高二化学1月月考试题_9

1、我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散高二化学1月月考试题05时间：90分钟 满分：100分一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1.下列粒子半径的比较中，正确的是A.Na NaB.Cl- ClC.Ca2+ Cl-D.Mg Na2.下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是A.H2O2 B.K2O2 C.CaCl2 D.FeCl23.以下分子或离子的结构为正四面体构型的是CH4 CH3Cl P4 H2SA. B. C. D. 4.固体乙醇晶体中不存在的作用力是A.极性键B.非极性键C.离子键D.氢键5.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.MgBr2B.Na2SC.KClD.K2S6下列属于酚类化合物的是7.合成结构简式为的高聚物，其单体应是苯乙烯丁烯13-丁二烯丙炔苯丙烯A. B. C. D.8.下列分子式只能表示一种物质的是AC3H4Cl2 BC3H8 CC2H6O DC3H69.下列化合物中，既能发生消去反应

2、生成烯烃，又能发生水解反应的是10.物质的下列性质不能用键能来解释的是A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态11.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态的 HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是 HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2 属于弱电解质A.B.C.D.12.如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体13.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是 142010年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 A“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 B甲烷分子是一种呈正四面体型的分子 C甲烷

3、是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子15研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团16下列各化合物的命名中正确的是ACH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯 BCH3 O CH3 乙醚C 3丁醇 D 2甲基丁烷17下列各对物质中，互为同系物的是 ACH3-CH=CH2与 BC甲苯和二甲苯 D18某种烃与H2 11加成后的产物如右图所示： 则该烃的结构式可能有 则该烯烃的结构A2种 B3种 C4种 D6种19下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B苯酚能和NaOH溶液反应 C苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D1mol苯酚与3mol H2发生加成反应20.下列说法正确的是A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC

4、晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构21有机物中碳原子和氢原子个数比为34，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色,其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是 ACHCCH3 BCH2CHCH3 C D22由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 A26.7% B15.6% C30% D无法确定23、1,5戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是 A、戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种 B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用24.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全

5、满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是CA、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B、26Fe2容易失电子转变成26Fe3，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p225.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子二、填空题：（共50分）26.(5分)X、Y、Z是A-A族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物的 电子式为_。（3）Z元素的名称是_，其价电子排布

6、式为_。27（5分）根据要求填空： (1)写出下列有机物的键线式： _ _ _ CH3CH2CH2COOH _ _ (2)写出有机物的结构简式 (3)Ni(NH3)2Cl2可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl4中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型。 28.（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJmol1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题： （1） C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式 （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是： （3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 （4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的

7、分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。含1molA2C的该晶体中有_mol“氢键”。若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低_。 29.（7分）原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ；(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)；极性键非极性键 配位键金属键30（9分）(1)下图是维生素A的分子结构维生素A中的官能团名称是 ， 1mol维生素A最多能与 mol溴反应。试指出维生素A可能发生的化学反应（写出反应类型，任写两种即可） ： (2)系统命名：(CH3)2 C(OH)CH2CH3 它的H-NMR谱中有 个峰，此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的有机产物的结构简式： 31.（8分）近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料

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