化学反应的热效应单元练习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第一章《化学反应的热效应》单元练习题一、单选题1．已知反应A＋B→C＋D的能量变化如图所示，对该反应的下列说法中正确的是A．该反应只有在加热条件下才能进行 B．反应物键能之和大于生成物键能之和C．该反应为吸热反应，A的能量一定低于C的能量 D．该反应可能是硫酸与溶液反应2．火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[，N为-2价]和，发生化学反应：，设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A．该反应的 B．含有的共价键数为C．的电子式为 D．消耗时，转移的电子数为3．，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是A．  B．  C．  D．  4．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，可以利用太阳光高效分解水其原理如图所示下列说法错误的是A．反应Ⅰ是放热反应B．反应Ⅰ涉及极性键的断裂与非极性键的形成C．是中间产物，能催化其分解D．整个过程实现了太阳能向化学能转化5．化学反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是A． B．C． D．6．下列实验装置使用不正确的是ABCDA．实验室制 B．中和反应反应热的测定C．验证易溶于水且水溶液呈碱性 D．除去中混有的少量HCl7．制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是A．断开H—H键放出能量B．形成Si—Si键吸收能量C．需要高温条件的反应都是吸热反应D．反应物的总能量小于生成物的总能量8．下表为某些化学键的键能化学键键能化学键键能(kJ/mol)154500942a已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．表中的a=391B．相同条件下O2比N2稳定C．D．图中的9．已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1mol物质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0，下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。

物质标准摩尔生成焓/-283-242-75-394  ___________A．165 B．-165 C．77 D．-7710．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示下列叙述不正确的是A．两步反应先吸热后放热B．A与C的能量差为C．三种物质中C最稳定D．A→B的反应一定需要加热11．由和反应生成和的能量变化如图所示下列说法错误的是A．反应生成时转移B．反应物能量之和大于生成物能量之和C． D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和12．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如表：物质(g)OH能量/()24921800-242下列说法不正确的是A．化合物的能量一定比单质低 B．lmol分解生成2molO时吸收能量498kJC．由原子变成分子能量降低 D．2mol和1mol生成2mol放热484kJ13．电喷雾电离得到的(等)与反应可得分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢下列说法正确的是A．步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化B．与反应的能量变化为图中曲线C．与反应，生成的氘代甲醇有三种D．与反应，生成的氘代甲醇：14．反应①A+B→C  ΔH1分两步进行：②A+B→X  ΔH2，③X→C  ΔH3.总反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A．总反应A+B→C   ΔH1<0B．ΔH1=ΔH2 + ΔH3C．X的键能比C的键能小D．物质C比物质X稳定二、非选择题15．化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。

根据要求，回答下列问题：Ⅰ.实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热()的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.120.323.6220.320.523.8320.520.624.9回答下列问题：(1)实验时， (填“能”或“不能”)用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是 2)已知：反应后溶液的比热容c为，各溶液的密度均为①根据实验结果计算出溶液与溶液反应生成水的反应热 ②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)③若用浓硫酸代替做实验，则将 Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用3)和反应生成的过程中能量的变化如图，请写出和反应生成的热化学方程式： 4)用催化还原，可以消除氮氧化物的污染已知：①  ②  还原生成和，每消耗时，该反应过程 (填“吸收”或“放出”) 的热量16．氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。

回答下列问题：(1)肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂N2H4分解的能量变化如图所示：①正反应的活化能为 kJ·mol-1，气态肼分解的热化学方程式为 ②该反应断开反应物中化学键吸收的总能量 (填“>”“<”或“=”)形成生成物中化学键放出的总能量2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同试运用盖斯定律回答下列问题：①反应A＋B→C(△H<0)分两步进行：(i)A＋B→X(△H>0)(ii)X→C(△H<0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)②已知：H2O(g)=H2O(l)  △H1=-Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(1)  △H2=-Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  △H3=-Q3kJ·mol-1则C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)的△H= kJ·mol-1，若将23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。

17．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一1)反应，反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：①A(g)与B(g)的能量总和 C(g)与D(g)的能量总和(填“大于”“小于”或“等于”)；②该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应， kJ/mol(用E1、E2表示)，正反应活化能是 (填E1或E2)，该反应 (填“有”或“无”)自发进行的倾向2)已知：；；则表示燃烧热的热化学方程式为 18．按要求书写热化学方程式1)[2022·河北，16(1)]298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2摩尔燃烧焓的热化学方程式为 2)[2021·海南，16(1)]已知25 ℃，100 kPa时：1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量则25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为 。

3)[2021·天津，13(3)]合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图写出该反应的热化学方程式： 从能量角度分析，铁触媒的作用是 试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1．B【详解】A．化学反应中的能量变化与是否需要加热无关，A错误；B．该反应是吸热反应，则反应物键能之和-生成物键能之和＞0，则反应物键能之和大于生成物键能之和，B正确；C．根据题意和图象，A、B为反应物，C、D为生成物，A与B的总能量小于C与D的总能量，为吸热反应，C错误；D．硫酸与Ba(OH)2溶液反应是放热反应，D错误；故选B2．D【详解】A．偏二甲肼 [，N为-2价]和是火箭使用的液体推进剂，两者发生的反应为，该反应为放热反应，即，故A错误；B．1个二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，所以含有的共价键数为，故B错误；C．中氮原子间共用三对电子，每个N原子还含有一对孤电子对，其电子式为，故C错误；D．中氮元素的化合价为-2价，N2O4为氧化剂，N2O4中氮元素的化合价为+4价，产物N2中氮元素的化合价为0价，所以消耗即0.5mol时，转移的电子数为，故D正确；故答案为：D。

3．C【分析】101kPa时，0.5mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为：，据此解题详解】A．反应的，反应热计算错误，A错误；B．产物应是液态水，不是气态水，B错误；C．热化学方程式为：，C正确；D．产物应是液态水，且ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，D错误； 故选D4．A【详解】A．反应Ⅰ是发生分解反应生成与，即反应Ⅰ为吸热反应，故A错误；B．反应Ⅰ是反应生成与，涉及中氢氧极性键的断裂和中氢氧极性键的生成和氢氢非极性键的形成，故B正确；C．反应Ⅰ是反应生成与，反应Ⅱ是转化为与，反应过程可表示为：，是中间产物，催化剂能催化分解，故C正确；D．该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以整个过程实现了太阳能向化学能转化，故D正确；故选A5．A【详解】A．中，A+B→X，放出能量，X→C，吸收能量，且A+B→C，吸收能量，A正确；B．中，A+B→X，吸收能量，B错误；C．中，X→C，放出能量，且A+B→C，放出能量，C错误；D．中，A+B→X，吸收能量，X→C，放出能量，且A+B→C，放出能量，D错误；故答案选A。

6．D【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制，故A正确；B．中和反应反应热的测定就是在大烧杯和小烧杯间添加泡沫塑料，减少热量散失，故B正确；C．可以利用喷泉实验来验证易溶于水且水溶液呈碱性，故C正确；D．除去中混有的少量HCl ，不可以通过碳酸钠溶液，因为会和二氧化碳反应，故D错误；答案选D7．D【详解】A．断开H—H键吸收能量，故A错误；B．形成Si—Si键放出热量，故B错误；C．反应条件与反应为放热或吸热没有绝对关系，如铝热反应需要高温，但是为放热反应，故C错误；D．吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，故D正确；故答案选D8．A【分析】依据盖斯定律，△H3=(-△H2)-(-△H1)=(2752-534)kJ∙mol-1=2218 kJ∙mol-1详解】A．△H3=(154+4a+500)kJ∙mol-1=22。