二氧化钛的化学性质.pdf

二氧化钛的化学性质化学性质二氧化钛无毒， 化学性质很稳定， 常温下几乎不与其他物质发生反应，是一种偏酸性的两性氧化物与氧、硫化氢、二氧化硫、二氧化碳和氨都不起反应，也不溶于水、 脂肪酸和其他有机酸及弱无机酸，微溶于碱和热硝酸， 只有在长时间煮沸条件下才能完全溶于浓硫酸和氢氟酸其反应方程式如下：TiO2 + 6HF = H2TiF6 + 2H2OTiO2+ 2H2SO4 = Ti(SO4)2 + 2H2OTiO2+ H2SO4 = TiOSO4 + H2O 其溶解速度与水合二氧化钛的煅烧温度有关，煅烧温度越高溶解速度越慢为了加速溶解， 可在硫酸中加入硫酸铵、 碱金属硫酸盐或过氧化氢 这是因为硫酸铵等的加入，使硫酸的沸点增高，加速了二氧化钛的溶解与酸式硫酸盐（如硫酸氢钾）或焦硫酸盐（如焦硫酸钾）共熔，可转变微可溶性的硫酸氧钛或硫酸钛：TiO2+ 2KHSO4 = TiOSO4 +K2SO4 + H2OTiO2+ 4K2S2O7 = Ti(SO4)2 +4K2SO4 + 2SO3 能熔于碱，与强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）或碱金属碳酸盐（碳酸钠、碳酸钾）熔融，可转化为可溶于酸的钛酸盐：TiO2 + 4NaOH = Na4TiO4 + 2H2O在高温下，如有还原剂（碳、淀粉、石油焦）存在，二氧化钛能被氯气氯化成四氯化钛，其反应方程式如下：TiO2 +2C +2Cl2 = TiCl4 + 2CO 这个反应就是氯化法生产钛白粉的理论基础，但是此反应若无还原剂混配，即使在 1800℃下，也不会与氯气发生氯化反应。

同样二氧化钛与氯化硫蒸汽共热，或与 COCl2、CCl4、SiCl4、POCl3等作用，也能被氯化成四氯化钛二氧化钛在高温下可被氢、钠、镁、铝、锌、钙及某些变价元素的化合物还原成低价钛的化合物， 但很难还原成金属钛 如将干燥的氢气通入赤热的二氧化钛，可得到 Ti2O3；在 2000℃、15.2MPa 的氢气中，也只能获得TiO，但是若将金红石型钛白粉喷入等离子室中，则可与氢气反应而被还原成金属钛反应方程式如下：2TiO2 + H2 = Ti2O3 + H2OTiO2 + H2 = TiO+ H2OTiO2 + 2H2 = Ti + 2H2O 悬浮在某些有机介质中的二氧化钛，在光和空气的作用下，可循环地被还原与氧化而导致介质的被氧化， 这种光化学活性， 在紫外线照射下锐钛型钛白粉尤为明显这一性质使二氧化钛成为某些反应的有效催化剂，它既是某些无机化合物的光致氧化催化剂，又是某些有机化合物的光致还原催化剂中文名称】焦硫酸【英文名称】 Oleum 【CAS No. 】8014-95-7 【分子式】 H2S2O7 （H2SO4.xSO3 中，x=1 时为焦硫酸分子量】 178.02 【密度】 1.9 【熔点】35℃ （受热分解成硫酸和三氧化硫。

）【性状】无色透明晶体【溶 解情况】有吸湿性，遇水分解生成硫酸制备或来源】可通过三氧化硫溶 于浓硫酸得到发烟硫酸，冷却结晶得到焦硫酸晶体【用途】用作磺化剂及硝 化反应中的脱水剂用于制染料，炸药、石油产品精制和其它有机磺酸化合物 编辑本段对环境的影响一、健康危害侵入途径：吸入、食入健康危害：对皮肤、粘膜等组织有 强烈的刺激和腐蚀作用可引起结膜炎、水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸 道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿； 高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡 口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成严重者可能有胃穿孔、 腹膜炎、喉痉挛 和声门水肿、肾损害、休克等慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺 气肿和肺硬化二、毒理学资料及环境行为急性毒性： LD5080mg/kg( 大 鼠经口 ) 危险特性：与易燃物 (如苯)和有机物 (如糖、纤维素等 )接触会发生剧 烈反应，甚至引起燃烧 能与普通金属发生反应， 放出氢气而与空气形成爆炸性 混合物遇水大量放热，可发生沸溅具有强腐蚀性燃烧(分解)产物：氧 化硫 编辑本段急救措施皮肤接触：立即用水冲洗至少15 分钟或用 2%碳酸氢钠溶液冲洗若有灼 伤，就医治疗。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15 分钟吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处呼吸困难时给输氧给 予 2-4%碳酸氢钠溶液雾化吸入食入：误服者给牛奶、蛋清、植物油 等口服，不可催吐立即就医灭火方法：砂土禁止用水。