选修3第一章第二节
37页1、原子结构与元素的性质,一、原子结构与元素周期表,电子层状,第一张元素周期表,金字塔式,螺旋式,1、在周期表中,把 相同的元素,按 的顺序从左到右排成横行,称之为 ,有 个;在把不同横行中 相同的元素,按 递增的顺序由上而下排成纵行,称之为 ,共有 个纵行, 个族。16个族又可分为 主族、 副族、 族、 0族。,能层数,原子序数递增,周期,7,最外层电子数,能层数,族,18,16,7个,7个,1个,1个,课堂练习,2、某周期A族元素的原子序数为x,则同周期的A族元素的原子序数是( )A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25,课堂练习,D,1.横行 周期,构造原理: 1s;2s 2p;3s 3p;4s 3d 4p;5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p;7s 5f 6d 7p,请同学们写出A和零族的简化电子排布式,请同学们写出A和零族的外围电子排布式,3)除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.,1)元素所在周期的判断:周期序数=最大能层数,2)周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容
2、纳的电子总数,外围电子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。,最外层电子数:从1到8,2、纵行族,1)每个族的价电子层的电子总数相等(除零族元素),2)元素所在族的判断:,主族元素:主族序数=外围电子数=最外层电子数,副族元素:以外围(n-1)d+ns的电子总数判断,A、电子总数为37,BBB、电子总数为810,C、电子总数为1112,B和B,3、区的划分,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号,金属区域,非金属区域,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,ns2np6,S区,p 区,(n-1)d10ns12,(n-1)d15ns2,(n-1)d68ns2,ds区,d区,1)为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?,思考:,s区,d区, ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子,表现金属性,属于金属。,2)为什么副族元素又称为过渡元素,副族元素介于s区元素(主要是金属元素)和p区(主要是非金属)元素之间,处于由金属向非金属过渡的区域,因此,把副族元素又称为过渡元素。,3)为什么在元素
3、周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内(如图)?,4)处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么?,这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。同周期元素从左到右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。,由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限,处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性,又能表现出一定的金属性,因此这些元素常被称为半金属或准金属。,结论:,元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复,课堂小结,一方法的收获:学习了使用原子结构及构造原理解决新问题的方法二知识的收获:原子结构决定元素在周期表中的位置(周期、族、区)元素周期系及周期非单调的本质原因,课堂练习,1.已知某元素的原子序数是25,写出该元素原子的价电子层结构式,并指出该元素所属的周期和族。,其排布式为Ar3d54s2,,由于最高能级组数为4,其中有7个价电子,故该元素是第四周期B族。,2.已知一元素的价层电子结构为3d54s2,试确定其在周期表中的位置。,第四周期,B族。,3.试确定32号元
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