高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题一 基本概念氧化还原反应课件
120页1、第3讲 氧化还原反应,【真题回访】 1.(2016全国卷T28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:,回答下列问题: (1)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是_。,(2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数),【解析】(1)由图示可知利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体,此吸收反应中,氧化剂为ClO2,还原产物为NaClO2,可知1 mol ClO2得1 mol电子,还原剂为H2O2,氧化产物为O2,1 mol H2O2失去2 mol电子,根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为21,该反应中氧化产物是O2。,(2)每克NaClO2的物质的量为 ,根 据电子转移数目相等,可知氯气的物质的量为 mol 42= mol,则相当于氯气的质量为 mol 71 gmol-11.57 g。 答案:(1)21 O2 (2)1.57,2.
2、(2015全国卷T28节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为_。,【解析】根据化合价升降规律,结合实验室制取氯气的反应,碘元素的化合价升高,锰元素的化合价降低,所以还原产物为硫酸锰。 答案:MnSO4(或Mn2+),3.(2014全国卷T27节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为_(填化学式)。,【解析】氧化剂与还原剂的物质的量之比为41时,氧化剂得到4 mol电子,1 mol还原剂失去4 mol电子,则P的化合价从+1价上升到+5价。 答案:H3PO4,4.(2014全国卷T27节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。 (1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_。 (2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_;,【解析
3、】(1)根据题意知,PbO2与浓盐酸共热生成黄绿 色气体氯气,迁移二氧化锰与浓盐酸的反应知,反应 的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+ 2H2O。 (2)根据题给信息知,PbO与次氯酸钠溶液反应生成 PbO2和氯化钠,反应的离子方程式为PbO+ClO- =PbO2+Cl-。,答案:(1)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O (2)PbO+ClO-=PbO2+Cl-,5.(2013全国卷T27节选)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下:,提示:在本实验条件下,Ni()不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题: 反应中除掉的杂质离子是_,发生反应的离子方程式为_; 在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是_。,【解析】本题的各步操作目的及变化是工业级氧化锌 中含有铁、锰、镍等杂质,第一步加入稀硫酸可以溶解 氧化锌,同时让铁、锰、镍转化为金属阳离子;第二步 在浸出液中加入酸性高锰酸钾溶液,可以除去Fe2+和 Mn2+,将它们转化为沉淀除去,此时滤液中剩
4、余Zn2+和 Ni2+;第三步加入锌粉,可以置换出金属镍而除去;第四,步向滤液中加入碳酸钠溶液可以将Zn2+转化为碳酸锌 沉淀;第五步将碳酸锌沉淀煅烧即可得到纯净的氧化锌 固体。反应中除去的杂质离子是Fe2+和Mn2+,发生反 应的离子方程式为Mn +3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3 +MnO2+5H+,2Mn +3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+。,在加高锰酸钾之前,若溶液的pH较低,则铁离子和锰离子不能生成沉淀而除去。 答案:Fe2+和Mn2+ Mn +3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3 +MnO2+5H+,2Mn +3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ 铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质,【命题特点】 1.客观题: (1)考查“概念”:氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的特征和实质、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。,(2)考查“电子转移数”:结合阿伏加德罗常数、电化学考查氧化还原反应中电子转移数目。 (3)考查“规律”:氧化性和还原性比较规律。,2.主观题: (1)考查“配平”:氧化还原反应方程式的书写和配平。 (2)考查“计算”:运用得失电子
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