : （3）过量 Na2S溶液与 FeCl3的反应 : （4）Na2S溶液与 AlCl3的反应 : 8. （1）向水玻璃中通入过量的CO2:_ （2）向漂粉精溶液中通入少量的CO2:_ （3）向漂粉精溶液中通入过量的CO2:_ （4）向苯酚钠溶液中通入过量的SO2:_ （5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:_ （6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2:_ 9 （ 1）氯化铁溶液的水解反应: （2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中: 10向 NH4HSO3溶液中逐渐滴加稀NaOH 溶液先后11向稀 NaHSO4溶液中逐滴滴加稀Ba(OH)2溶液（1）至溶液呈中性：（2）至 SO42沉淀完全：12向稀 Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀NaHSO4溶液（1）至 Ba2+沉淀完全：（2）至溶液呈中性：13向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液（1）至沉淀物质的量最多（2）至沉淀质量最多精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（3）以横坐标表示所滴加NaOH 溶液的体积，14向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH 溶液，（1）依次发生的反应为（2）生成沉淀最多时的反应为（3）生成的沉淀恰好完全溶解时的反应为15将 NaH2PO4溶液与 Ba(OH)2溶液按下列物质的量之比反应，写出其离子方程式。
1）2 : 1 （2）4 : 3 （3）2 : 3 （4）1 : 2 16 银铵溶液的制备先_ 后_ 17向银铵溶液中（1）滴加稀硝酸（2）滴加稀盐酸18 铝盐溶液与偏铝酸盐溶液的反应19 泡沫灭火器中的反应原理20 （1）工业上用阳离子交换膜法电解饱和食盐水（2）用铁电极电解饱和食盐水（3）用惰性电极电解熔融氯化钠（4）用铜电极电解稀硫酸（5）用惰性电极电解氢氧化钠溶液（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液（7）工业上冶炼金属铝（8）用惰性电极电解锰酸钾溶液21 （1）铅蓄电池中放电时：正极反应负极反应总反应充电时：正极反应负极反应总反应（2）干电池中（用MnO2作为吸 H2剂， Zn2+易与 NH3形成难电离的Zn(NH3)42+复杂离子）正极反应负极反应总反应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 。
