广东省揭阳市第二中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析.docx
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广东省揭阳市第二中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）A. 食盐——NaCl——调味剂 B. 小苏打——Na2CO3——发酵粉C. 胃舒平——Al(OH)3——抗酸药 D. 漂白粉——Ca(ClO)2——消毒剂参考答案：B食盐是调味剂，故A正确；小苏打是NaHCO3，故B错误； Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，属于抗酸药，故C正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有杀菌消毒作用，故D正确2. 下列说法中,不正确的是( )A.人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能,还有一部分转化为糖原,少量参与机体的构成或发挥其他生理作用B.人体如果摄入淀粉不足,就会动用体内储备的脂肪等提供热能C.如果摄入淀粉过多,多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D.淀粉在口腔内,在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖参考答案：D淀粉进入口腔后,在唾液淀粉酶的作用下,一部分先水解为麦芽糖,进入小肠后,在胰液淀粉酶的作用下,在口腔里没有水解的淀粉继续水解为麦芽糖,麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化作用下,进一步水解为葡萄糖,D项错误。
3. 有机物A的分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有 （ ）A．5种B．6种 C．7种 D．8种 参考答案：D略4. 水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自 （）①工业生产中废渣、废液的任意排放 ②农业生产中农药、化肥的过量使用 ③城市生活污水的任意排放 ④生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．A．①② B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：水体污染的主要来源有三个方面：工业污染、农业污染和生活污染．工业污染主要是工厂排放的废水，农业污染主要是农药化肥不合理使用，而生活污染主要是生活污水的任意排放等因素造成的．解答：解：工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，故选D．点评：本题考查水体污染，比较基础，关键是要掌握水体污染的途径，从源头上防止水体污染．5. 下列化合物，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ） 参考答案：B6. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5参考答案：C7. 下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（ ） A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④ 参考答案：A略8. 有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2，该化合物中，可由醛还原而成的有 （ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 参考答案：B略9. 下列试剂或方法不能将硬水软化的是A．明矾 B．磺化煤 C．加热煮沸法 D．离子交换法参考答案：A略10. 下列化学用语，正确的是 A．甲烷的结构式： B．镁的原子结构示意图： C．氯化钠的电子式： D．乙炔的分子式：C2H4参考答案：A略11. ．用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如右图）。
以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+＋e-＝Ag③盐桥中K+移向CuSO4溶液④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④参考答案：B略12. 咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上会产生黄色的污渍，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A.品红溶液 B.石蕊试液 C.氯水 D.淀粉－KI试液参考答案：B略13. 下列物质的分离方法不正确的是（ ）A．用结晶的方法分离汽油和水； B．用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙； C．用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾； D．蒸馏法分离乙酸（沸点118和乙酸乙酯（沸点77.1参考答案：A略14. 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都会引起的变化是( )A．溶液的导电能力减弱 B．醋酸的电离程度增大C．溶液的pH增大 D．溶液中c(H+)增大 参考答案：C15. 在下列有机物中，不与溴水发生加成反应，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化的（ ）A．乙炔 B．苯 C．甲苯 D．乙烷参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯与液溴制取溴苯（1）溴苯制取的化学反应方程式： 反应类型： （2）装置A的名称是： （3）冷凝水顺序： （A．上进下出B．下进上出）,长导管的作用： （4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因： （5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。
正确的操作顺序是（ ）A．⑤④②①③ B．④⑤②⑤③① C．④②⑤①③ D. ②⑤①④③ 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)发生的反应如下：HUrUr－＋H＋①Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)②(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是__________(填“放热”或“吸热”)反应简述你得出该结论的理由：_______________________________________________2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)3)写出反应②的平衡常数表达式K＝____________________________参考答案：(1)放热 阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移，有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应 (2)减小 (3) 解析：(1)阴冷天气易发病，说明温度降低，利于生成NaUr晶体，说明该反应为放热反应2)升温，有利于平衡向着吸热方向移动，K值应减小。
3)NaUr是固体，不写入表达式中18. 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V（0.20 mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLM（MnSO4固体）/gT/℃乙①2.004.0050 ②2.004.0025 ③1.0a4.0025 ④2.004.00.125 回答下列问题：（1）完成上述反应原理的化学反应方程式： （2）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 ．上述实验②④是探究 对化学反应速率的影响．（3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为： ；（4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小为： ．参考答案：（1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）温度；1.0；t溶液褪色时间/s；催化剂；（3）H2C2O4H++HC2O4﹣，HC2O4﹣H++C2O42﹣；（4）2.5（或5：2）． 【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化，混合溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为MnSO4，H2C2O2被氧化为CO2，根据得失电子数守恒和原子守恒写出反应方程式；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，则加入的H2C2O4溶液的体积不同，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6mL；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短；④中加了MnSO4固体，锰离子对该反应起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，应分步电离；（4）为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量．【解答】解：（1）酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4与H2C2O2发生反应，KMnO4被还原为MnSO4，化合价降低5价，H2C2O2被氧化为CO2，每个C原子的化合价升高1价，1个H2C2O2升高2价，则高锰酸钾与草酸计量数之比为2：5，根据原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则a的值为1.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间（t溶液褪色时间/s）；其他条件相同，④中加了MnSO4固体，锰离子对该反应起催化作用，则②④探究的是催化剂对反应速率的影响，故答案为：温度；1.0；t溶液褪色时间/s；催化剂；（3）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2C2O4 H+。
