高中化学元素周期表学习中的29个误区.docx

高中化学元素周期表学习中的 29 个误区！1、原子结构（1）所有元素的原子核都由质子和中子构成正例：612C 、613C 、614C 三原子质子数相同都是 6，中子数不同，分别为 6、 7、8反例 1：只有氕（11H）原子中没有中子，中子数为 02）所有原子的中子数都大于质子数正例 1：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数正例 2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于 质子数的 2 倍反例 1：氕（11H）没有中子，中子数小于质子数反例 2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧 （816O）、氖（1020Ne）、镁（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、钙（3）具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H 等反例 1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 反例 2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 反例 3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和 F-、Cl 和 HS。

2、电子云（4）氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会3、元素周期律（5）元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规 律概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规 律6）难失电子的元素一定得电子能力强反例 1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物， 不会失电子，得电子能力也不强反例 2：IVA 的非金属元素，既不容易失电子， 也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子说明：IVA 的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶 体：金刚石、硅晶体；也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、 碳化硅（金刚砂）7）微粒电子层数多的半径就一定大正例 1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大， r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)正例 2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大， r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)反例 1：锂离子半径大于铝离子半径8）所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于 8。

正例 1：前 20 号元素中 C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于 8反例 1：前 20 号元素中 H、B、O、F 例外9）所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所 在的主族序数）正例 1：前 10 号元素中 H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合价等于该 元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）反例 1：前 10 号元素中 O、F 例外10）含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐正例 1：常见的酸式盐：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、 NaHSO4 反例 1：Na2HPO3 为正盐，因为 H3PO3 为二元酸，NaH2PO3 为酸式盐反例 2：NaH2PO2 为正盐，因为 H3PO2 为一元酸11）酸式盐水溶液一定显酸性正例 1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4 等酸式盐水溶液电离呈酸性反例 1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS 等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性4、元素周期表（12）最外层只有 1 个电子的元素一定是 IA 元素。

正例 1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有 1 个电子，排布 在 IA 反例 1：最外层只有 1 个电子的元素可能是 IB 元素如 Cu、Ag、Au 反例 2：最外层只有 1 个电子的元素也可能是 VIB 族的 Cr、Mo 13）最外层只有 2 个电子的元素一定 IIA 族元素正例 1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有 2 个电子，排布在 IIA反例 1：最外层只有 2 个电子的元素可能是 IIB 族元素，如：Zn、Cd、Hg 反例 2：最外层只有 2 个电子的元素也可能是 Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、 Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等14）第 8、9、10 列是 VIIIB定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第 8、9、10 列为 VIII 族，而不是 VIIIB15）第 18 列是 VIIIA 定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、 氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后 改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0 价，现在称其为 零族。

5、化学键（16）只由同种元素构成的物质一定是纯净物正例：H2 、D2 、T2 混在一起通常被认为是纯净物反例：同素异形体之间构成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2 和 O3 等构成的是混合物17）共价化合物可能含有离子键概念纠错：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物 叫离子化合物18）有非极性键的化合物一定是共价化合物正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有两个碳原 子以上的有机非金属化合物反例：Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa 等含有两个以上碳原子的有机金属 化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物19）氢化物一定是共价化合物正例：非金属氢化物一定是共价化合物，如：CH4 、NH3、H2O 、HF 等 反例：固态金属氢化物ＮaH、CaH2 是离子化合物20）键能越大，含该键的分子一定就越稳定正例 1：HF 的键能比 HI 的键能大，HF 比 HI 稳定正例 2：MgO 的键能比 NaF 的键能大，MgO 比 NaF 稳定，熔沸点 MgO 比 NaF 的高 正例 3：Al 的键能比 Na 的键能大，Al 比 Na 稳定，熔沸点 Al 比 Na 的高。

反例：叠氮酸 HN3 中氮氮三键键能很大，但是 HN3 却很不稳定21）只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双 糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物反例：铵盐类（NH4Cl）、类铵盐（PH4I）是离子化合物22）活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物正例：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物 一定属于离子化合物反例：AlCl3 例外不是离子化合物23）非金属单质中一定存在非极性键正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单 斜硫等非金属单质中一定存在非极性键反例：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在非极性键24）非金属单质一般是非极性分子正例：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子分子：白 磷（正四面体结构）都是非极性分子反例：臭氧分子是极性分子25）非极性键形成的分子一定是非极性分子正例：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分 子如果分子空间结构对称，就是非极性分子反例：臭氧分子是非极性键构成的角型分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是 极性分子。

6、晶体结构（26）晶体中有阳离子就一定含有阴离子正例：离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子反例：金属晶体有阳离子和自由电子，却没有其它的阴离子27）有金属光泽能导电的单质一定是金属单质正例：金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性反例：石墨、硅晶体虽然有金属光泽，但却是非金属单质，并且石墨是导体，硅 晶体是半导体28）固体一定是晶体正例：食盐固体是晶体，食盐晶体具有一定规则的几何形状反例：CuSO4 和.Na2CO3 虽然是离子化合物，但 CuSO4 和 Na2CO3 是粉末， CuSO4?5H2O 和 Na2CO3?10H2O 是晶体29）组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点一定越高正例：组成和结构相似的分子晶体（卤素、烷烃的同系物）相对分子质量越大， 熔沸点一定越高反例：同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI ， NH3 >AsH3 ，H2O>H2Te 。