广东省佛山市2022~2023学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

1、广东省佛山市20222023学年高二上学期期末考试化学试题本试卷共7页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5一、选择题：本题包括16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 汽车领域的发展离不开化学。下列说法错误的是A. 燃油汽车：燃料的燃烧为放热反应B. 电动汽车：充电时将电能转化为化学能C. 尾气处理：利用三效催化剂可完全

2、消除尾气D. 车身材料：在钢铁上涂油漆可防止金属腐蚀2. 下列措施不能延长食品保存时间的是A. 冷藏B. 真空包装C. 添加营养强化剂D. 高温灭菌3. 改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是A. 过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性B. 酸化土壤受太阳照晒后表面变红是水解造成的C. 钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈碱性D 使用草木灰可以改良酸化土壤4. 下列说法正确的是A. S0的反应一定是自发的B. 平衡产率是化学反应的最大限度，是无法改变的C. 电离与电解是相同的化学过程D. 若MA为强碱弱酸盐，Ka(HA)越小，则Kh(A)越大5. 下列有关热化学方程式的说法正确的是A. ，则的燃烧热为B. 和在一定条件下反应放出热量86kJ，热化学反应方程式为：C. 已知，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热D. 已知，则的总能量比小6. 绝热恒容密闭容器中发生反应：，能作为平衡判据的是A. 气体密度B. 温度C. 气体的总物质的量D. 平均相对分子质量7. 反应，转化率随时间变化如图所示。要使反应由过程a变为过程b，可采取的措施是A. 升高温度B. 加

3、大的投入量C. 加催化剂D. 增大压强8. 25时，对于的醋酸溶液，下列说法错误的是A. 水电离出的氢离子浓度为B. 加水稀释，醋酸的电离程度增大C. 与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性D 升高温度，溶液pH减小9. 用NaOH标准液滴定未知浓度盐酸，滴定曲线如图1实线所示。下列说法正确的是A. 若使用酚酞做指示剂，滴定终点B. 图1中虚线可表示该NaOH标准液滴定与盐酸浓度相同的醋酸C. 向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对测量结果没有影响D. 图2为碱式滴定管，读数是28.20mL10. 电池具有优良的性能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 金属Li为正极B. 电子流动方向为：锂电极有机电解液石墨电极C. 石墨电极的电极反应式为D. 有机电解液可以换成水性电解液11. 平流层中的氟氯烃破坏臭氧层的部分过程如下：(慢反应)(快反应)下列说法错误的是A. 为该过程的催化剂B. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数C. 增加的浓度能使臭氧分解的速率变快D. 反应的活化能小于反应12. 溶液的随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A. 温度高于60时，pH变化主要受水的电离平衡

4、移动的影响B. 常温下：C. 常温下：D. 升高温度，平衡逆向移动13. 用石墨电极电解溶液制备，工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 向电极a移动B. 相同条件下，电极a与电极b产生的气体体积之比为C. 电解一段时间后，阴极区溶液pH升高D. 电解溶液也可制备，应该在电极a上产生14. 已知甲基橙()变色范围是3.14.4，溶液中存在电离平衡：，HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是A. 时，溶液呈黄色B. 曲线a表示物质的量分数随pH变化C. 甲基橙电离平衡常数的数量级为D. 当溶液刚好变为黄色时，溶液中为1015. 牙齿表面存在如下平衡： 的。下列说法错误的是A. 在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用B. 口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大C. 正常口腔的接近中性，有利于牙齿健康D. 使用含氟牙膏，当与共存时，16. 用下列装置不能达到实验目的的是A. 图1：测量强酸强碱中和反应的反应热B. 图2：测定和稀硫酸反应的速率C. 图3：验证浓度对化学平衡的影响D. 图4：证明二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17. 某学习小组进行

5、Zn与反应的实验，探究温度、氯化钠浓度对反应速率的影响。实验用品：相同规格的锌片，稀硫酸(忽略固体对溶液体积的影响)。实验序号12345温度/2525253535NaCl质量/g00.51.00.50收集所需时间6332202159产生速率回答下列问题：（1）_(结果保留小数点后2位)。（2）由实验_与_或_与_(填实验序号)得出升高温度，化学反应速率加快。（3）欲探究升高温度时氯化钠对反应速率的影响，某同学分析数据发现，说明_。（4）锌粒与足量硫酸反应的速率较慢。为了加快该反应的速率且不改变的产量，可以使用下列方法中的_。A 加少量固体B. 滴加几滴溶液C. 将稀硫酸改为浓硫酸D. 适当升高温度（5）为验证氯化钠对反应速率的影响为氯离子，可采用等物质的量的_(写化学式)重复上述实验。18. 磁性复合材料具有优异的光催化性能，可由钛铁矿(主要成分为，可表示为，杂质为)制备，一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”工序中，将矿石粉碎的目的是_。（2）“酸浸”后钛元素主要以形式存在，发生的化学反应方程式为_。（3）滤渣A的主要成分为_。（4）加入NaCl的作用是_。（5）加入氨水、双

6、氧水的作用分别是_、_，获得需在HCl氛围中结晶，原因是_。（6）滤液C加热水后得到难溶于水和稀酸的偏钛酸(用表示)，加“热水”时反应的离子方程式为_。此时温度为25，滤液中，则此时滤液中为_()。19. 氢氧化钠和溴化氢是重要的化工原料。可采用双极膜BMP技术电解制备。在电场的作用下，水在双极膜(BMP)作用下离解成和，分别向电解池的两极移动，工作原理如图所示：回答下列问题：（1）阳极的电极反应式为_。（2）C膜为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。（3）下列说法正确的是_。A. 电解过程中，两极室浓度均不变B 电解后NaBr溶液浓度降低C. N室有NaOH生成D. 该装置的总反应为：（4）可用溶液吸收可制备原料液，同时产生和_。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量的比为_。（5）氯碱工业也可制备，同时产生_。20. 乙醇转化制氢是当前研究热点。主要反应为：反应i 反应ii 回答下列问题：（1）反应 _，该反应在_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）有关反应i和反应ii，下列说法正确的是_。A. 增加乙醇的浓度有利于提高乙醇的转化率B. 恒压通入氮气有利于提高产率C. 使用催化剂，可以提高的平衡转化率D. 寻找合适催化剂促进反应I同时抑制反应ii是一种合适的研究方向（3）写出反应i的平衡常数表达式_。、的恒压密闭容器中，充入乙醇和，假设只发生反应i，平衡时乙醇转化率为25%，则的分压为_。(分压总压物质的量分数)（4）制氢过程中有以下几个副反应会产生固体碳：反应iii 反应iv 反应v 反应中随温度的变化如图所示，已知高温时积碳主要来源于反应iii和v，图中表示反应iv、v的曲线分别是_、_(填“a”、“b”或“c”)。实验发现，在温度相同时，提高水醇比能减少积碳量，原因是_。第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司

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