必修一第三节 氧化还原反应第二课时 氧化剂和还原剂(共31张PPT)
31页1、第三节 (课时2) 氧化剂与还原剂,知识回顾,、得氧失氧的角度:,物质得到氧的,被氧化,为氧化反应; 物质失去氧的,被还原,为还原反应,、化合价升降的角度(特征表现):,化合价升高, 被氧化,发生了氧化反应 化合价降低,被还原,发生了还原反应,、电子得失的角度(实质):,失去电子,被氧化,发生氧化反应 得到电子,被还原,发生还原反应,指出下列反应哪些属于氧化还原反应?,练习,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,氧化还原反应的基本规律电子得失总数守恒,1)双线桥法:,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,0 +5 +2 +2,失3x2e-,化合价升高,被氧化,得2x3e-,化合价降低,被还原,一、 电子转移的数目与方向表示法,- 6e-,+ 6e-,!,方法:先标化合价,从左指向右连接不同价态的同种元素;在箭头上标出电子得失数目。,Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O,0 +1 -1,失1e-,化合价升高,被氧化,得1e-,化合价降低,被还原,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
2、,+4 -2 0,失4e-,化合价升高,被氧化,得4e-,化合价降低,被还原,要点:1、每根线箭头对准同元素,线桥要跨过“=”; 2、桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及 所发生的反应; 3、得失电子总数要守恒相等,可用“+、-”表示;,练习:双线桥表示方法,有哪些书写要求?,用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况,2、Cl2 + H2O = HCl + HClO,3、2Na +2H2O 2NaOH + H2 ,练习,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,1)双线桥法:,一、 电子转移的数目与方向表示法,简洁式,有哪些书写要求?,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,6e-,2)单线桥法:,一、 电子转移的数目与方向表示法,1)双线桥法:,还是12e- ?,0 +5 +2 +2,1、每根线不一定是同元素,箭头从失电子原子开始,指向得电子原子 2、线桥在反应物之间,不要跨过“=” ; 3、桥上只写转移电子总数,得失电子数必须与双线桥表示时的相等; 4、箭头就表示方向,不用“得、失”或“+,-”表示,0 +1 -1,
3、1e-,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,+4 -2 0,4e-,练习:单线桥表示方法,Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O,二、氧化剂和还原剂,所含元素的 化合价降低 的反应物,所含元素的 化合价升高 的反应物,1、氧化剂和还原剂,2.氧化性和还原性,氧化性:氧化剂得电子的性质(或称氧 化能力) 还原性:还原剂失电子的性质(或还原能力),氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性,3.氧化产物和还原产物,氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物,还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物,例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列反应中,哪些是氧化剂?哪些是还原剂?,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,小试牛刀,氧化性,化合价降低,得电子,还原性,化合价升 高,失电子,被还原,还原产物,被氧化,氧化产物,还原反应,氧化反应,口诀:
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