吉林省2013届高考化学二轮复习 离子反应、离子方程式高效试题
21页1、- 1 -离子反应、离子方程式【学法导航】1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则,一是符号书写是否正确,包括:原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确,二是是否守恒,包括原子守恒、电荷守恒,氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目,可总结为“八查”:(1)一查反应是否符合客观事实如钠投入 CuSO4 溶液中:2Na+Cu2+=2Na+Cu () 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu(OH)2+H2()(2)二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如 Fe2+Cl2Fe3+2Cl-() 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-()(3)三查化学符号(、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确,如碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2() HCO3-+H+=H2O+CO2()(4)四查是否忽略隐含的离子反应如 CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应:Ba2+SO42-BaSO4()Cu2+24SO+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4()(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应:
2、H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O() 2H+24S+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O()(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca2+23HCO+2 =CaCO3+23CO+2H2O() Ca2+ + =CaCO3+H2O ()(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往 Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸:2H+23CH2O+CO2() H+23C= 3H ()(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液:4NH+ O=NH3+H2O() 4N+ ONH3H2O ()2. 离子方程式正误判断型试题,所给离子方程式常见的错误有:不能正确使用化学式与- 2 -离子符号;反应前后电荷不守恒;反应原理不正确或反应不符合实际;忽略反应物相对量的影响。要注意几个特殊问题:离子反应不但可以发生在离子与离子间,也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如:Fe2H=Fe2H2,C122I=2ClI2。有些反应从离子方程式看,好像没有离子参加,但实际上却是离子反应。如2Na2H2O=2Na2OHH2,实质是钠与水电离出的 H反
3、应,只不过因为水是难电离的,要保留化学式相同物质之间的化学反应,在一种条件下是离子反应,在另一种条件下就不一定是离子反应,如: HCl(aq)NH3(aq)=NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)分子反应复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质,均使溶液中自由移动的离子数目减少,但这仅是一般规律,并不是绝对的。如以下反应中:CH3COOHNH3H2O=NH 4COH3H2O,自由移动的离子数目反而增加。3. 解答离子共存的选择题,首先要看清题干要求:一是判断离子共存,还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件:碱性、酸性、无色透明、pH 为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之,要注意审清题意,充分挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 4. 判断离子共存的规律:离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应,各离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因:即离子之间若能发生反应则不能共存,若离子之间不发生反应则能大量共存。 离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共
4、存:如 Fe2+与 S2- ,Ca2+ 与34PO、23C-,Ag+与 Cl、 Br 、 I ;Ba2+与24SO、23C、23S;Fe3+与 H, Ca2+与24SO等。离子结合生成气体物质不能大量共存:如 H+与23、23、 S 等; 4N与H(加热) 。- 3 -结合生成难电离物质的离子不能大量共存:如 H+与 OH,H+与 Cl、 2S ,4NH与OH-(常温)等。发生氧化还原反应的离子不能大量共存:如 Fe3+与 S2-、 I,MnO4-与 I,NO3-(H+)与Fe2+等 弱酸的酸式酸根离子不能与 H+ 、 OH 大量共存:如3CO、 HS与 H+、 O不共存。一组特殊离子:Fe3+ 与 SCN不共存。这类问题往往有一定的附加条件限制: (1)注意溶液隐含的酸碱性,如酸性溶液(H+ ) 、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=2013-12 molL-1 的溶液、由水电离出 c(H+)=2013-12 molL-1 溶液、投入铝产生氢气的溶液、在 pH13 的无色溶液中等。(2)注意无色溶液和有色离子不匹配,常见的有色离子有:Fe3
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