【高考真题】2022年新高考北京化学高考试卷（部分试题）（Word版含答案）.docx

2022年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学暂无1-9题，有题目后会及时更新~10．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（ ）a中反应b中检测试剂及现象A浓分解生成淀粉溶液变蓝B与浓生成品红溶液褪色C浓与溶液生成酚酞溶液变红D与乙醇溶液生成丙烯溴水褪色11．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下下列说法不正确的是（ ）A．F中含有2个酰胺基 B．高分子Y水解可得到E和GC．高分子X中存在氢键 D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护12．某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示己知：下列说法不正确的是（ ）A．气体温度升高后，不利于的固定B．被固定后，平衡正移，有利于的去除C．制备的原理为：D．每制备，转移电子数约为13．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究装置示意图序号电解质溶液实验现象①阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少经检验电解液中有②阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体经检验电解液中无元素下列说法不正确的是（ ）A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触B．①中检测到，推测可能发生反应：C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密14．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。

反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳下列说法不正确的是（ ）A．反应①为；反应②为B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应C．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率D．之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生15．失水后可转为，与可联合制备铁粉精和Ⅰ．结构如图所示1）价层电子排布式为______________2）比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_______________3）与和的作用分别为______________Ⅱ．晶胞为立方体，边长为，如图所示4）①与紧邻的阴离子个数为____________②晶胞的密度为____________ 5）以为燃料，配合可以制备铁粉精和结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________________16．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（、硫化物及微量单质硫等）库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法其主要过程如下图所示已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是_______________。

2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为________________3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量①在电解池中发生反应的离子方程式为_________________②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______________4）煤样为，电解消耗的电量为x库仑煤样中硫的质量分数为______________已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑5）条件控制和误差分析测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为________________②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为______________填“偏大”或“偏小”）17．碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示已知：（1）A可发生银镜反应，其官能团为________________2）B无支链，B的名称为__________。

B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为_______________3）E是芳香族化合物，的方程式为_______________4）G中有乙基，则G的结构简式为_____________5）碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原子上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193则碘番酸的结构简式为____________________6）通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数第一步 取样品，加入过量粉，溶液后加热，将I元素全部转为，冷却，洗涤第二步 调节溶液，用溶液滴定至终点，用去已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为_______________18．铵浸法由白云石[主要成分为，含，杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁其流程如下：已知：物质（1）煅烧白云石的化学方程式为_______________2）根据下表数据分析浸出率/浸出率/理论值/实测值/98．41．199．7-98．81．599．299．598．91．898．899．599．16．095．697．6已知：ⅰ．对浸出率给出定义ⅱ．对给出定义①“沉钙”反应的化学方程式为______________。

②浸出率远高于浸出率的原因为______________③不宜选用的“”数值为______________④实测值大于理论值的原因为______________⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，浸出率可由增加至，结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为______________3）滤渣C为_______________4）可循环利用的物质为_______________19．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：ⅰ．在一定条件下被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）ⅱ．浓碱条件下，可被还原为ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱实验装置如图（夹持装置略）序号物质aC中实验现象通入前通入后Ⅰ水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）B中试剂是_____________2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为______________3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是__________。

4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______________，溶液绿色缓慢加深，原因是被__________（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因______________2022年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学参考答案暂无第1-9题答案10. A 11. B 12. D 13. C 14. C 15.（1）3d6 （2）SO的键角大于H2O，SO中S原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，H2O分子中O原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形 （3）配位键、氢键 （4） ①. 6 ②. ×1021 （5）由图可知，FeS2与O2生成FexOy的反应为放热反应，FeSO4·H2O分解生成FexOy的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的SO3与H2O反应生成H2SO416.（1）与空气的接触面积增大，反应更加充分 （2）2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑ （3） ①. SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+ ②. 3I——2e—=I （4） （5） ①. I2+I—=I ②. 偏低17.（1）醛基 （2） ①. 丁酸 ②. （3）+HNO3+H2O （4） （5） （6）18.（1）CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑ （2） ①. CaCl2+NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+NH4Cl+H2O ②. Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH4Cl反应，而Mg(OH)2不能 ③. 2.4：1 ④. 反应加入的CaO也转化为CaCO3 ⑤. Mg(OH)2+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+2H2O，蒸馏时，NH3逸出促进NH水解，溶液中H+浓度增大，有利于Mg(OH)2完全转化为MgSO4 （3）SiO2、Fe2O3 19.（1）饱和NaCl溶液 （2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O （3）Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 （4）①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 4+4OH-=4+O2↑+2H2O ③. Cl2 ④. 3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O ⑤. 过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶液。