湖南省2012届高三化学月考试卷（三）试题

1、湖南师大附中2012届高三月考试卷（三）化学试题可能用到的相对原子质量：H12 C12 O16本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。第I卷 选择题（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列有关化学研究的说法正确的是（ ）A对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律2实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）NaOH溶液NH4Cl溶液浓HNO3Na2CO3溶液水玻璃澄清石灰水ABCD3将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac(H+)BCDKa(HF)4下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味5t时，水的离子积为KW，该温度下将a mol/L一

2、元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（ ）A混合液中，c(H+)=B混合液中pH=7C混合液中，c(B+)c(A-)Da = b 6常温下测得某溶液中由水电离出的c(H+)水=110-13molL-1，那么该溶液中还一定存在的离子是（ ）AAlO2、ClO-、Na+BMg2+、SO2-4、Cl-CFe2+、Cu2+、NO3DBa2+、K+、NO37下列叙述正确的是（ ）A16gCH4与18gNH+4所含的原子数相等B16O原子和18O原子属于同一种元素的不同核素C非自发反应在任何条件下都不能发生D熵增加且放热的反应一定是自发反应8对平衡CO2（g）CO2（aq）H=19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A降温增压B降温减压C升温减压D升温增压9一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）A若增加X的浓度，则Z的质量分数一定增大B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压

3、强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的浓度增大，则该反应的HT111已知H2（g）+I2（g）2HI(g)Hc(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)c(H+)=c(HCO-3)+2c(H2CO3)C向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液： c(CO2-3)c(HCO-3)c(OH-)c(H+)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1molL-1： c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH)13下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO-3，I-，Cl，S2-pH=11的溶液中：CO2-3，Na+，AlO-2，NO3，S2-，SO2-3加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH+4，Cl，K+，SO2-4使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3，Na+，SO24水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH+4，S2O23ABCD14在溶

4、液中有浓度均为0.01molL-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知： 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大（ ）ACr3+BFe3+CZn2+DMg2+15某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ）A一定有N2、HCl和COB一定有N2；CO和HCl中至少有一种C一定有N2和HCl；没有COD一定没有N2；CO和HCl中至少有一种第II卷 非选择题（共55分）二、非选择题（本题包括7个小题，共55分）16（6分）已知： （1）Cu2+、Fe2+在pH为45的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。 （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl2溶液的过程如下：取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。向滤液中加

5、入双氧水、搅拌。调节中溶液的pH至4，过滤。把所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。 回答下列问题： （1）中发生反应的离子方程是 。 （2）中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的 （填字母序号）并微热、搅拌。ANaOHB氨水CCuCl2DCuO （3）中过滤后滤渣的成分是 。17（8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01molL-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题： （1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”） （2）0.01molL-1的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3与Na+的物质的量的关系是n(Na+) n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是 ，该反应的离子方程式可表示为 。18（12分）分复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的

6、pH： 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 （填字母序号）。ACO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOBCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOCCH3COOH+NaOH=CH3COONa+HCN （2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 （填序号），其pH为 （填数值）；pH最大的是 （填序号）。HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4 （3）已知溶液积常数：KSP（AgI）=9.310-17，KSP（AgCl）=1.810-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，其离子反应方程式为 。19（11分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n(NO)随时间的变化如表： （1）

7、写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：K300 K350，则该反应是 热反应。 （2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。 （3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a. v(NO2)=2v(O2)b. 容器内压强保持不变c. v逆（NO）=2v正（O2）d. 容器内密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a. 及时分离除NO2气体b. 适当升高温度c. 增大O2的浓度d. 选择高效催化剂20（8分）反应在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b。则 （1）平衡时A与B的转化率之比是 。 （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b) (c+d)（填“”、“=”、“”或“没关系”） （3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 （填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是 。21（10分）某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题。 实验目的测定食醋的总酸量 实验原理中和滴定 实验用品蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL

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