2014_高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)[1]
55页1、第二讲 离子反应 离子方程式,电解质:,对象:化合物,条件: 在水溶液或熔融状态下,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,结果:导电,实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移 动的离子,电离:,物质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子过程,注意,非电解质:,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等,在水溶液中只一部分电离成离子的电 解质。如NH3H2O、醋酸等。,强弱电解质的区别:,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物,某些共价化合物,某些共价化合物,强电解质:,弱电解质:,总结:,化合物,电解质,非电解质,强碱(KOH NaOH ),大部份盐(Na2SO4),强酸(HCl H2SO4),在水溶液中,或熔融状态,仅在水溶液中,强电解质,弱电解质,全部电离,全部电离,弱酸(H2CO3 CH3COOH ),弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2,水(H2O) 部分电离,仅在水溶液中,部分电离,蔗糖 乙醇 不电离,在水溶液和熔融状态
2、中,(非金属氧化物、大部分有机物),归纳小结,自由移动的离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小、离子所带的电荷,(1)电解质本身不导电,必须在熔化或溶于水时导电。,例题 1,电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,与金属的导电原理(通过内部自由电子的定向移动)不同,电解质溶液之所以能够导电,是因为溶液中存在自由移动的离子;在一定浓度范围内,溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关:离子浓度越高,溶液的导电能力越强。,1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。,(2)溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数,而与溶液中离子总数不一定成正比,与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液;强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,溶液的导电能力,(1)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔化时(即液体)不导电,据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。,例题2往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为(
3、),溶液的导电能力:主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。(弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强),思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢?,B,电解质的电离,-电解质的电离可用电离方程式表示,强电解质在水溶液里能全部电离; 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。,电解质的电离过程如何表示呢?,复习,1、概念:,在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.,二、离子反应,2、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,生成难溶、难电离、易挥发性物质;或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。,离子反应的条件:,Fe、Zn、Cu 等,S、Si、C 等,Al2O3、SiO2 等,H2SiO3 等,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等,BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等,(1) 、生成难溶物质沉淀,【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢?,需要熟记物质溶解性表!,3、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质;离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件:,H2O,H2CO3
4、、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等(除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸),NH3H2O 等,HgCl2 等,(2)、生成难电离物质-弱电解质,【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢?,(3)、生成挥发性物质-气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,3、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质;离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件:,(4)、发生氧化还原反应:,Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等,Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等,(5)、发生络合反应:,Fe3与SCN、苯酚;Ag与NH4 、OH;反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。,3、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质;离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件:,(6)、双水解反应:,Fe3 、 Fe2 、Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等,CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2,离子反应的方向:,离子反应的本质:,向体系中离子浓
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