人教版高中化学高三一轮物质结构与性质练习（wold含答案）

1、第十二单元物质结构与性质1下列说法正确的是 （ ）A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B. 所有的非金属元素都分布在p区C. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似D. 元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素2对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B. 第一电离能：NaMgAlC. 电负性：NaMgAlD. 还原性：NaMgAl3下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）A. Na+的电子排布图B. Na+的结构示意图：C. Na的电子排布式：1s22s22p53s2D. Na的简化的电子排布式：Na3s14下列说法不正确的是A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键5d 轨道中电子排布成， 而不是，其根据是A. 构造原理 B. 洪特原理 C. 泡利原理 D. 能级交错

2、现象6下列说法不正确的是A. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B. 氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键C. 标况下，22.4LC2H2中所含的键数和18g冰中所含的氢键数均为2NAD. 由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH37X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与H2化合生成气体G，,其水溶液呈碱性；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J。J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。下列说法正确的是A. M的晶体类型是分子晶体 B. G分子中X原子的杂化轨逍类型是sp3C. Q和J都含共价键 D. R位于第四周期B族8下列说法错误的是()A. 从CH4、NH4、SO42为正四面体结构，可推测PH4、PO43也为正四面体结构B. 不同非金属元素原子之间

3、形成的化学键都是极性键C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 9下列各组微粒间不能形成配位键的是（ ）A. Ag+和NH3 B. Ag+和H+ C. H2O和H+ D. Co3+和CO10用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于120C. BF3是三角锥形分子 D. NH4键角等于109511下列事实与氢键无关的是A. 液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3分子存在B. H2O比H2S稳定C. 乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水D. 冰的密度比液态水的密度小12下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A. 用红外光谱来鉴定元素B. 向硫酸铜溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀后再加入NaOH溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液C. 用X-射线衍射实验来区分晶体类型D. 已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI

4、3在CCl4中的溶解度比在水中的大13下列说法正确的是()A. 1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol CC键B. BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形C. 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱14经X射线研究证明PCl5在固体时，由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（ ）A. PCl5 固体是分子晶体B. PCl5晶体由PCl32+ 和 PCl72 构成，且离子数目之比为1：1C. PCl5晶体具有良好的导电性D. PCl5晶体由PCl4+ 和 PCl6 构成，且离子数目之比为1：115下列有关说法正确的是（ ）A. 晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射B. 在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆积，F-的配位数为4C. 金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有D. 冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理16金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞

5、内金属原子个数比为()A. 321 B. 1184C. 984 D. 21149172016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。（1）写出Mn原子基态核外电子排布式 。（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。1molCF3SO3H分子中含有的键的数目为 mol。H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2互为等电子体的分子为 。IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式： 。（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2的配位数为 。18一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 _。NO的空间构型是_ (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧

6、化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。CO2的电子式为：_，1 mol CO2中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。 不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。19下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kJmol-1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是_(填图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是_(填元素符号)。20钾的化

7、合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。（2）钾的焰色反应为_色，发生焰色反应的原因是_。（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_，N3-的空间构型为_。（4）CO能与金属K和Mn形成配合物KMn(CO)5，Mn元素基态原子的价电子排布式为_。（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_。（6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_pm，晶体钾的密度计算式是_g/cm3。1【答案】D【解析】A第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，故A错误；BH元素处于s区，故B错误；C原子核外电子排布式为1s1的原子为H原子，原子核外电子排布式为1s22s1的原子为Li原子，H原子为非金属、Li原子为金属，二者性质不同，故C错误；D过渡元素包括副族与第族，为元素周期表中的第3列到12列，即B到B的10个纵行，都是金属元素，故D正

8、确；故答案为D。2【答案】C【解析】A同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故A错误；B同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能MgAl，故B错误；C同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：NaMgAl，故C正确；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：NaMgAl，故D错误；故选C。3【答案】C4【答案】C5【答案】B6【答案】D【解析】A该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故A正确；BN、O的电负性强，分子之间形成氢键，氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键，故B正确；C乙炔的结构式为H-CC-H，则1mol乙炔中含2mol键，冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，标况下22.4LC2H2的物质的量为1mol，18g冰的物质的量也为1mol，则标况下22.4LC2H2中所含的键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol，故C正确；D由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化物中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2OHFNH3，故D错误；故选D。7【答案】B8【答案】D【解析】A.由价层电子对互斥理论计算分析，CH4、NH4、SO42、PH4、PO43都采取sp3杂化且为四配位，所以这些微粒都正四面体结构，A正确；B. 不同非金属元素的

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