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化学人教版九年级上册化学式有关相对分子质量的计算

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1、第四单元自然界的水,课题4 化学式与化学价第3课时有关相对分子质量的计算,1.相对分子质量相对分子质量=相对原子质量个数之和。它的符号是Mr,单位是一，一般省略不写。 O2的相对分子质量,推进新课,162 32,H2O的相对分子质量,1216 18,讨论交流计算相对分子质量的要点： “”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接；化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)； “”连接的应用“+”相连接。,模仿练习请同学们计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。氢氧化钙Ca(OH)2； 2H2O2 CuSO45H2O,2、计算组成物质的各元素的质量比。,练习1、计算水中氢元素和氧元素的质量比。,练习2、求硫酸(H2SO4)中各元素的质量比。,例题：二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比,=12162=38,水中氢元素和氧元素的质量比 =1216=1:8,硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比 =123216411632,元素的质量比=各元素相对原子质量个数之

2、比,元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N2：H4：O3，要写成m(N):m(H):m(O) =(142):(41):(163)=7:1:12 查对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu):m(O):m(H):m(C) =(642):(162):(12):(121):(163) =64:16:1:6:24(没把氧元素的原子个数合在一起)。正确计算方法为m(Cu):m(O):m(H):m(C) =(642):(165):(12):(121)=64:40:1:6,3、计算物质中某一元素的质量分数,此元素相对原子质量个数 100 相对分子质量,某元素的质量分数 =,3、计算物质中某一元素的质量分数,练习1、求水中氢元素的质量分数。,练习2、求二氧化硫中硫元素的质量分数。,解：H2O的相对分子质量121618 氢元素的质量分数： H的相对原子质量2 12 100 100 =11 H2O的相对分子质量 18,解：SO2的相对分子质量3216264 硫元素的质量分数： S的相对原子质量

3、32 100 100 =50 SO2的相对分子质量 64,练一练铝土矿的主要成分是Al2O3，按要求进行计算： Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为_。 Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为_。求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）,2:3,9:8,模仿练习已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算: 氧化铁的相对分子质量；氧化铁中铁、氧两元素的质量比；氧化铁中铁元素的质量分数；,答案 Fe2O3的相对分子质量 =256 + 316=160 Fe2O3中铁、氧两元素的质量比 =(562)：(163)=7:3 氧化铁中铁元素的质量分数为：,课题4 化学式与化合价第3课时有关相对分子质量的计算相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一。计算相对分子质量相对分子质量=各元素相对原子质量个数之和计算组成物质元素的质量比元素的质量比=各元素相对原子质量个数之比物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=此元素相对原子质量个数/相对分子质量x100%,作业,课本P88-89练习与应用相关练习,

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