配合物与沉淀实验报告
11页1、为了适应公司新战略的发展,保障停车场安保新项目的正常、顺利开展,特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划配合物与沉淀实验报告试验九配合物与沉淀溶解平衡一实验目的:1加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征2加深理解沉淀溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用3初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法,分离常见混合阳离子4学习电动离心机的使用和固液分离操作二实验原理:配合物石油形成体与一定数目的配位体。以配位键结合而形成的一类复杂化合物,是路易斯酸和路易斯碱的加合物。配合物的内层与外层之间以离子键结合,在水溶液中完全解离。配位个体在水溶液中分步解离,其类似于弱电解质。在一定条件下,中心离子。配位个体和配位个体之间达到配位平衡。例:Cu2+4NH3Cu42+相应反应的标准平衡常数KfQ。成为配合物的稳定常数。对于相同类型的配合物KfQ数值愈大就愈稳定。在水溶液中,配合物的生成反应。主要有配位体的取代反应和加合反应例:Fen3+=FeF63-+nScn-HgI2(s)+2I-=HgI42-配合物形成时,往往伴随溶液颜色、酸碱性。难溶电解质溶解度,中心离子氧化还原的改变等特
2、征。2沉淀溶解平衡在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中,难溶强电解质与溶液中相应离子间的多相离子平衡。称为:沉淀溶解平衡。用通式表示如下;AnBn(s)=mAn+nBm-(ag)其溶度积常数为:KspQ=c(An+)/cQmc(Bm-)/cQn沉淀的生成和溶解。可以根据溶度积规则判断:JQKspQ有沉淀析出、平衡向右移动JQ=KspQ处于平衡状态、溶液为饱和溶液QJQ反应可作为Fe2+离子的鉴定反应。3-4-现象和解释:生成桔红色的溶液(反应方程式)(3)在试管中加入2滴L-1NiSO4溶液及一滴2molL-1NH3H2O和2滴二乙酰二肟溶液,观察现象,此反应可作为Ni2+离子的鉴定反应。H离子浓度过大不利于Ni离子生成内络盐,而OH离子的浓度也不宜太高,否则会生成氢氧化镍沉淀。合适的酸度是pH为510。+2+-在白色点滴板上滴1滴硫酸镍溶液,1滴氨水和1滴1%二乙酰二肟溶液,观察有什么现象现象和解释:生成鲜红色的沉淀(反应方程式见上)五、注意事项1.在性质实验中一般来说,生成沉淀的步骤,沉淀量要少,即刚观察到沉淀生成就可以;使沉淀溶解的步骤,加入试液越少越好,即使沉淀恰好溶解为宜。因此,
3、溶液必须逐滴加入,且边滴边摇,若试管中溶液量太多,可在生成沉淀后,离心沉降弃去清液,再继续实验。试剂对玻璃有腐蚀作用,储藏时最好放在槊料瓶中。3.注意配合物的活动性是指配合物在反应速度方面的性能。Cr-EDTA配合物的稳定性相当高(lgKs=21),但反应速度较慢。在室温下很少发生反应,必须在EDTA过量且加热煮沸下才能形成相应配合物。1.银氨配合物不能贮存,因放置时(天热时不到一天)会析出有强爆炸性的氮化银Ag3N沉淀。为了破坏溶液中的银氨配离子,可加盐酸,使它转化为氯化银,回收氯化银。2.溴化银、碘化银与硫代硫酸钠溶液反应时,硫代硫酸钠浓度不能较大,否则碘化银也会溶解。一般情况下1mo1L-1以下的硫代硫酸钠不会使碘化银溶解,2mo1L-1的硫代硫酸钠会使碘化银部分溶解,饱和硫代硫酸钠会使碘化银全部溶解。六、思考题1.试总结影响配位平衡的主要因素。影响配位平衡的因素:配离子的稳定性;难溶物的溶度积;氧化还原性;溶液的酸碱性2.配合物与复盐的区别是什么?3.实验中所用EDTA是什么物质?它与单基配体相比有何特点?4.为什么Na2S不能使K4Fe(CN)6产生FeS沉淀,而饱和的H2S
4、溶液能使Cu(NH3)42+溶液产生CuS沉淀?用K=Ksp*K稳解释西安交通大学实验报告课程大学化学实验实验名称电解质溶液及配位化合物系别电气实验日期XX年11月11日专业班号钱学森12组别二交报告日期姓名范新凯学号同组者陈思成戴威尔董世豪教师审批签字一、实验目的(1)了解共同离子对弱电解质和强电解质(易溶挥和难溶)溶液的影响。(2)了解缓冲溶液的配制和性质。(3)了解溶液淀的生成,溶解和转化原理。(4)了解配离子的形成和配离子与简单离子的区别。(5)了解配离子的解离平衡及不稳定常数。(6)了解盐类水解和影响盐类水解的因素。二、实验原理弱电解质在水中其分子电离成离子的过程是可逆的,当这两个相反过程的速率相等时,就达到电离平衡,此时如果增加某种离子的浓度,平衡就向减少该离子浓度的方向移动。在强电解质的饱和溶液中加入含有共同离子的电解质时,这种电解质的溶解度降低。弱酸或弱酸盐所组成的溶液,弱碱或弱碱盐所组成的溶液称为缓冲溶液假如某缓冲溶液由弱酸和它的盐组成,则它的pH值计算方法如下:由此式可知,缓冲溶液的pH值除主要决定于a外,同时也随盐和酸浓度的比值而变化。从配制溶液时所用弱酸。弱酸盐
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