高中化学《烃》教案2 鲁科版选修5.doc

1、烃本章内容编写的特点 1.新教材很重视培养学生的科学态度和训练学生的科学方法。例如，甲烷、乙烯、乙炔，教材采用探索结构分析推论实验验证结论的模式，新教材的安排更合理、更科学。 2新教材中注意运用对比的方法帮助学生理解和记忆有关知识，特别是着对比CC单键、C=C双键、CC三键、和苯环的结构特征，由结构特征引起的各自的化学性质，使学生初步认识到学好有机化学的关键是紧紧抓住官能团的特性。 3新教材重视培养学生的空间想象能力，教材中大量运用了球棍模型和比例模型，以帮助学生了解分子的立体结构和原子的相对位置，使学生更好地认识物质与物质性质之间的关系。 4教材重视演示实验的作用，注意使实验贯穿于教学的各个环节，如新课引入，重点、难点的突破、知识的深入（引导、研讨）、课外活动等，以充分发挥实验教学的综合效益。本章教材为还增加了2个家庭小实验，让学生动手做烷烃的分子模型和催熟水果实验，以增加学生兴趣，培养学生的实践能力。有机物和无机物的区别：性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。多数溶于水，而不溶于有机溶剂，如食盐、明矾溶于水。耐热性多数不耐热；熔点较低

2、，（400C以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；C20H42熔点36.4C,尿素132C。多数耐热难熔化；熔点一般很高。如食盐、明矾、氧化铜加热难熔，NaCl熔点801C。可燃性多数可以燃烧，如棉花、汽油、天然气都可以燃烧。多数不可以燃烧，如CaCO3、MnCl2不可以燃烧。电离性多数是非电解质，如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电。多数是电解质，如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质。化学反应一般复杂，副反应多，较慢，如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。一般简单，副反应少，反应快，如氯化钠和硝酸银反应瞬间完成。 环烷烃 环烃 芳香烃 卤代烃 羟基化合物（醇、酚） 有机物 烃的衍生物 醚 羰化合物（醛、酮） 羧酸 酯 单糖 糖类 二糖 多糖 蛋白质第一节 甲烷学习目标1.了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构2.掌握甲烷的化学性质、实验室制法和收集方法3.了解取代反应学习重点甲烷的化学性质、实验室制法、取代反应学习难点甲烷的分子结构，取代反应教学过程：复习1.说出甲烷的分子式和物理性质2.画出碳原子的原子结构示意图一、甲烷的分子结构化学式：CH4

3、电子式： 结构式：二：甲烷的性质1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH4占80%97%）。2：化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（1）可燃性（甲烷的氧化反应） 实验验证（学生实验或演示实验） CH4通入酸性KMnO4溶液中 观察实验现象：不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。 结论： 一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应（2）取代反应：定义有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 均不溶于水观察现象：色变浅、出油滴、水上升、 有白雾、石蕊变红。在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。常温下 气体 液体 液体 液体化学式CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4名称（俗名）溶解性常温状态用途取

4、代反应与置换反应的比较：取代反应置换反应可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质反应物生成物中一定有单质反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响较大在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺序。分步取代，很多反应是可逆的反应一般单向进行 （3）高温裂解： 3、用途：甲烷是一种很好的气体燃料，并可用来制取H2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等。练习1.大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂的原因是（） A 有机物都是含碳的化合物 B 大多数有机物是非极性分子或弱极性分子 C 大多数有机物是以分子形式存在于固体中 D 大多数有机物是共价化合物2.在人类已知的化合物中，品种最多的是（） A 过渡元素的化合物BA族元素化合物 C A族元素化合物D A族元素化合物3.下列说法正确的是（） A 人们只能从有机体中取得有机化合物，不能利用矿物来合成有机物 B 有机物和无机物的组成、结构、性质有严格的区别，它们是不可相互转化的两类物质C 有机物是动植物体内提取的有生命的化合物D 有机物是指含碳元素的化合物，但通常不包括碳的氧化物、碳酸及盐4.某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物

5、（） A 一定含有氧元素B一定不含有氧元素 C 一定含有碳、氢、氧三种元素 D 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素5.大多数有机物分子中的碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是（） A 只有极性共价键B 只有非极性共价键 C 非极性共价键和极性共价键D 离子键6.只含有C、H两种元素的有机物X、Y，若X中含有C 75%，Y中含C 85.5%，则X、Y的分子式可能是（） A CH4，C2H4B CH4，C2H6 C C2H4，C2H6 D CH4，C3H67.某气态有机物在相同温度和相同压强下对氧气的相对密度为1.375，则这种气态有机物的式量为（） A 44 B 42C38D 368.1828年，填平无机物和有机物间鸿沟的巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素CO(NH2)2,乌勒使用的无机盐是（） A NH4NO3 B (NH4)2CO3 C CH3COONH4 D NH4CNO第二节 烷烃教学目的：1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。2、 使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和

6、烷烃的同分异构体的写法及其命名法。3、 通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。学习重点：烷烃的性质和命名，同分异构体的写法学习难点：烷烃的命名，同分异构体的写法教学过程：一：烷烃：结构特点和通式：烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。（若C-C连成环状，称为环烷烃。）烷烃的通式：CnH2n+2 (n1) 同系物：定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。关于烷烃的知识，可以概括如下： 烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式CnH2n+2表示。 这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。 同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。 （烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基

7、；一价烷基通式为 CnH2n+1- ）二：同分异构现象和同分异构体定义：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。 正丁烷 异丁烷 熔点（） -138.4 -159.6 沸点（） -0.5 -11.7我们以戊烷（C5H12）为例，看看烷烃的同分异构体的写法：先写出最长的碳链：C-C-C-C-C 正戊烷 （氢原子及其个数省略了） 然后写少一个碳原子的直链：（）然后再写少两个碳原子的直链：把剩下的两个碳原子当作一个支链加在主链上： （即）三：烷烃的命名 1.习惯命名法： 2.系统命名法：系统命名法的命名步骤：补充内容：1、环烷烃简介：（1）通式：CnH2n；（2）命名：单环烷烃以环上碳原子的数目命名为环某烷。有取代基时，应从较小的基所连接的碳原子开始编号， 如： 环丙烷， 环丁烷，CH3- -CH（CH3）2 1-甲基-4-异丙基环已烷。（3）性质：环烷烃的性质跟饱和链烃相似，能发生取代反应。如： + Cl2 -Cl + HCl ，但是，在环烷烃中，环丙烷、环丁烷的性质跟环戊烷、环已烷的又有所不同。即环丙烷和环丁烷较不稳定，在催化剂等条件下能够发生开环反应，如： 2、键线式： 戊烷 环已烷 乙烯 2-甲基戊烷烷烃练习1.某烷烃的结构简式为：CH3-CH2-CH2 CH2-CH2-C

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