2012年高考化学备课组组卷（带解析）十三.doc

1、2012高考高三化学备课组组卷十三【试题1】2010年6月6日是我国第十五届“全国爱眼日”，此次活动的主题确定为“关注贫困人口眼健康，百万工程送光明”。按照卫生部、中国残联日前联合发布的通知精神，6月7日11:00-13:00，首都医科大学红十字会开展“世界爱眼日 爱眼护眼”主题宣传普及系列活动，引导校园师生关注爱眼知识。多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是过氧化氢（H2O2），下列有关说法错误的是（ ）A过氧化氢不稳定，受热易分解阿B过氧化氢由氢元素和氧元素组成C过氧化氢俗称双氧水，是一种强氧化剂D每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成试题2】新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是 （ ） A砷(As)位于周期表第4周期第A族 B气态氢化物稳定性：AsH3PH3NH3C含氧酸酸性：H3AsO4HNO3H3PO4D氢化物沸点：AsH3PH

2、3 NH3【答案】A【解析】砷(As)位于周期表第4周期第A族，A正确；同主族从上至下气态氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；同主族元素从上至下最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，C错误；氨分子间存在氢键，在第A族元素的态氢化物中沸点最高，其余气态氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，D错误。【试题3】符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3， Na+、Fe2+、SO42、Cl B由水电离产生的c(OH)11014 molL1， K+、Na+、Cl、NO3C将铝片放入无色溶液中能产生H2， K+、Mg2+、SO42、NO3 D含有大量Fe3+的溶液： Na+、Al3+、NO3、SCN【答案】B【解析】既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3 说明有OH存在，A错误； 由水电离产生的c(OH)11014 molL1，可知水的电离受到抑制，酸、碱均会抑制水的电离，所给的溶液为酸性或碱性，B正确；将铝片放入无色溶液中能产生H2，溶液为酸性或者碱性，酸性条件下，若有NO3放入铝片不能产生H2，碱性条件下，Mg2+不能存在，C错误；Fe3

3、+与SCN根离子，发生络合反应不能大量共存，D错误。【试题4】T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是（ ）A该平衡体系的化学反应方程式为：A(g)B(g) C(g) B(t15)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT1T2 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大【答案】B【解析】图I所示，达到平衡时，C增加了0.4 molL1，A减少了0.2 molL1，B减少了0.6 molL1，化学方程式中各物质的计量数之比等于浓度的改变量之比，化学方程式：A(g) 3B(g) 2C(g)，A项错误。B项中操作相当于给反应气体减压，平衡向气体分子数增多即逆向移动，B项正确。图II所示，根据“先拐先平”，可判断T1T2，升温，B的体积分数增大，说明平衡左移，A的转化率减小，故C、D两项错误。 【试题5】第16届亚运会将于2010年11月12日至27日在中国广州进行。为了确保亚运会的公平、公正性，反兴奋

4、剂检测中心决定采用先进技术提高兴奋剂的检测水平。检测中心发现某种兴奋剂的结构如图所示：关于它的说法正确的是（ ）A该物质的分子式是C15H22ClNO2，属于芳香烃B该物质分子中所有碳原子共平面C1 mol 该物质最多能与2 mol 氢氧化钠反应D该物质能发生的反应类型有：取代、水解、消去反应【试题6】如图所示，C、D、E、F、X、Y等5个电极均为惰性电极。将电源接通后向(乙)容器中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是（ ） AB极是电源的负极BB极是电源的正极C若用“丙装置”给铜棒镀银，H极应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D通电后，“丁装置”中Y极附近红褐色颜色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷【答案】A【解析】由乙中阴极 2H+2e=H2；阳极 2Cl2e=Cl2；向乙装置中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极为阴极，即电源B极是负极，选项A正确，选项B错误； 镀银时银应作极，选项C错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，故向电源极移动，选项D错误。【试题7】南海网2009年6月9日上午9点30分，位于海口市金盘建设三横路金马工业大厦内一家医疗器械公司车间发生乙酸泄露。下列有关

5、乙酸叙述错误的是( )A乙酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7【答案】B【解析】根据荷守恒得c(H) = c(OH)c(CH3COO)，选项A正确；0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，虽然电离程度增大，但c(H)减小，而在一定温度下，c(H)c(OH) = Kw是一定值，因此c(H)增大，选项B错误；在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，c(C3COO)增大，平衡逆向移动，选项C正确；选项D中，由于CH3COOH是弱酸，现CH3COOH中的c(H)等于NaOH中的c(OH)，当二者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，选项D正确。【试题8】实验室用KMnO4溶液滴定能进行每片补血剂含铁元素(Fe2)含量的测定，化学原理为：5Fe2MnO48HFe3Mn24H2O。下列滴定方式中(夹持部分略去)，最合理的是( )

6、【答案】B【解析】KMnO4液具有强氧化性，不能有碱式滴定管而选用酸式滴定管，由于没用用指示剂，KMnO4溶液本身就能显示变化结果。所以试样在锥形瓶内，用酸式滴定管装KMnO4溶液滴定。【试题9】有一白色固体混合物，可能含有K、Ba2、Ag、Mg2、NH4 、Na、SO42 、SO32 、CO32 、AlO2 等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有 ，排除的依据是 。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有 ，判断依据是 ；可以排除的离子有 ，排除的依据是 。(3)不能确定的离子有 ，检验的方法是 。【解析】（1）测得溶液的pH=12，溶液呈碱性，故不含Ag、Mg2，又未嗅到刺激性气味，可判断无NH4 。（2）向溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续加酸沉淀溶解，故含有AlO2 ，同时有无色无味气体逸出，故含有CO32 ，则不含Ba2，产生的气体无刺激性气味，故不含SO

7、32 ；（3）尚待检验的离子有K、 Na、SO42，检验K和 Na用焰色反应，要检验SO42，可在酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成。【答案】（1）NH4 、Ag、Mg2；（1分）由于溶液呈碱性，故可排除Ag、Mg2，又未嗅到刺激性气味，故无NH4 。（2分）（2）AlO2 、CO32 （1分）因为加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解，故含有AlO2 ，同时有无色无味气体逸出，故含有CO32 ； Ba2、SO32 ，因为存在CO32 ，故不存在Ba2，酸化后逸出气体没有刺激性气味，故不含SO32 （2分）（3） K、 Na、SO42（1分）检验K和 Na用焰色反应，要检验SO42，可在酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成（2分）【试题10】A、B、X、Y、Z为前18号元素，A是自然界形成化合物种类最多的元素，X是空气中含量最多的元素，B与A同族。Y的原子序数小于Z，Y和Z的离子满足18电子结构。 (1)A的最高价氧化物，其固体属于晶体，俗名叫 。(2)B的氢化物的分子的空间构型是，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是 。(3)X的常见氢化物的空间构型是

8、 。 (4)A与Z形成的共价化合物的化学式是；A与Y形成的分子的电子式是 ，A的核外电子排布式是_ 。【解析】A为碳元素，X为氮元素，由于均是前18号元素，所以B为硅元素，Y和Z的离子满足18电子结构，Y、Z可能是S、Cl，且Y的原子序数小于Z，Y为S，Z为Cl。碳（C）的核外电子排布式为1s22s22p2。【答案】(1)分子（1分）干冰（1分）(2)正四面体（1分）Si3N4（2分） (3)三角锥（1分）(4)CCl4（1分） （2分）1s22s22p2（1分）【试题11】据有关部门统计，全球金属银总消耗量中近一半用于照相业的感光材料生产。而感光材料经曝光、 显影、定影后，黑白片上80%左右的银进入废定影液中，彩色片上几乎全部的银进入废定影液。在原料日趋短缺的今天，提取废定影液的金属银就显得尤为重要。下面是几种银的提取方法，请回答其中的问题：从可行性、经济性角度考虑，电解时阳极选择的最佳材料是 (填选项)。A.不锈钢棒 B.铜棒 C.石墨棒 D.铂棒写出阴极上的电极反应式： 。(3)金属置换法：用活泼金属置换，方法简单。譬如用廉价的铁粉就可以置换出溶液中的Ag，有人设计了用铁片置换Ag，而且在置换过程中可以提供电流的装置。请你画出这个装置。【解析】(1)依据氧化还原反应反应中化合价的变化规律得知，产物中还有SO42 ，据此可以写出离子方程式；(2)石墨棒是最经济的选择，阴极为溶液中阳离子Ag反应，得到银单质；(3)将铁作为负极，石墨作为正极，形成原电池，在石墨棒的表面产生银单质。【答案】(1)2Ag(S2O3)234H

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