精校word版答案全--2020届广东省六校联盟高三上学期第一次联考化学试题

1、2020届六校联盟高三第一次联考试题化学试卷时间：90分钟 满分：100分相对原子质量H:1 Li:7 10B:10 11B:11 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Br:80 I:127第一卷（共52分）一、单项选择题（每小题2分，共34分） 1下列叙述正确的是A.CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B激光法蒸发石墨得C60发生的是物理变化C胶体粒子很小，可以透过半透膜DNaH、NaBH4、Ag(NH3)2OH均为离子化合物2已知NA是阿伏伽德罗常数的值，.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有NA个分子，这些分子由3NA个原子组成，下列有关说法中不正确的是A.若测量该气体时压强大于101KPa,则温度必低于0B. 该物质若在标准状况下仍然为气态，则体积约22.4 LC.该气体每个分子含有3个原子D. 若 0.2mol某混合气体也处于题干指定的条件下，则它的体积约为6.0 L3A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置

2、如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则下列说法正确的是A.A元素的氢化物一定不含非极性共价键B.B元素的最高价氧化物对应水化物是强酸C.C元素的一种氧化物可以作为漂白剂和消毒剂D.这三种元素的原子半径： C B A4下列说法正确的是A水泥的主要成分是：Na2SiO3、 CaSiO3和SiO2B等物质的量Na2O2与NaHCO3加热充分反应后剩余固体是NaOH和Na2CO3CFe投入到CuCl2溶液中有红色沉淀及棕黄色溶液D用惰性电极电解饱和烧碱溶液后恢复至原温，溶液中的c(Na)变大5下列离子方程式正确的是A饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳：CO2H2O+CO32=2HCOB在含Fe2、NO、K的水溶液中滴加过量的稀硫酸：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： HCOCa2OH=CaCO3H2OD次氯酸钠溶液中滴入少量硫酸锰制得二氧化锰：ClO-+Mn2+H2O = Cl- MnO2 + 2H+6在CuSO4溶液中，逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体

3、，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C.滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀D.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性7由实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A把相同体积的铝片和镁片分别投入同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯加热，铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易氧化C向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀且逐渐增多，后沉淀又逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液8为实现实验目的，下列实验操作正确的是编号实验目的实验操作A为验证亚硫酸酸性强于碳酸将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pHB为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，在高锰酸钾溶液中加入足量盐酸酸化C欲证明 Na2O2 与CO2 是放热反应Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧。D为鉴别 Na2CO3

4、溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色9氢卤酸用HX（aq）表示，是相应卤化氢的水溶液。相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B.一定条件下，气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量，则该条件下H2a kJmol1C.相同条件下，HCl的H2比HBr的小D.相同条件下，HCl的H3H4比HI的大10广义水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新物质。根据上述观点下列说法正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和C2H2D.CH3CH2Br的水解产物是两种酸11下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是 12某燃料电池以熔融Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是A.a为CH4，b为CO2B.CO向正极移动C.此电池在常温下工作D.正极的电极反应式为O22CO24e=2CO13一定温度下,反

5、应N2O4(g)2NO2(g)H0,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A.体积不变,加少许N2O4, 化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢C.体积不变,加少许NO2,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小14有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br，可表示为。则有机物 的二氯代物有A2种B3种C4种D5种15T 下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/104molL110.04.50c11.501.001.00c(CO)/103molL13.603.05c22.752.702.70则c2合理的数值可能为A.4.20B.4.00C.2.95D.2.8016常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是A加入水时，平衡向

6、右移动，CH3COOH电离常数增大B加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，由于CH3COONa溶于水，水解生成OH-与醋酸电离的H+结合，故醋酸的电离平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大17将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见有沉淀，继续通另一气体X仍无沉淀，则X可能是ANH3 BCO2 CH2S DNO2二、单项选择题（每小题3分，共18分）18将海水提取粗食盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。 则下列说法错误的是A若在实验室实施操作，则需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒BMg(OH)2 MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)22H=Mg22H2OC操作过程中，将MgCl2溶液蒸发结晶便可实现D操作阴极和阳极产物的质量比是247119室温下，将10.00 mL 5.000 0 molL1醋酸慢慢滴入到盛100.00 mL蒸馏水的烧杯中，烧杯溶液中的c(H)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，则下列有关说法正确的是Aab段，醋酸电离过程为放热过程Bcd段，c(H)增加，醋酸电离程度增大

7、Cc点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dd点时，c(H)c(CH3COOH)20.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡这种钡盐作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶B可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替D若误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时，会引起钡离子中毒21设H2SO4为二元强酸， 在25 时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的pH与滴加的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是Aa点溶液的c(NH) 0.1 molL1Bc点时离子浓度大小关系为c(Na)c(SO)c(NH)Cde段上的点均满足关系式：c(NH)c(Na)2c(SO)Da点到b

8、点的过程中，溶液的导电能力基本保持不变22下列说法正确的是A.分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种B.四联苯的一氯代物有4种C.与具有相同官能团的同分异构体的结构简式如：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHOOCH D.兴奋剂 的分子式为C27H34O323把物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1第二卷（共48分）三、填空题（每小题12分，共36分）24（12分）常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，易水解。工业上用于橡胶的硫化。某化学学习小组将氯气通入熔融的硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为_。（2）A装置的名称为_，C中所盛试剂为_，D装置的作用是_。（3）实验时需先点燃_处附近的酒精灯，目的是_。（4）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_ 。（5）导管F的作用是_，锥形瓶G中收集到的成分可能有_ _。（6）上图装置有两处不够完善，你提出的改进意见是：_

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