山西省康杰中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题word版有答案

1、.康杰中学20182019学年度第二学期期中考试高一化学试题2019.4说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列电池不属于化学电池的是ABCD铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池2能源划分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是 A氢气是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是二级能源 D水煤气是一级能源3下列表示物质的化学用语正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：12CBHF的电子式：HCCl离子的结构示意图：DCO2的结构式：O=C=O4如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中反应物比生成物稳定C图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生5在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2,若

2、N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间A等于10s B等于5s C大于10s D小于10s6已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数7一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YBX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等DX、Y、Z的分子数之比为3128冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是AC在O2充足时，发生的反应主要是放热反应B煤燃烧时吹入的氧气越多越好CCO2+C2CO这一反应属于吸热反应D煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量9X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb 、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A已知mXa与nYb，得manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态

3、氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY10宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是A食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物BSi与C同属A族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键11根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等12根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应13. 反应4N

4、H3（气）5O2（气）= 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 Av（NH3）=0.010mol/（Ls） Bv（O2）=0.0010mol/（Ls） Cv（NO）=0.0010mol/（Ls） Dv（H2O）=0.0045mol/（Ls）14. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是ACaCl2和NaOH BNa2O和Na2O2 CCO2和CS2 DHCl和NaOH15如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是AY元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4BY的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C原子半径由小到大的顺序为XZYWDX、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同16核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为An（A-N+8）/（A+16）mol Bn（A-N+10）/（A+16）molCn（A-N+6）/A mol D（AN+

5、2）mol17对化学反应限度的叙述不正确的是任何可逆反应都有一定的限度；化学反应的限度是不可改变的；化学反应的限度与时间的长短无关；化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。A B C D18镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是阴离子交换膜PtMgO2海水A通入氧气的电极为正极B放电时，溶液中的OH-由正极移向负极C负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol二、 非选择题（本题包括4小题，共46分）19（共12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。（1）写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。（2）用电子式表示Y2O的形成过程_。（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。（4）XH3、H2Z和HW三种化合物

6、，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。20(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1） 写出对应装置中选用的物质：A_，B_，C_；（2） 其中装置B中所盛试剂的作用为_；C中反应的离子方程式为_。（3）乙同学的实验原理是_；写出B处的离子方程式：_。21(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图CA28所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。图CA28请回答下列问题：（1）在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。（2）负极反应式为_。（3）电极表面镀铂粉的原因是_。（4）该

7、电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。22(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。（2）哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。 （3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是_。高一化学参考答案1-5 BADBC 6-10 BABCB 11-15 CBCCB 16-18 ABD19. （每空2分，共12分） (1)Na2Na离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH320. (每空2分，共12分)(1)石灰石(CaCO3)饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液(2)除去CO2中的HCl气体SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO

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