高三化学第一轮复习硫与其化合物

1、第三节 硫及其重要化合物,三年10考 高考指数: 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。,火山喷口处的硫,黄铁矿 FeS2,雌黄 As2S3,雄黄 As4S4,辰砂 HgS,硫,黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水， 微溶于酒精，易溶于CS2,2、物理性质：,考点一,(1)游离态：硫单质俗名_，主要存在于_，它有几种同素异形体。 附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(_)和芒硝(Na2SO410H2O)等。,1硫的存在,硫黄,火山口,CaSO42H2O,思考？,如何洗去残留在试管壁上的硫？,3、硫单质的化学性质,1、跟金属反应：能跟大多数金属反应,（1）钠,2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸),（2）铜,（3）铁,Hg+S=HgS（常温下反应 ，除汞）,2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）,（4）汞,（5）银,硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应时生成低价的硫化物。,2、跟非金属反应,(火焰)空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色,臭鸡蛋气

2、味,硫在氧气中燃烧,3、跟其他物质反应,S跟碱反应,（实验室可用于清除硫）,S跟强氧化剂反应,S+6HNO(浓) = H2SO4+6NO2+2H2O,哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?,硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+S = FeS 2Cu+S = Cu2S 而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Cu+Cl2 = CuCl2 硫必须加热成蒸气才能与氢气化合： S+H2 = H2S 而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。 H2+Cl2 = 2HCl 氯气和硫化氢反应，置换出S： Cl2+H2S=2HCl+S（溶液酸性将增强） 最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4H2SO4,下列混合物：SO3Fe(OH)3FeCl2CuSH2SiO3Ca(HCO3)2,其中不可能通过化合反应制得的是 A B C D ,C,【典例1】,硫的氧化物,无色有刺激性气味的气体，有毒（大气污染物），密度比空气大，容易液化，易溶于水（1：40）。,SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价

3、，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性,、物理性质,、化学性质：,考点二,一、SO2,二氧化硫的化学性质,(1)酸性氧化物,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,SO2+CaO=CaSO3,SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,(除去燃煤中的SO2),(除去CO2中的SO2),(吸收SO2),(SO2又叫亚硫酐),(2)SO2的还原性,能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.,SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,(3)SO2的氧化性(弱）,SO2+2H2S=3S+2H2O,(4)漂白性,SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或 长久放置又容易分解恢复 原来的颜色,如SO2可使品红褪色,SO2的漂白性,将有色物质氧化成无色物质,SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,永久性,暂时性,可漂白大多数有色物质

4、，能使紫色石蕊试液褪色,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊只变红),HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3,SO2,活性炭、胶体,较大的表面积，吸附有色物质,物理性质,永久性,吸附一些有色物质,思考：追根溯源 辨CO2、SO2,1. CO2、SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？ 若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,SO2+H2O+BaCl2+2NH3=BaSO3+2NH4Cl, 均无沉淀 SO2均产生白色沉淀；加氨水CO2有沉淀,2CO2、SO2通入Ba(NO3)2溶液中有何现象?,前者无明显现象，后者产生白色沉淀。因Ba(NO3)2溶液中的NO3-在酸性条件下能氧化SO32-而生成BaSO4。,(1)澄清浑浊澄清,3.(1)CO2和SO2分别通入Ca(OH)2溶液中直至过量，有何现象? (2)CO2和SO2等体积混合后通过Ca(OH)2溶液中，最先产生的沉淀是什么物质?,4.如何鉴别SO2和CO2这两种气体？如何除去CO2中SO2

5、杂质？如何检验SO2中是否有CO2杂质？,(1)品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水,闻气味等,(2)将气体通过KMnO4溶液或Br2水,(3)将气体先通过足量KMnO4溶液或Br2水，然后通过澄清石灰水(或之前先通过品红溶液),SO2+Ca(OH)2 = CaSO3+H2O,CaSO3+H2O+SO2 =Ca(HSO3)2,(2)CaSO3,5.已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应： C+ 2H2SO4 = CO2+ 2SO2+ 2H2O。请设计实验来验证反应中的三种产物。,品红溶液,品红溶液,KMnO4 溶液,无水硫酸铜,澄清石灰水,6.实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于180，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验中是否有SO2和乙烯生成。,SO2与CO2的异同点,（1）两者均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性： H2SO3H2CO3,（3）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。,（1）SO2具有漂白性， CO2没有,同：,异：,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,小结,鉴别CO2与

6、SO2的方法,1. 品红溶液 2. 高锰酸钾溶液 3. 溴水 4. HNO3酸化的BaCl2溶液 5. FeCl3溶液 6.扇闻法等 如何除去CO2中混有的SO2,1、将SO2通入下列溶液中，一定会有沉淀生成的是（ ） A、氢硫酸 B、澄清的石灰水 C、溴水 D、酸化的Ba(NO3)2 E、 Na2SiO2 F、CaCl2,2、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ） A、CO2 B、NH3 C、Cl2 D、NO2,ADE,A,3.图l0装置可用于收集SO2并验证其 某些化学性质，下列说法正确的是,C,Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2,亚硫酸钠粉末和浓硫酸,向上排空气法,用氢氧化钠溶液吸收SO2,6)尾气处理装置：,2）原料:,3）发生装置：,5）收集装置：,1）原理:,4）除杂装置：,浓硫酸,3.二氧化硫的制法,环境污染,大气污染,土壤污染,水污染,食品污染,固体废弃物污染,放射线污染,噪 声 污 染,SO2,NO,NO2,CO,烃,粉 尘,煤 烟,5、SO2的污染, SO2有刺激性气

7、味,有毒,排入空气 中会污染空气, SO2和NO2是形成酸雨的主要物质, 酸雨的PH值小于5.6,酸雨的形成过程：,正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2,【拓展】 （1）三氧化硫的性质, 无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。 SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。 (SO3H2OH2SO4) SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。,如何除去SO2中的SO3？,思考,浓硫酸或饱和的NaHSO3溶液,【拓展】（2）H2S和氢硫酸,硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。,还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl,水溶液的弱酸性（氢硫酸） H2S HHS ， HS HS2,氧化产物一般是S,相邻价态变化!,可燃性：,(少量O2),(过量量O2),练习：,下列物质，既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是（ ） 硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液 烧碱溶液 B、 C、 D、,硫酸,1、硫酸的物理性质,纯硫酸为无色粘稠状的油状液体，比水重，能与水按任意比例互溶,沸点为338，高沸点、难

8、挥发。常见的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L。,注意：,1、浓硫酸稀释的操作。,考点三,2、浓硫酸溶于水是一个放热的过程,利用这一性质,可用来制备一些气体。,一般浓度大于9mol/L的硫酸为浓硫酸,浓硫酸,稀硫酸,H2SO4,H2SO4= 2H+SO42-,酸的通性,自身特性？,完全电离,（强氧化性、吸水性、脱水性）,2、浓硫酸的特性,NaCl H2SO4 NaHSO4HCl,高沸点性（用于制挥发性酸）,吸水性（做干燥剂）吸收游离的水,强酸性（用于强酸制弱酸）,C12H22O11 12C11H2O,C2H5OH C2H4H2O,脱水性（在有机反应中应用多一些）,a.碱性气体： NH3 b.还原性气体： H2S HBr HI,常用来干燥中性气体和酸性气体 如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等,不能用浓硫酸干燥的气体有：,能把 有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。如：滤纸炭化变黑。,强氧化性,（1）冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等金属产生钝化作用,（2）加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成 本身一般被还原成

9、_。,高价金属硫酸盐,SO2,在上述反应中，硫酸表现出了_和_。,强氧化性,酸性,与非金属单质反应(C、S、P) 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,名师点拨解惑,2必修一的“黑面包实验”中，其现象是什么？体现出浓硫酸什么性质？写出相关的方程式。,答：蔗糖颜色变黑，体积膨胀成疏松的海绵状的碳，并有刺激下气味的气体产生。脱水性(使蔗糖炭化)、强氧化性(有刺激性气味气体产生)：,1足量Cu 与2mol的浓硫酸反应，在标准状态下制得的 SO2体积为什么小于 22.4 L?,答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应，所以在标准状态下制的 SO2 体积小于 22.4 L。,浓硫酸与金属反应的四种情况,小结,(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性 (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意得失电子守恒的应用,(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与 稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于H2SO4物质的量的一半,浓硫酸具有如下性质： A酸性 B强氧化性 C难挥发性 D吸水性 E脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质? (1)浓硫酸可作气体干燥剂。 (2)浓硫酸不能干燥氨气。 (3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 (4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 (5)乙酸、乙醇与浓硫酸混

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