沪教版八年级上册化学教学课件 3.3 物质的组成.pptx

目 录,CONTENTS,学习目标,返回,新课导入,上节课我们学习过化学元素和元素周期表，那如何用元素符号表示物质构成呢？今天我们一起来学习一下返回,一、化学式反映物质的组成,【化学式】,定义：国际通用的表示物质组成的化学符号源于一个基本的事实：不同物质组成不同化学式反映物质组成水由大量水分子聚集而成,水的组成元素是H和O,每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成表示水组成的化学式H2O , 实际上表示了水分子的构成，也可称为水的分子式 金属铁由许许多多铁原子构成，用铁的元素符号Fe来表示金属铁其他金属和稀有气体也用元素符号来表示它们的构成,如Cu表示金属铜,表示这些物质构成的元素符号也就是它们的化学式由分子构成的物质,分子式表示该物质的一个分子,也表示该种物质分子式中的数字表示分子中对应元素原子的个数下列有关元素的元素符号书写不正确的是 ( ) A.镁mg B.铁Fe C.氯Cl D.氦He,新课讲解,典例分析,A,解析：元素符号书写要求第一个字母大写,第二个字母小写B、C、D选项中元素符号书写正确,A选项中第一个字母应大写二、化学式的书写,单质,（ 1 ）金属和某些固态非金属单质（结构较复杂，直接用元素符号表示）如：Fe、Cu、Al，C、S、P等,（ 2 ）双原子或多原子分子构成的单质，如：O2、N2、H2、Br2、O3等,（ 3 ）稀有气体由原子构成，用元素符号表示，如：He、Ne、Ar等,【化合物化学式的书写】 ( 1 )书写氧化物的化学式时，一般把氧的元素符号写在右边,另种一元素符号写在左边，如CuO、CO2。

( 2 )由金属元素与非金属元素组成的化合物，在书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左边,非金属的元素符号写在右边，如NaCl、MgCl2化学家们通过大量化合物组成的研究发现，化合物都由固定的组成，即化合物中各元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质化合价】 1. 化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目 2.化合物都有固定的组成，元素的原子之间有固定的个数比新课讲解,化合价的有关规律 在任何化合物里，正负化合价的代数和为零 在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价 单质里元素的化合价为零 许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3,3. 化合物中元素化合价的代数和为零,-1,+1,-2,+1,-1,+1,-2,+1,-2,+3,5.离子符号与化合价的比较,+1,+2,+3,-1,-2,（1）离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“”号在后；写在右上角 化合价：数字在后，“”号在前；写头顶上 （2）化合价与离子所带电荷有关：数字相同,新课讲解,化学价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见 红为负，其它为正,【原子团】 1. 定义：作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样），原子团也叫做根。

根据化合价书写化学式】 1.依据:在化合物里各元素正、负化合价的代数和为零 2.方法：最小公倍数法: 写出组成化合物的元素，一般正价元素在前，负价元素在后 标出化合价 求出两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数根据两种元素化合价绝对值的最小公倍数,求出每种元素的 将原子个数写在相应元素符号的右下角,完成化学式 检查化学式:化合物中各元素正负化合价代数和为零下列说法中正确的是 ( ) A.化合价是元素的一种性质,应称为元素的化合价,而不是原子的化合价 B.一种元素只有一种化合价 C.在化合物中 , 非金属元素只显负价 D.原子团中各元素化合价代数和为零,新课讲解,典例分析,A,新课讲解,解析：化合价是元素的一-种性质,故A正确;有些元素可以有不同的化合价,如Fe有+2价和+3价,故B错误;非金属元素在一-些化合物中也可以显正价，如H20、SO2中氢元素、硫元素显正价,故C错误;在原子团中各元素化合价代数和不为零,应与原子团的化合价相同,故D错误三、简单化合物的命名,新课讲解,化合物命名口诀 1.两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读作“某化某” NaCl 氯化钠 MgO 氧化镁 *在读化合物的化学式时，原子的个数在元素的名称之前读出，但“1”一般不读出。

新课讲解,化合物命名口诀 2.若该元素能组成多种不同的物质，在这些物质的化学式中，该元素的原子个数不同，此时这个“1”字就要读出 CO2二氧化碳，CO一氧化碳下列物质的化学式中,书写正确的是 ( ) A.氯化钠: NaCl B.氯化铁:FeCl2 C.氧化镁:MgO2 D.氯化钙:CaCl,新课讲解,典例分析,A,新课讲解,解析：氯化钠中钠、氯元素分别显+1价.-1价,所以氯化钠的化学式应为NaCl,故A正确;氯化铁中铁、氯元素分别显+3价.-1价,所以氯化铁的化学式应为FeCl3,故B错误;同理,氧化镁的化学式应为MgO,氯化钙的化学式应为CaCl2,故C、D错误四、纯净物中元素之间的质量关系,自然界中有千千万万种物质,这些物质主要由哪些化学元素组成 ? 这些元素是如何分布的 ?,例：计算水中氢元素质量与氧元素的质量比,【H2O的组成】,解： 水中氢元素和氧元素的质量比 = 12 16,(氢元素质量),(氧元素质量),1.计算水（H2O）中氢、氧元素质量比,= 1 8,各元素质量比=相对原子质量原子个数之比,方法指导 利用化学式计算组成物质的各元素的质量比根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。

1）氧化铝（Al2O3)中铝元素和氧元素的质量比为多少？,思 考,【质量分数】 根据物质的化学式，我们还可以确定组成物质的各种元素的质量在物质总质量中所占的质量分数质量分数可用百分数表示例：计算NH4NO3中氮元素的质量分数解：NH4NO3的相对分子质量 = 14 +14+14+163=80,N的相对分子质量N的原子数,NH4NO3的相对分子质量,100%,214,80,35%,答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%方法指导 先根据化学式算出该物质的相对分子质量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：,返回,下列物质均含有氯元素，他们按下列顺序排列：KCl Cl2 HClO X NaClO3根据这种排列规律，X不可能是（） A.AgCl B.KClO3 C.HClO2 D.Cl2O5,新课讲解,典例分析,C,新课讲解,解析:KCl、Cl2 、HClO、NaClO4中Cl的化合价分别为：-1、0、+1、+7；化合价依次升高，故X的化合价应在+1和+7之间KClO3 、HClO2 、Cl2O5 中的Cl的化合价分别为：+5、+3、+5，只有AgCl中Cl的化合价是-1价，不在+1和+7之间。

选A课堂小结,返回,物质的组成,化合价,化学式的含义,根据化学式的计算,1.双氧水（H2O2）的相对分子质量计算方法 ( ) A.1 2 16 2 B.1 2 + 16 2 C.1 +2 + 16 + 2 D.（1 +2 ）（16 + 2 ）,D,当堂小练,B,2.计算碳酸钠（Na2CO3）中钠元素质量的质量分数D,当堂小练,解: Na2CO3的相对分子质量=232+12+163=106 钠元素质量的质量分数:,100,= 43.4,返回,谢,谢,大,家,学生课堂行为规范的内容是： 按时上课，不得无故缺课、迟到、早退 遵守课堂礼仪，与老师问候 上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室 尊敬老师，服从任课老师管理 不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序 听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问 上课期间离开教室须经老师允许后方可离开 上课必须按座位表就坐 要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划 要注意保持教室环境卫生 离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。