必修一第三节 氧化还原反应第二课时 氧化剂和还原剂(共31张PPT)

第三节 (课时2） 氧化剂与还原剂,知识回顾,、得氧失氧的角度：,物质得到氧的，被氧化，为氧化反应； 物质失去氧的，被还原，为还原反应,、化合价升降的角度（特征表现）：,化合价升高， 被氧化，发生了氧化反应 化合价降低，被还原，发生了还原反应,、电子得失的角度（实质）：,失去电子，被氧化，发生氧化反应 得到电子，被还原，发生还原反应,指出下列反应哪些属于氧化还原反应？,练习,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,氧化还原反应的基本规律电子得失总数守恒,1）双线桥法：,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,0 +5 +2 +2,失3x2e-，化合价升高，被氧化,得2x3e-，化合价降低，被还原,一、 电子转移的数目与方向表示法,- 6e-,+ 6e-,!,方法：先标化合价，从左指向右连接不同价态的同种元素；在箭头上标出电子得失数目。,Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O,0 +1 -1,失1e-，化合价升高，被氧化,得1e-，化合价降低，被还原,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,+4 -2 0,失4e-，化合价升高，被氧化,得4e-，化合价降低，被还原,要点：1、每根线箭头对准同元素，线桥要跨过“=”； 2、桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及 所发生的反应； 3、得失电子总数要守恒相等，可用“+、-”表示；,练习：双线桥表示方法,有哪些书写要求？,用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况,2、Cl2 + H2O = HCl + HClO,3、2Na +2H2O 2NaOH + H2 ,练习,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,1）双线桥法：,一、 电子转移的数目与方向表示法,简洁式,有哪些书写要求？,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,6e-,2）单线桥法：,一、 电子转移的数目与方向表示法,1）双线桥法：,还是12e- ？,0 +5 +2 +2,1、每根线不一定是同元素，箭头从失电子原子开始，指向得电子原子 2、线桥在反应物之间，不要跨过“=” ； 3、桥上只写转移电子总数,得失电子数必须与双线桥表示时的相等； 4、箭头就表示方向,不用“得、失”或“+,-”表示,0 +1 -1,1e-,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,+4 -2 0,4e-,练习：单线桥表示方法,Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O,二、氧化剂和还原剂,所含元素的 化合价降低 的反应物,所含元素的 化合价升高 的反应物,1、氧化剂和还原剂,2.氧化性和还原性,氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧 化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）,氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性,3.氧化产物和还原产物,氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物,还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物,例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,小试牛刀,氧化性,化合价降低,得电子,还原性,化合价升 高,失电子,被还原,还原产物,被氧化,氧化产物,还原反应,氧化反应,口诀：,还（还原剂） 升失氧（氧化反应、被氧化、氧化产物）,氧（氧化剂） 降得还（还原反应、被还原、还原产物）,氧化剂,还原剂,运用,+4 -1 +2 0,化合价升高, 失电子, 被氧化,化合价降低, 得电子, 被还原,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,MnO2,HCl,MnCl2,Cl2,在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?,分析:,MnO24HClMnCl2Cl22H2O,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,还原剂,氧化剂,氧化产物 还原产物,氧化剂 还原剂,还原产物,氧化产物,三、物质的氧化性、还原性,本质,依据,具有氧化性,具有还原性,氧化剂,还原剂,能得电子,能失电子,化合价可升高,化合价可降低,反应物,最低价,最高价,例如：S元素主要化合价有：,-2 0 +4 +6,中间价态,只有还原性,只有氧化性,既有氧化性又有还原性,H2S S SO2 SO3,思考： 1、在氧化还原反应里， Fe、Cu2+、Fe2+， 只能作还原剂的是_； 只能作氧化剂的是_。 2、下列物质中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、H2S,Fe,Cu2+,BD,常见的氧化剂、还原剂,氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。,1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+,还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质,（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2- 另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。,【思考】如何比较不同物质的氧化性和还原性强弱？,温馨提示：氧化性还原性的强弱只与得失电子能力的强弱有关，而与得失电子的总数无关,举例说明,四、氧化性、还原性的强弱比较,三、氧化性和还原性强弱的比较,1、根据反应方程式（在同一个方程式中：） 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,规律简化： 比什么“性” 找什么剂,结论：,还原剂,H2 + CuO = Cu + H2O,例如：,氧化产物,还原产物,氧化剂,失去2×e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,氧化性：CuO H2O 还原性： H2 Cu,2、根据物质活动性顺序判断：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au,从左至右，单质的还原性逐渐减弱,对应的阳离子的氧化性逐渐增强, 根据金属活动性顺序判断：,测评P36,举例说明, 根据非金属活动性顺序判断：,F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2,从左至右，单质的氧化性逐渐减弱,对应的阴离子的还原性逐渐增强,2、根据物质活动性顺序判断：,举例说明,3、 根据产物的价态：,可判断，氧化性：Cl2 S,(1) 、一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。,+2,+3,4、根据反应条件判断：,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,MnO2+4HCl(浓) = 2MnCl2+Cl2 + 2H2O,氧化性：KMnO4 MnO2,反应条件越高，则反应越难进行，氧化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易进行，氧化性(或还原性)越强。,结论：,氧化还原反应的4条规律,1、相等规律：化合价升降总数相等或电子转 移总数相等。 2、强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。 3、先后规律：当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性强的先反应；当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性强的先反应。 4、归中规律：不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，价态变化遵循“高价+低价 中间价态”，而不会出现交叉现象。,课堂练习,1、下列 物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有还原性又有氧化性顺序排列的一组是 （ ） A.F2 K HCl B.Cl2 Al H2 C.NO2 Na Br2 D.O2 SO2 H2O,