2017-2018学年高一化学（人教版）必修1学案：第1章 第2节 第4课时 一定物质的量浓度溶液的配制

1、第四课时一定物质的量浓度溶液的配制课标要求1掌握容量瓶的使用方法。2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。1.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。2溶液的配制步骤及仪器1容量瓶2配制步骤(以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例)(1)计算：根据ncV知，n(NaCl)0.1_mol，m(NaCl)5.85_g。(2)称量：准确称量NaCl固体5.9 g。(3)溶解：用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。(4)移液：(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。(6)定容：(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的,手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。1配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。2配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容

2、量瓶的容积发生变化而造成实验误差。3定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。1容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。关键词：注水盖塞倒立观察正立旋180倒立观察。准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。(2)选择容量瓶的原则“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。(3)容量瓶使用的“五不能”不能用容量瓶溶解固体；不能用容量瓶稀释浓溶液；不能把容量瓶加热；不能把容量瓶当作反应容器；不能用容量瓶长期存放溶液。2溶液的配制步骤及仪器1将下列配制溶液的过程排序：_。答案：2实验室要配制2 molL1稀硫酸250 mL。(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84 gmL1的浓硫酸_mL。(2)配制过程中需要下列仪器中的_(填选项的标号)。A托盘天平 B烧杯C量筒D烧瓶E玻璃棒F胶

3、头滴管G试管H250 mL容量瓶(3)下列实验操作中，按先后顺序排列为_。A将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中B将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀C将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温D向烧杯中加入约100 mL蒸馏水E用适量蒸馏水洗涤烧杯23次F向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度12 cm处G盖上瓶塞，并反复倒转摇匀H用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处解析：(1)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可得2 molL1250103 L，V(H2SO4)27.2 mL。(2)稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。(3)根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序，全面分析解答即可。答案：(1)27.2(2)B、C、E、F、H(3)D、C、A、E、B、F、H、G以配制100 mL 1.0 molL1的NaCl溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。可能引起误差的操作变化的量实际浓度(cB)将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出nB减小偏低烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒nB减小偏

4、低未冷却至室温就注入容量瓶定容V减小偏高定容时，仰视容量瓶的刻度线V增大偏低定容时，俯视容量瓶的刻度线V减小偏高定容时，水加多了，用滴管吸出nB减小偏低定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线V增大偏低溶解前烧杯内有水无影响1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，称量NaOH固体时间过长，对配制结果有影响吗？提示：称量时间过长，会使NaOH变质而使配制溶液的浓度偏低。2定容时仰视或俯视刻度线，会影响配制的结果吗？提示：仰视刻度线会使加水量增多，所配溶液的浓度偏低，俯视刻度线会使加水量减少，所配溶液的浓度偏高。3定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，会对实验结果产生什么影响？提示：定容后颠倒摇匀，会出现瓶内液面低于刻度线的现象，这是因为极少量溶液沾在瓶塞或磨口处，若再加蒸馏水至刻度线，则所配溶液物质的量浓度会偏低。1误差分析的方法在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c，围绕实验操作对n或V的影响来分析。(1)凡是使nB增大的因素，使cB偏大。(2)凡是使nB减小的因素，使cB偏小。(3)凡是使V增大的因素，使cB偏小。(4)凡是使V减小

5、的因素，使cB偏大。2定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。(2)俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，导致溶液体积偏大，浓度偏大。1配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A未冷却即转移、定容B未洗烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水解析：选BA项未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高，B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低，C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大，D项没有影响。2某学生要配制500 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液，但实际配制出NaCl溶液的物质的量浓度为0.09 molL1，原因可能是()称量时砝码生锈容量瓶中原来存有少量蒸馏水溶解用的烧杯未经多次洗涤胶头滴管加水后定容时仰视刻度ABC D解析：选C称量时砝码生锈，使称得的NaCl的质量偏大，即配制的溶液的cB偏大；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对所配制溶液的cB无影响；溶解用的烧杯未经多次洗涤会使溶质减少，从而导致所配

6、制溶液的cB偏小；定容时仰视刻度，则V偏大，导致cB偏小。三级训练节节过关1用NaCl固体配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是()A100 mL容量瓶B试管C玻璃棒 D胶头滴管解析：选B配制1.00 molL1 氯化钠溶液 100 mL，配制顺序是：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到试管。2实验室中需要配制1 molL1的NaCl溶液970 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A950 mL容量瓶 B500 mL容量瓶C1 000 mL容量瓶 D任意规格的容量瓶解析：选C配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1 000 mL的容量瓶。3下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处 B2处C3处 D4处解析：选C第步不能把NaOH固体放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度

7、线以下的部位；第步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。4使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D解析：选A对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质量，最终导致浓度偏低；烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使浓度偏低；容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度；定容时，仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低；液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低。5实验室里要配制465 mL 0.2 molL1的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出_ g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_中。C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容

8、量瓶中。D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学定容时俯视容量瓶刻度线b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d进行B操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移定容解析：(1)选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，所以选500 mL的容量瓶；mnMcVM0.2 molL10.5 mol142 gmol114.2 g；玻璃棒有引流的作用，所以选玻璃棒引流溶液；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。(2)a.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，正确；b.烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，错误；c.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，错误；d.有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，错误；e.未冷却至室温就进行转移，冷却到室温后，液面会低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，正确。答案：(1)14.2玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)a、e1在容量瓶上无需标记的是()A温度B浓度C刻度线 D容积解析：选B容量瓶上标识着温度、容积、刻度线。2实验室配制1 molL1 盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A250 mL容量瓶 B托盘天平C胶头滴管

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