大学分析化学第六章 酸碱滴定法
229页1、第六章 酸碱滴定法Acid-base Titration,本章重点: (1)酸碱平衡理论 (2)各类酸碱溶液的pH值计算方法 (3)各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择,以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应) 为基础的定量分析法,酸碱滴定法(中和滴定法):,1. 明确近代酸碱理论的基本概念。 2.掌握各种平衡的计算原理与方法。 3.掌握缓冲溶液的原则与配制。 4.掌握酸碱滴定的基本原理与实际应用。,学习要求:,有几个概念是必须搞清楚的: 酸碱的强度酸碱给出或得到质子能力的大小,以解离常数ka、kb表示; 酸碱的浓度溶质的分析浓度,即总浓度,以 C 表示; 溶液的酸度溶液中H+的活度,即H+的平衡浓度,以pH表示。 组分的平衡浓度溶液中溶质不同形态的浓度 弱酸(碱)的电离度溶液中弱电解质电离的难易程度,用表示。,强电离质在水溶液中完全电离HCl = H+ (aq) + Cl- (aq) 弱电解质在水溶液中只有小部分电离,未电离的分子与离子之间形成平衡:HAc = H+ + Ac-NH3.H2O = OH- + NH+4 解离度(),根据酸碱电离理论: 能电离出H+的为酸,电离出OH-离子为碱,H
2、Cl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- 酸碱反应也就是酸碱中和生成水:HCl + NaOH = H2O + Na Cl 理论有局限性,很多问题不能或得不到满意的解释。,第一节 酸碱质子理论,HB(酸) H+ + B-(碱) 共轭酸碱对: HB/B-,一、基本概念,1、质子理论 凡能给出质子的物质就是酸, 凡能接受质子的物质就是碱。,注意: (1)酸、碱的本质特征:失、得H+的能力 (2)酸碱的概念是相对的 (H2PO4-: 酸碱两性物质) (3)共轭酸碱对之间只相差一个H+,2、酸碱反应HB/B-,HA+/A两个共轭酸碱对H+ HB + A = HA+ + B- 酸II 碱I 酸I 碱II,实质:两个共轭酸碱对之间的质子转移过程,HAc + H2O = H3O+ + Ac- 两个共轭酸碱对:HAc/Ac-,H3O+/H2O 简化形式:HAc = H+ + Ac-,两个共轭酸碱对:HAc/Ac-,H2O/OH-H2O + Ac- = OH- + HAcH3O+ + OH- = H2O + H2O 简化形式:H+ + OH- = H2OHAc + NH3 = NH4+
3、 + Ac-,3、溶剂水在酸碱反应中的作用 H2O = H+ + OH- H2O/OH- H2O + H+ = H3O+ H3O+/H2O,H2O + H2O = H3O+ + OH-酸I 碱II 酸II 碱I,质子自递反应:溶剂的同种分子之间的质子转移反应,简化形式:H2O = H+ + OH- Kw=H+OH-=10-14.00(25C ),PH+POH=PKw=14,二、酸碱反应的平衡常数,1、活度与活度系数,中性分子,离子强度,戴维斯方程,2、活度常数、浓度常数和混合常数HB = H+ + B- 活度常数(热力学常数),活度常数在温度一定时是常数,浓度常数,混合常数:除了H+和OH-用活度表示以外,其它物质均用浓度表示。,混合常数在温度和离子强度一定时是常数,浓度常数在温度和离子强度一定时是常数,Ac- + H2O = OH- + HAc Kb=10-9.24 NH3 + H2O = OH- + NH4+ Kb=10-4.75 S2- + H2O = OH- + HS- Kb=10-0.08 碱的强度顺序:S2- NH3 Ac-,三、酸碱的强度、共轭酸碱对Ka与Kb的关系,HA
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