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【课件】离子反应第二课时说课课件高一化学人教版（2019）必修第一册

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1、离子反应第二课时说课稿说教材说教材说教法说教法说教学程序说教学程序说学法说学法一、说教材一、说教材 1.教材的地位和作用教材的地位和作用本课是化学必修1第一章第二节第二课时的内容，第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一课时的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，既巩固了前面既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应，要求学生熟练地书写离子方程式，这也是学生必须要掌握的一项基本技能，还是历年高考的热点。2.教学目的教学目的根据根据新课标新课标的要求，结合本课的特点，确定以的要求，结合本课的特点，确定以下教学目标：下教学目标：认知目标认知目标能力目标能力目标情感目标情感目标3.教学重难点教学重难点根据以上的教材分析和生学情可知：离子方程式的书写是这一节的重难点，对于重难点的突破可涉及方法如下：实验引入引导

2、分析设疑学生讨论、分析归纳设疑实验验证总结练习反馈教法实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。二、说教法二、说教法实验促学法问题讨论法探究归纳法多媒体辅助教学法三、说学法三、说学法对于年级年级的学来说，他们虽然对化学基础知识有了定积累，但程度参差不齐，差别较，学的抽象思维能还有待进步提。这年级的学思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离的活动变得直观。1、学情分析、学情分析自主学习探究学习合作学习学法让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。四、说教学程序四、说教学程序上节课已经学习了电解质，知道电解质在溶液中的存在形式。以生活中一些常见的电解质为基础复习上节课所学习的知识。巩固电解质在溶液中电离知识内容。再提出疑问：将不同的电解质溶液混合在一起，溶液中的离子有什么变化，引出本节课学习的内容：离子反应及其发生条件。这部分知识对于学生并不容易掌握，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故设计

3、以下两组实验：A：氯化：氯化钠钠溶液和硫酸铜溶液的反应溶液和硫酸铜溶液的反应B:氯化氯化钡钡溶液和硫酸溶液和硫酸铜铜溶液的反应溶液的反应1、用实验导入新课2-11、5mlCuSO4+5mlNaCl 2、5mlCuSO4+5mlBaCl2教学过程现象：第一支试管中无明显现象，第二支试管中有白色沉淀生成。结论：CuSO4与氯化钠不反应，与氯化钡发生了反应。分析 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 Cu2+SO42-Ba2+2 Cl-Cu2+2Cl-Ba2+SO42-=BaSO4 让学生动手实验，观察现象、讨论、总结得出离子反应的概念多媒体演示：播放动画，让学生理解离子反应强调对定义的理解目的目的：这样导入课抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。通过这个实验，让同学们总结出离子之间的反应叫离子反应，用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。这两条定义。再由老师和同学们一起的分析过程推导出离子方程式书写步骤。写拆删查通过这种方式让同学们的手、口、脑得以充分的利用。从而达到牢固掌握知识，启迪思维

4、，培养综合能力的目的。初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢?引导引导：和学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。说明书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式 2、突破离子方程式书写方法：写拆删查、突破离子方程式书写方法：写拆删查结论结论：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导设问讨论总结练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。2-2 写出下列反应离子方程式 KOH+HCl=KCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+2H2O 2KOH+2H2SO4=K2SO4+H2O H+OH-=H2O 归纳出离子方程式的意义：离子反应不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。目的：目的：激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。实验2-3 1、2mlNa2SO4+2mlBaCl2 2、2mlNa2CO3+2mlHCl 3、2mlNaOH+酚酞+2mlHCl现象：1、白色沉淀。2、产生气体。3、溶液变色。离子反应方程式：1、SO42-+Ba2+=BaSO4 2、CO32-+2H+=H2O+CO2 3、OH-+H+=H2O得出结论:发生离子反应必须要有以下三点中的至少一点。生成沉淀；生成气体；生成难电离物。1、不生成沉淀 2、不生成气体 3、不生成难电离物质反之，推到出发生复分解反应的离子大量共存的条件4、不发生氧化还原反应 1、什么是离子反应及其意义？2、怎样书写离子反应？3、离子反应发生条件？4、离子大量共存应满足什么条件？总结作业1、书本后面的课堂练习。2、练习册上的课后作业。目的：目的：利用这一系列实验和扩散性、有层次的问题，让不同层次的学生产生多种独创性的想法，变习惯性单纯吸收为主动思考，既充分调动学生的积极性，主动性，又巩固了知识，提高了创新能力，且在学习中获得乐趣。谢谢谢谢

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